2026屆河北省兩?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O2、常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH-)c(H+)＝1×10－12的溶液中：NH4+、FeD．KWc(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-3、在3H2+N22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），反應(yīng)所經(jīng)過的時間是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s4、關(guān)于下圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負(fù)極方向移動5、下列遞變規(guī)律正確的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)6、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②7、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉8、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)9、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成10、下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成11、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥12、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+13、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化14、某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為D．該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液15、下列有機(jī)物的命名錯誤的是A．1,2,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．3-甲基-1-丁炔A．AB．BC．CD．D16、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個17、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/218、下列說法正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LB．1molH2所占的體積約是22.4LC．1molH2和1molH2O所含的分子數(shù)相同D．16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同19、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)20、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵21、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護(hù) D．外加電流的陰極保護(hù)法22、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應(yīng)D．都能與鹽酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。25、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。26、（10分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。27、（12分）某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時，進(jìn)行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。28、（14分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。29、（10分）近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請回答：已知該反應(yīng)在2400℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項D正確；答案選D。2、B【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性等分析解答?！驹斀狻緼.能使pH試紙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中CO32-不能大量共存，A錯誤；B.由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，如果溶液顯酸性，則NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-能大量共存，B正確；C.在c(OH－)/c(H+)＝1×10－12的溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性，則Fe2＋與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯誤；D.KW/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-不能大量共存，D錯誤。答案選B。3、C【分析】先依據(jù)氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出υ(NH3)，再根據(jù)t=計算時間?！驹斀狻縃2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為t===2s，故合理選項是C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意對化學(xué)反應(yīng)速率定義式及轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與靈活運(yùn)用。4、B【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯誤；B、Si是非金屬元素，無金屬性，故B錯誤；C、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O<S<Na<K，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，故穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故D錯誤；答案選C。6、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。7、D【詳解】A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質(zhì)，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D?！军c(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。8、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。9、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。10、C【詳解】A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成，都描述正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤；B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂，有正逆反應(yīng)速率，但不相等，故錯誤；C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的本質(zhì)，正逆反應(yīng)速率相等，分析出化學(xué)鍵的變化和反應(yīng)方向的關(guān)系。11、B【分析】糖類包括單糖、二糖和多糖?！驹斀狻緼.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。12、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】該題的易錯點(diǎn)是選項D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)13、B【分析】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。14、C【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機(jī)物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機(jī)物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個結(jié)構(gòu)帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。15、C【解析】A.有機(jī)物命名時，應(yīng)遵循數(shù)值和最小原則，故應(yīng)命名為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B.有機(jī)物命名時，編號的只有C原子，故應(yīng)命名為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.有機(jī)物命名時，最長碳鏈選取錯誤，故應(yīng)命名為：2-丁醇，故C錯誤；D.炔類物質(zhì)命名時，應(yīng)從離碳碳三鍵最近的一端編號，故應(yīng)命名為：3-甲基-1-丁炔，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：①是命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最小；②有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范③對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名。16、D【解析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。17、B【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，A和B的物質(zhì)的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。18、C【解析】試題分析：A、1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，不是任何物質(zhì)，錯誤，不選A；B、沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定氣體體積，不選B；C、1摩爾氫氣和1摩爾水都含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，分子數(shù)相同，正確，選C；D、二者質(zhì)量相等，但摩爾質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，錯誤，不選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量【名師點(diǎn)睛】在使用氣體摩爾體積時注意22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，不是氣體不能使用，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能使用19、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識來回答?！驹斀狻胯F與鹽酸反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選A；乙醇燃燒放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選B；鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選C；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)來回答，常見放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。20、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯誤；故選D。21、B【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會考慮陰離子放電，故不會產(chǎn)生氯氣，B項達(dá)不到實驗?zāi)康?；C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項能達(dá)到實驗?zāi)康?；D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項能達(dá)到實驗?zāi)康模淮鸢高xB?！军c(diǎn)睛】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。22、D【解析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【點(diǎn)睛】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。26、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會造成反應(yīng)多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。28、0.15mol/(L·min)K=c2(C)/c3(A)c(B)＞cd＞不變不移動逆向【分析】（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大??；（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向