2026屆安徽省滁州市英華高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)2、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．溶液的體積：V乙≥10V甲C．溶液的濃度：c甲＝10c乙D．水電離出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙3、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．174、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說法不正確的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-15、下列實驗操作或裝置正確的是A．點燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾6、某研究小組在電壓為24V時進(jìn)行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B．對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)C．對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO37、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的8、污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有()。A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①②③④9、水是一種弱電解質(zhì)，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．XZ線上任意點均表示溶液呈中性B．圖中T1＞T2C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小10、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．11、下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料 D．常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．溫度過高對合成氨不利C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺13、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小14、下列有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是()A．圖①不能用于探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B．圖②驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用C．圖③通過測定收集一定體積氫氣所用的時間來測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D．圖④比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響15、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He16、反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-117、有機物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr18、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干19、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ20、下列說法不正確的一組是A．H和D互為同位素 B．丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C．碳鏈與的烴為同系物 D．金剛石、石墨和C60為同素異形體21、下列試驗中，需要用熱水加熱的是A．實驗室制溴苯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙醇氧化制乙醛 D．實驗室制乙烯22、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將濃FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。24、（12分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。27、（12分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。28、（14分）(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。29、（10分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為____________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！驹斀狻繄D中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。本題選B。2、B【解析】A、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；B、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙；D、水電離出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【詳解】A．若酸強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，故A錯誤；B、由A分析，故B正確；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯誤；D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，則10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D錯誤.故選B。3、A【詳解】原子核外有3個電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。4、A【詳解】A．C在氧氣中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，焓變小于0，即a<0，故A錯誤；B．反應(yīng)②為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，b>0，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，熱反應(yīng)放熱，c<0，故B正確C．根據(jù)蓋斯定律將方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ?mol-1，所以x=3a-b-c，故C正確；D．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol-1，故D正確；綜上所述答案為A。5、D【解析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性。6、D【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，實質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，B錯誤；C.根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。7、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進(jìn)水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D?！军c睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。8、A【解析】在處理污水的過程中，中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法。故選A。9、A【詳解】A．X、Z點的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，T1時的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B錯誤；C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．M區(qū)域為堿性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時，Kw不變，由c(H+)＝，c(H+)增大，故D錯誤；答案為A。10、C【詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動原理來解釋，故D正確。故選C。11、D【詳解】A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A項正確；B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，B項正確；C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D項錯誤；答案選D。12、C【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動，溴單質(zhì)減小?！驹斀狻緼.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向著減弱變化的方向移動，故平衡正向移動，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯誤；B.合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3，反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動，故反應(yīng)逆向移動，不利于合成氨，B錯誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強，反應(yīng)平衡不移動，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導(dǎo)致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動，溴水中溴單質(zhì)濃度減少，溶液顏色變淺，D錯誤；答案為C。13、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應(yīng)的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，有利于提高平衡前單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均降低，故D不選。答案選C14、C【詳解】A.圖①的裝置中，高錳酸鉀可以將濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣可以將碘化鉀氧化為碘，碘化鉀溶液變?yōu)樽攸S色，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，因此，該實驗可以說明氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞I2，A不正確；B.在控制變量法的實驗中，通常只能有一個變量，圖②的對比實驗中，除了所加氯化銅不同外，兩者的溫度不同，故不能用于驗證CuCl2對雙氧水分解的催化作用，B不正確；C.圖③實驗中，稀硫酸與鋅反應(yīng)可以生成氫氣，注射器可以作為收集氫氣的裝置，因此，通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以測量鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率，C正確；D.圖④中兩個容器之間沒有隔開，兩容器所處的環(huán)境溫度不同，在不同溫度下該反應(yīng)的限度不同，因此，基于上述兩方面的原因，該裝置無法比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不正確。綜上所述，有關(guān)實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應(yīng)的實驗?zāi)康木_的是C，本題選C。15、C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。16、C【詳解】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快：A．；B．;C．；D．；則反應(yīng)速率最大的為C>B>A>D，故答案為C?！军c睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。17、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。18、B【分析】有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。19、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量，1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正確；綜上所述，本題選A。20、C【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；

B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2

”原子團(tuán)的有機化合物互相稱為同系物；

D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體。【詳解】A.H和D核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.丁烯和環(huán)丁烷分子式均為C4H8，但是丁烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丁烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個“CH2”基團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，這兩物質(zhì)中一個存在環(huán)結(jié)構(gòu)，一個存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)明顯不同，不屬于同系物，故C錯誤。D.同素異形體是指相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60均為碳元素構(gòu)成的不同形態(tài)的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題。21、B【詳解】A．實驗室制溴苯用苯和液溴反應(yīng)，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應(yīng)時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應(yīng)在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應(yīng)是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進(jìn)行，C不符題意；D．實驗室用乙醇制乙烯應(yīng)加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。22、B【詳解】A．將濃FeCl3溶液加入沸水中，制得Fe(OH)3膠體而不是沉淀，A不正確；B．設(shè)NaHSO4為2mol，則加入Ba(OH)2為1mol時溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．用過量的NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為2OH-+SO2=+H2O，C不正確；D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于過量氨水，所以離子方程式為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%。【點睛】滴定實驗中進(jìn)行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點。26、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；故答案為偏小。【點睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。27、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；