河南省信陽市予南高級中學2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n（NO2）：n（NO）＝1:1時，下列說法不正確的是A．反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產物B．參加反應的n（Cu2S）:n（HNO3）＝1:7C．產物n[Cu（NO3）2]:n[CuSO4]＝1:2D．1molCu2S參加反應時有10mol電子轉移3、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強于WC．W的氧化物對應的水化物都是強酸D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應4、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體5、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金屬，也可能是非金屬C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性6、下列實驗所涉及反應的離子方程式不正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O7、既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④8、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O9、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的是()A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應10、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將高氯酸與蘇打溶液混合產生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產生白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D11、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽12、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO13、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L14、自然界中時刻存在著含氮元素不同物質間的轉化，實現(xiàn)氮按照一定的方向轉化一直是科學領域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉化為NH3、NH3轉化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時間內反應物的轉化率15、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉16、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學式）________mol。18、已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示（部分無機產物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應19、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，可能會生成的有害氣體是_______(填化學式)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）20、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應的離子方程式為________________。（2）裝置C中所加的試劑為____________。（3）導管b的作用為___________；裝置G的作用為________。（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，是因為_____。（5）為檢驗所得產品為FeCl3，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。21、A是最簡單的酚，根據(jù)題意，完成下列填空：（1）寫出物質的結構簡式：A：______________C：______________E:_____________（2）寫出反應類型：反應①：________________反應②：____________________。（3）物質D中含有的官能團有：____________________________________________。（4）寫出物質的鄰位異構體在濃硫酸催化化作用下分子內脫水形成產物香豆素的化學方程式：_____________________________________________。（5）由C生成D的另外一個反應物是__________，反應條件是______________。（6）寫出由D生成M的化學方程式：___________________________________________。（7）A也是制備環(huán)己醇的一種原料，請寫出一種檢驗A是否完全轉化為環(huán)己醇的一種方法。________________________________________________________________。（8）物質M在堿性條件下可以水解，1molM發(fā)生水解時最多消耗_________molNaOH。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應，生成水和碳酸鈣的物質的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。2、C【分析】根據(jù)元素化合價的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O。【詳解】A、S、Cu元素化合價升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所以轉移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。3、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫對應的酸亞硫酸是中強酸，三氧化硫對應的酸硫酸是強酸，故C錯誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。4、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。5、C【詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。6、B【詳解】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B錯誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價錳離子，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。7、C【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應，不能與稀硫酸反應，不正確；②Al既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，正確；③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，正確；④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，正確；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，正確。所以②③④⑤都正確。答案為C?！军c睛】鋁雖然既能與酸反應，又能與堿反應，但不叫兩性金屬。因為它不管與酸反應，還是與堿反應，都表現(xiàn)出還原性。8、C【解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；還原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。9、C【解析】A.根據(jù)結構簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項A正確；B.環(huán)扁桃酯分子中含有一個苯環(huán)，1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應，選項B正確；C.環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項C不正確；D.環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有羥基能發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選C。10、A【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會與過量的NaOH溶液反應生成藍色沉淀，并不能說明發(fā)生了沉淀轉化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯誤；D．稀硫酸不具有強氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質，D錯誤；答案選A。11、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。12、C【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。13、A【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質是否為氣體。14、D【詳解】A.N2轉化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉化為NO是氮元素化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，A錯誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價變?yōu)?3價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應，B錯誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂，C錯誤；D.催化劑a、b加快了反應速率，因此均提高單位時間內反應物的轉化率，D正確；故合理選項是D。15、C【詳解】A．AlCl3不導電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；故答案選C。16、A【分析】若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．【詳解】若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應速率，催化劑加快反應速率，則a1＜a2，故①錯誤、②正確；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則加催化劑時反應速率增大，所以b1＜b2，故③錯誤、④正確；使用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則t1＞t2，故⑤正確、⑥錯誤；陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦正確、⑧錯誤；綜上所述②④⑤⑦說法正確，答案選A?！军c睛】易錯點：陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結構式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結合氫氧根離子的能力大于銨根離子結合氫氧根離子的能力；氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。18、碳碳雙鍵、醛基消去反應+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結構簡式為，C發(fā)生氧化反應得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A結構簡式為；C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，G發(fā)生加聚反應生成H，H為；C發(fā)生取代反應生成D，D結構簡式為，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應生成含有一個八元環(huán)的I，I結構簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，D結構簡式為，W結構簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結構；如果只含亞甲基和羧基，有一種結構，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結構，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，正確判斷C結構簡式是解本題關鍵，根據(jù)反應條件結合某些物質分子式、結構進行推斷，難點是(5)同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、位置異構。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產品分解粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液經(jīng)過萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，氯酸鈉會將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時，錳離子的萃取率較高，結合陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質的過程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產品中CoCl2?6H2O的質量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質，導致氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水。點睛：本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質制備方案的設計。理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點為萃取劑的作用