2026屆上海市交通大學(xué)附屬中學(xué)嘉定分校化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O2、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡(jiǎn)單氫化物中置換出B單質(zhì)3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA4、下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體5、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)6、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過(guò)濾7、氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘單質(zhì)過(guò)量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C12+I2=2IC1②。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．HIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B．化學(xué)方程式①表明I2的氧化性強(qiáng)于Cl2C．反應(yīng)①中，每形成0.1mol非極性鍵，轉(zhuǎn)移1mol電子D．IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為Nal和NaCIO8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，正確的是①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍(lán)色火焰④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說(shuō)明該氣體一定是SO2⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+。⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤9、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D10、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO211、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④12、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料13、常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）。下列說(shuō)法正確的是A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制備無(wú)水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確是A．在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類(lèi)型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為_(kāi)__________。②B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。③該晶體的密度為_(kāi)___________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)___________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__．20、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱(chēng)：________。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫(xiě)字母表示)的作用是__________。(4)A是實(shí)驗(yàn)室制無(wú)色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液乙。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。21、微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的____。（3）B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_(kāi)_________②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為_(kāi)_________________。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng)，所以離子方程式中缺少了H+和OH?的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，則NaHSO4完全反應(yīng)，離子方程式中H+和SO42-應(yīng)滿(mǎn)足個(gè)數(shù)比1:1的關(guān)系，正確的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中加入過(guò)量HI溶液，鐵離子、硝酸都具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以離子方程式中缺少了Fe3+和I?的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液，則NH4+和Al3+完全反應(yīng)且滿(mǎn)足個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系，Al3+反應(yīng)生成AlO2-，方程式為，NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O，故D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，一般可以從以下幾個(gè)方面分析：1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生；2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書(shū)寫(xiě)正確；3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確；4、檢查是否符合守恒關(guān)系；5、檢查是否符合原化學(xué)方程式；6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。2、D【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C．PCl3屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。3、B【詳解】A、0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、H218O和D2O摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則18gH218O和H2O的混合物中，所含中子數(shù)為：×10×NA=9NA，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底是解題關(guān)鍵。4、C【詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說(shuō)法正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法進(jìn)行分離，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。5、B【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無(wú)關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.由坐標(biāo)圖可知，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時(shí)乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，可得NaCl，錯(cuò)誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過(guò)濾得鐵粉，正確。答案為C?！军c(diǎn)睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時(shí)，我們常會(huì)認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過(guò)降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說(shuō)硝酸鉀很難析出，因?yàn)橄跛徕浽谌芤褐械臐舛群苄?，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達(dá)飽和，所以也就不會(huì)結(jié)晶析出。7、C【詳解】A.碘是鹵族元素，原子的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而HIO3中碘元素為+5價(jià)。故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中，氯元素從+5價(jià)降低為0價(jià)，碘元素從0價(jià)升高為+5價(jià)，I2是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物，因此，該反應(yīng)說(shuō)明I2的還原性強(qiáng)于Cl2，故B錯(cuò)誤；C.1molC12分子中含有1molCl-Cl（屬于非極性鍵）。由反應(yīng)①可知，生成1molC12轉(zhuǎn)移10mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl-Cl鍵,故轉(zhuǎn)移1mol電子,C正確；D.IC1中碘元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，其水解產(chǎn)物是HCl和HIO，在燒堿溶液中的產(chǎn)物是NaCl和NaIO，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、C【解析】試題分析：鈉的密度比水小，只能浮在水上，①錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，②正確；氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，③錯(cuò)誤；氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色，④錯(cuò)誤；NH4++OH－NH3↑+H2O，⑤正確；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量熱，⑥正確；ABD錯(cuò)誤，C正確?？键c(diǎn)：考查鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯氣、二氧化硫、銨鹽和氨氣的重要化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。9、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通入少量CO2，NH3?H2O優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有：NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解析】A、O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，錯(cuò)誤；B、干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO2為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，正確；C、Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過(guò)量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。12、A【解析】A.化石燃料是不可再生能源,加快開(kāi)采和使用,會(huì)造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A；B.提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B；C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選C；D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選D；本題答案為A。13、D【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過(guò)量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯(cuò)誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的鐵離子也具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故答案選D。14、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類(lèi)似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。15、B【詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，SO32-被氧化SO42-；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，微熱并攪拌，則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出，氫氧化鈉電離出Na+，Na+增多，因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-，故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過(guò)氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。16、A【解析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過(guò)程消耗氫氧根0.2mol，故整個(gè)過(guò)程共消耗的OH-為1mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿(mǎn)。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來(lái)的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO，裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO1晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與KOH反應(yīng)，離子方程式為：SiO