山西省晉中市2026屆化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈2、一種充電電池放電時的電極反應為；，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化3、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當長一段時間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A．顯藍色、無現(xiàn)象、顯黃色 B．顯藍色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C．無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色 D．無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象4、下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同5、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④6、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液7、反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度8、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚9、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O10、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料11、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ12、在高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的正反應方向為放熱反應B．升高溫度，逆反應速率減小C．恒溫恒壓下，充入N2，則H2濃度一定減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H213、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA14、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應開始時二者生成H2的速率相等15、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷16、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應的△H＜0 B．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應速率：v(c點)＞v(e點)17、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和碘B．苯和水C．四氯化碳和水D．乙酸乙酯和水18、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率xA．(O2)=0.01mol·(L·s)–1 B．(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．(H2O)=0.006mol·(L·s)–1 D．(NH3)=0.002mol·(L·s)–119、下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉20、下列化學用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHCH221、已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤逆反應速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥22、25℃時，下列溶液的堿性最強的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。27、（12分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的_______處。28、（14分）丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了1.82g，G裝置的質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應)29、（10分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。I.已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)△H>0(1)在密閉容器內(nèi)，一定條件下該反應達到平衡，當分別改變下列條件時，填寫下列空白：①達到平衡時，升高溫度，平衡將________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)②達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_________移動。(填“正向”、“逆向"或“不”)③保持容器容積不變，再通入一定量N2O4,，達到平衡時NO2的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。④保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率_____。(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=__________(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa，k正=2.7×104s-1，當NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為50%時，v正=_________kPa·s-1。[其中Kp為平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×物質(zhì)的量分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]II.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ/mol(3)將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數(shù)_______(填“是”或“不是")對應溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_______________________________。高于900K時，Nz的體積分數(shù)降低的可能原因是__________________________________________________________(答出兩點)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】中和熱測定的實驗，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液?！驹斀狻恐泻蜔釡y定的實驗裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測定的實驗中需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D?！军c睛】本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。2、D【詳解】電池充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池充電時，電極反應式是電池放電時電極反應式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。3、D【解析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長的時間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，故碘水不顯藍色，無明顯現(xiàn)象；②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內(nèi)無葡萄糖，故新制Cu(OH)2加熱無磚紅色沉淀，無明顯現(xiàn)象；③淀粉酶屬于蛋白質(zhì)是高分子留在袋內(nèi)，遇濃硝酸變性凝結(jié)顯黃色；答案選C。4、C【詳解】A.生成物的總能量與反應物的總能量的大小可以判斷反應是放熱還是吸熱，生成物總能量低于反應物總能量為放熱反應，生成物總能量高于反應物總能量為吸熱反應，A錯誤；B.?H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)有關(guān)，B錯誤；C.用蓋斯定律可以計算某些難以直接測量的反應焓變，C正確；D.ΔH與反應條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，D錯誤；答案選C。5、A【解析】蔗糖在酸性溶液中會發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導電，而蔗糖水不能導電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯誤；在實驗室里鑒別藥品時不得品嘗任何藥品，④錯誤；答案選A。6、B【分析】該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進行分析?！驹斀狻吭摲磻碾x子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應方程式，K＋、Cl－不參與反應，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應生成AgCl，Cl－不參與化學平衡的反應，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變深，故D不符合題意。【點睛】易錯點選項A，應把化學反應方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應，對平衡無影響。7、B【分析】化學平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。8、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯誤；答案選A。9、A【解析】設有機物的分子式為CxHyOz，則有機物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。10、A【詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對人體無害，可以做添加劑，香料對人體無害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。11、D【詳解】A.一定條件下進行的化學反應，將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D?！军c睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。12、C【分析】因為平衡常數(shù)k=，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?！驹斀狻緼.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動，正向為吸熱反應，故A錯誤；B.溫度升高，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C.恒溫恒壓下，充入N2，氮氣不參加反應但使容器體積增大，各物質(zhì)濃度同等倍數(shù)地減小，等效于減壓，但是平衡不移動，故C正確；D.因為平衡常數(shù)k=)，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。14、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應的速率相同，故選D。15、D【分析】紅外光譜法可以用來測定有機物中所含的官能團種類，所以若兩種有機物中官能團不同，則可以用紅外光譜法進行區(qū)分?！驹斀狻緼.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故A錯誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團都是-OH，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故B錯誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故C錯誤；D.1-丁醇的官能團是-OH，1-溴丁烷的官能團是Br原子，所以可以用紅外光譜法進行區(qū)分，故D正確；故答案選D。16、D【詳解】A．在溫度較低時，升高溫度反應速率加快，有更多的CO發(fā)生反應變?yōu)樯晌?，所以ＣＯ轉(zhuǎn)化率提高；當溫度升高至一定溫度時，溫度升高，化學平衡逆向移動，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，故△H＜0，A正確；B．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知：該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，使化學平衡常數(shù)會減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學反應速率加快。由于溫度：e點＞c點，所以反應速率：v(c點)＜v(e點)，D錯誤；故合理選項是D。17、A【解析】A.碘溶于四氯化碳形成混合溶液，不能用分液漏斗分離四氯化碳和碘，故A符合要求；B.苯和水互不相容，所以苯和水形成的混合物，由于密度不同，苯在上層，水在下層，可以用分液漏斗分離，故B不符合要求；C.四氯化碳和水互不相容，所以四氯化碳和水形成的混合物，四氯化碳密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，可以用分液漏斗分離，故C不符合要求，；D.乙酸乙酯和水的混合物，因為乙酸乙酯和水互不相容，且水的密度比乙酸乙酯大，故水在下層，乙酸乙酯在上層，能用分液漏斗分離，故D不符合要求；本題答案為A。18、D【分析】半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s）【詳解】A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A錯誤；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B錯誤；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C錯誤；D、氨氣與NO的化學計量數(shù)相同，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s)–1，故D正確；答案選D。19、D【詳解】A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，故A正確；B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；D、根據(jù)反應：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉，促進平衡正向移動，得到Sn(OH)Cl，配制結(jié)果不會成功，故D錯誤；故選D。20、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。21、A【詳解】①對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數(shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應移動，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直到正逆反應速率又達到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A。【點睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學習中注意基礎知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。22、B【解析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，堿性越強，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；綜上所述，c(OH-)最大的為B，因此B二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。25、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時間內(nèi)，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學反應速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學反應速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！军c睛】氧化還原反應的計算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。26、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸。【詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。27、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質(zhì)的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。28、②③①催化劑觀察并控制丁烷氣體的流速分液蒸餾SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）應先檢驗氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再加熱；

