1.3.2電解質溶液素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析

能從宏觀現(xiàn)象入手，運用微觀粒子的觀點解釋電解質溶液導電的原因；理解電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動離子的微觀過程，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質的聯(lián)系。科學態(tài)度與社會責任：

認識到電解質溶液在生產(chǎn)、生活中的廣泛應用（如工業(yè)電解、醫(yī)療輸液等），增強社會責任感。變化觀念與平衡思想：

認識電解質的電離是一個重要的化學變化過程，明確電解質在不同條件下電離的情況；初步形成對電解質溶液中離子行為的動態(tài)認識，為后續(xù)學習離子反應等知識奠定基礎。教學重難點重點：

1.電解質和非電解質的概念辨析

2.電解質的電離方程式書寫3.從電離角度對酸、堿、鹽進行定義難點：

1.準確理解電解質在水溶液中電離的微觀過程2.正確書寫電解質的電離方程式，尤其是多元酸、堿和復雜鹽

的電離方程式新課導入1電解質與非電解質舊知回顧

可溶性酸、堿、鹽溶于水形成的溶液為什么具有導電性？嘗試從微觀角度解釋其原因。NaCl、NaOH和HCl等物質溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動的水合離子，從而使溶液具有導電性。思考討論

結合實驗請同學們思考，為什么氯化鈉溶液可以導電而氯化鈉固體不能導電呢？改變條件的情況下，氯化鈉固體能導電嗎？

在氯化鈉溶解的過程產(chǎn)生了可自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，當閉合開關后，水合鈉離子和水合氯離子在外加電場下發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流。固態(tài)NaCl雖含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，但由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定的規(guī)則緊密的排列著。這些離子不能自由移動，因此干燥的氯化鈉固體不能導電思考討論

把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融狀態(tài)，它們也會產(chǎn)生自由移動的離子，也具有導電性。電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下，不能導電的化合物稱之為非電解質

滿足其中之一即可

必須同時滿足易錯辨析

判斷說法是否正確：（1）NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質嗎？NaCl溶液是混合物，不是化合物，不是電解質。（2）純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導電，H2SO4是電解質嗎？H2SO4在熔融狀態(tài)下不導電，但在水溶液中能導電，是電解質。（3）金屬Cu能導電，金屬Cu是電解質？金屬Cu是金屬單質，不屬于化合物，不是電解質。

（4）CO2等物質，溶于水可以導電，所以是電解質？不是電解質。CO2溶于水，與水反應生成碳酸，導電的物質不是CO2而是碳酸。電解質包含的物質類型1256酸：如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等堿：如KOH、NaOH、NH3·H2O等少部分有機化合物：如CH3COOH等水3鹽：KCl、Na2SO4、BaSO4等4活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等非電解質包含的物質類型123大部分有機化合物：如蔗糖、酒精、CH4等部分非金屬氫化物：如NH3等大部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等電解質與導電性的關系

有些電解質溶于水能導電，熔融狀態(tài)不能導電，如HCl等01有些電解質只在熔融狀態(tài)導電，如BaSO4，其水溶液不導電是因為BaSO4難溶于水。02

電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體；能導電的物質不一

定是電解質，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。03電解質與導電性的關系

化合物在水溶液中導電，可能是本身電離導電，也可能是與

水反應后生成物電離而導電；若為前者，則化合物是電解質，若為后者，則化合物為非電解質(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。04電解質溶液的導電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。電離是電解質導電的前提條件。052電解質的電離電離電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。電離方程式：表示電解質電離過程的式子。如：氯化鈉：NaCl=Na++Cl－硝酸鉀：KNO3=K++NO3－氫氧化鋇：Ba(OH)2=Ba2++2OH－

不作特殊說明時，表示在水溶液中的電離。在熔融狀態(tài)時的電離需在電解質化學式后標注“（熔融）”。電離方程式的書寫原則與要求電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號2符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷種類及其數(shù)目1要遵循質量守恒（電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等）3要遵循電荷守恒（電離方程式右側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）4從電離的角度認識酸、堿、鹽

酸

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-

堿

電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

鹽

電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-

易錯辨析NaHSO4在水溶液中能電離出H+，物質類別屬于酸，該說法是否正確？

理解酸和堿的電離特征時應注意“全部”兩個字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只能是H+，如NaHSO4在水溶液中能電離出H+，但電離產(chǎn)生的陽離子不全是H+，故不是酸，而是酸式鹽；堿電離產(chǎn)生的陰離子只能是OH-，如Cu2(OH)2CO3電離出的陰離子不全是OH-，故不是堿，而是堿式鹽。3隨堂練習

A2.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是(

)A.MgCl2晶體、食鹽溶液B.Na2O、干冰C.熔融的KOH、液態(tài)汞 D.醋酸、氨水B3.下列敘述正確的是(

)A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質C4.下面的說法正確的是()A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C.固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質D5.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(

)