2026屆福建省三明市清流縣第二中學化學高三上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A．直流電源的X極是正極B．電解一段時間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量2、配制一定物質的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結果偏大的是①溶解后未冷卻即轉移、定容②定容時仰視容量瓶刻度線③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④3、A、B、C、X為中學化學常見物質，一定條件下有如下轉化關系，說法錯誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO24、一定量的鎂鋁合金與500mL1mol?L-1HNO3完全反應生成2.24LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是()A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL5、頭孢羥氨芐(如圖所示)被人體吸收的效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而廣泛適用于敏感細菌所致的多種疾病的治療。已知酰胺(CON)鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法正確的是()A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H14N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐分別與NaOH溶液和濃溴水反應時，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐可與7molH2發(fā)生反應D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在6、下列關于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕7、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中被還原 D．X可以是鹽酸8、下列物質不能通過化合反應制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）29、下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實驗室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實驗D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z11、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關于固體組成的結論錯誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無需檢驗即可斷定溶液中含有Na+12、將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質的量濃度為A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L13、下列有關說法正確的是A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．共價化合物是原子間通過共用電子對形成的14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB．7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反應后轉移的電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA15、下列變化中，氣體僅被還原的是A．SO2使品紅溶液退色B．CO2使Na2O2固體變白C．NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D．O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色16、綠色化學助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2C．推進大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機溶劑作為物質制備的分散介質二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題:（1）B為__________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。18、水楊酸的結構簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應的化學方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體的結構簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生水解反應19、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。20、綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進一步探究硫酸亞鐵分解的性質及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。21、過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價降低，則b極為陰極，a極為陽極，然后根據(jù)電解原理進行分析；【詳解】A.a極為陽極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B.根據(jù)裝置圖，陽極上產(chǎn)生O2，即a電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，陽極室生成的H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽極生成H＋的量與移入陰極H＋的量一樣多，因此電解一段時間后，陽極室的pH未變，故B說法正確；C.根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，交換膜為質子交換膜，即H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D.a電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質的量之比為1：2，故D說法錯誤；故答案為D?！军c睛】本題的易錯點是選項B，學生只通過a極電極反應式，學生認為陽極室生成了H＋，陽極室的pH減小，學生忽略了交換膜為質子交換膜，陽極產(chǎn)生H＋需要移向陰極室，寫出陰極反應式，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進行判斷。2、C【解析】根據(jù)c=n/V判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。【詳解】①溶解后未冷卻即轉移、定容，V偏小，故濃度偏大；②定容時仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏小；③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視，n偏小，故濃度偏?。虎芰客膊挥孟礈?，故n偏大，故濃度偏大；故選C。3、A【分析】根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A反應生成B還是C與X的量有關，結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼.無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關，故A錯誤；B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正確；C.若X是O2，A可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應生成二氧化硫，和少量氧氣反應生成硫單質，硫單質能和氧氣反應生成二氧化硫，所以符合條件，故C正確；D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則這三種物質都含有鈉元素，則X可能為CO2，A和NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關，故D正確；故選：A。4、D【詳解】由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應有關計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側重考查學生分析計算能力，由Mg、Al最終轉化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。5、B【詳解】A、根據(jù)有機物結構簡式，推出頭孢羥氨芐化學式為：C16H17N3O5S·H2O，故A錯誤；B、根據(jù)結構簡式，能與NaOH反應的官能團是酚羥基、羧基和酰胺鍵，1mol該有機物中含有1mol酚羥基、2mol酰胺鍵、1mol羧基，1mol該有機物共消耗氫氧化鈉4mol，能與Br2發(fā)生反應的是酚羥基的鄰位、對位和碳碳雙鍵，即1mol該有機物消耗3molBr2，故B正確；C、能與H2發(fā)生反應的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該有機物能與4molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、含有酚羥基，酚羥基容易被氧氣氧化，因此頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在，故D錯誤。6、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。7、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉移電子數(shù)為10，該反應的化學方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應中氫離子參加反應生成水，導致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．該反應中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。8、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應；D.無法通過化合反應生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。9、C【詳解】A.裝置不可用于實驗室制Cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，A錯誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因為Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實驗，C正確；D.Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體，D錯誤。故選C。10、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。【詳解】A、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查根據(jù)結構推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。11、A【解析】①無色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因為SO32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因為氯水中含有HCl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來自于氯水，不能說明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項A正確。點睛：離子檢驗中，應注意兩點：一點是外來離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因為氯水中含有Cl－，對原溶液中Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，二點是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽。12、A【解析】前者溶液氯離子物質的量為0.05mol，后者溶液氯離子物質的量為0.05mol，則混合液中Cl-的物質的量為0.1mol，混合后溶液體積為100ml，Cl-的物質的量濃度為1mol/L故選A13、D【解析】A.H2O中只含有共價鍵；NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價鍵；故A錯誤；B.非金屬原子間以共價鍵結合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質如H2、O2，故B錯誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價化合物，NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯誤；D.共價化合物是原子間通過共用電子對形成的，故D正確。故選D?！军c睛】一般非金屬元素之間形成共價鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。14、D【詳解】A、T2O的摩爾質量為22g/mol，所以22.0gT2O的物質的量為1mol，中子數(shù)為12NA，A錯誤；B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質的量為0.1mol）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質的量，C錯誤；D、NO和O2均為雙原子分子，且標準狀況下，2.24L氣體為0.1mol，所以標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；故選D。【點睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4mol/L的一般條件為標準狀況下為氣體。C選項未提及狀態(tài)，不能使用。15、D【解析】A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B.CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒有發(fā)生化合價的變化，所以CO2氣體沒有被還原，故B錯誤；C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因為發(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯誤；D.O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因為發(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。故答案選D。16、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對環(huán)境造成的污染，符合綠色化學要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學是原子利用率達到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對已經(jīng)產(chǎn)生的污染進行處理，不符合綠色化學要求，C符合題意；D．用水代替有機溶劑可減少污染，符合綠色化學要求，D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應生成沉淀，

由①A與D反應有氣體生成、⑤C與D反應有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應有沉淀生成

③B與E反應有沉淀生成、⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾溃珹為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。18、C4H10O1-丁醇加成反應羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結構簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉化關系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結合D的相對分子質量為130分析，D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結構簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應為醇變?nèi)┑倪^程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結構簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結構和性質，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官能團為羧基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或羧基。19、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應，要防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因為Fe3+與SCN-結合，溶液會變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；（6）測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，進而確定氯元素的質量分數(shù)；NH4SCN的物質的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002mol，POCl3與水反應生成氯化氫的物質的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質量分數(shù)為×100%=71.0%；答案：71.0%。20、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑cd【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，需要注意的是冷卻后再關閉開關，防止氧氣進入，則正確的順