（2）根據(jù)氧化鋁在丁烷裂解反應中的作用解答；加熱條件下，甲烷能被氧化銅氧化生成二氧化碳；

（3）通過觀察氣泡，控制氣體流速；

（4）混合物中含有有機物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出A和B，B和氫氧化鈉溶液反應生成C，在加熱、銅作催化劑的條件下，C被氧化生成D，則C為醇，B是氯代烴，D是醛；

①互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離；

②亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質(zhì)溴反應而除去溴；

③丁烷通過裂解生成的烯有兩種，CH2=CH2和CH3CH=CH2，與Br2加成反應生成兩種產(chǎn)物BrCH2CH2Br、CH3BrCHCH2Br，以此分析；

（5）E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物質(zhì)的量和乙烷的物質(zhì)的量相等，甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合原子守恒計算甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比。【詳解】（1）應先檢驗氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱，故答案為②③①；

（2）氧化鋁是丁烷裂解的催化劑；加熱條件下，甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅，反應方程式為CH

4

+4CuO

CO2

+2H2O+4Cu，

故答案為催化劑；CH

4

+4CuO

CO2

+2H2O+4Cu；（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速，

故答案為通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制丁烷氣體的流速；

（4）混合物中含有有機物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出A和B，B和氫氧化鈉溶液反應生成C，在加熱、銅作催化