2026屆湖北省宜昌市長(zhǎng)陽縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進(jìn)行時(shí),c（NH3）=0.04mol/L,經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)2、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)3、下列說法或表示方法不正確的是A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=–285.8kJ/mol4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②5、下列判斷正確的是A．乙烯分子中含有，為不飽和化合物B．乙烯與甲烷的燃燒現(xiàn)象相同，均有黑煙生成C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的反應(yīng)原理相同D．CH2==CH2與相差一個(gè)CH2，二者互為同系物6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6807、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則再通入0.36molX時(shí)，υ(正)<υ(逆)8、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶29、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)放入在煤油中保存；

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤10、下列有關(guān)的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．檢驗(yàn)醛基時(shí)，制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩11、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子移向陰極13、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個(gè)π鍵14、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大15、下列說法中,正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36gH2O的體積約為4.48L B．常溫常壓下,ll.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×102316、已知一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（NH3）【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故選A。2、D【分析】發(fā)生水解反應(yīng)：+H2OHCO3-+OH-H<0【詳解】A、該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，濃度減小，A錯(cuò)誤；B、水的電離也是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯(cuò)誤；D、升溫，的水解平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，D正確。正確答案為D?！军c(diǎn)睛】任何平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，Kw增大。3、D【解析】A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D.燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。【詳解】A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，A項(xiàng)正確；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量，因而放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)正確；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2g（即1mol）H2完全燃燒，生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，那么2molH2完全燃燒，生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意：①中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)需要放出熱量，這一點(diǎn)容易忽略；②燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。4、C【解析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯(cuò)誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，故錯(cuò)誤；③石灰石可以和二氧化硫反應(yīng)，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。5、A【詳解】A.乙烯分子中含有，為不飽和化合物，故A正確；B.甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，沒有黑煙；乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故B錯(cuò)誤；C.褪色原理不相同，前者是發(fā)生了加成反應(yīng)，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2的有機(jī)物是同系物，CH2=CH2與結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯(cuò)誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。7、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大小；【詳解】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入0.36molX時(shí)，υ（正）＜υ（逆），故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)是C、D，C項(xiàng)中a：b=1:3錯(cuò)誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進(jìn)行計(jì)算；D項(xiàng)中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。8、D【詳解】A．B的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。9、C【解析】①鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的還原性，且能與水反應(yīng)，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，故不能將過氧化鈉露置在空氣中，錯(cuò)誤；③濃硝酸見光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯(cuò)誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，若長(zhǎng)期放置，因次氯酸見光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會(huì)喪失，正確；⑤液溴中溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時(shí)，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。10、B【詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯(cuò)誤；B.溫度計(jì)水銀球應(yīng)該置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測(cè)量的是反應(yīng)液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)，但是蒸餾出來的乙醇也會(huì)使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及鹵代烴的檢驗(yàn)、烯烴的性質(zhì)、溴乙烷的性質(zhì)、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。11、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時(shí)平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動(dòng)，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯(cuò)誤；D．充入氦氣，體積壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、B【詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項(xiàng)正確；B.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電解時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移動(dòng)到陰極，陰離子移動(dòng)到陽極，D項(xiàng)正確；答案選B。13、C【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無π鍵。答案選C。14、B【解析】經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【詳解】A．A為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L?min)=0.2mol/(L?min)，故B正確；C．v(B)=0.3mol/(L?min)，表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，濃度變化量逐漸減少，故2

min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小，故D【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。15、C【詳解】A、3.6gH2O的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，選項(xiàng)C正確；D、44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸?！驹斀狻緼.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液應(yīng)呈中性，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的強(qiáng)酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱堿反應(yīng)后，堿有剩余，溶液應(yīng)呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.如果堿是弱堿，酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案。考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。20、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，