甘肅省慶陽六中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g2、下列敘述正確的有①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤3、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是A．已知當前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當c（HCO）=c（CO）時，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右5、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H26、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-7、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為78、下列說法正確的是（）①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液A．①③④⑤ B．①②③④⑥C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥9、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B．氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D．都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物10、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D11、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是A． B． C． D．12、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.78mol/LB．該反應(yīng)AH>0C．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.513、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D．國產(chǎn)大飛機C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機高分子材料15、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：12O2(g)+H2(g)＝H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－S(g)+H2(g)＝H2S(g)ΔH＝－20kJ·mol－1Se(g)+H2(g)?H2Se(g)ΔH＝+81kJ·mol－1下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y強二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學(xué)方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。19、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。20、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。21、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在122℃～112℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ．化學(xué)課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。（2）乙組同學(xué)認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。①乙組同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。②含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成522mL溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：甲方案：取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液用2．1222mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案：取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案：（通過測定）實驗設(shè)計圖如下所示。取1．22mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因為___________。（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。a．水b．飽和NaHCO3溶液c．CCl4（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。2、B【解析】①中Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，A12O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確；②常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；③二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；④金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故④說法正確；⑤碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故⑤說法正確；綜上所述，正確的說法有③④⑤，故答案選B。3、A【詳解】A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價鍵，且Cl應(yīng)滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個電子層，正確為；故C錯誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，選項A正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項B不正確；C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項C正確；D.=，由A點可知的數(shù)量級為，=，由B點可知的數(shù)量級約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項D正確；答案選B。5、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。6、B【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH-、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；B.使石蕊試液變藍色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子K＋、SO32-、Na＋、S2-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C錯誤；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯誤。8、C【詳解】①江河水中含有膠體，海水中含有大量電解質(zhì)，根據(jù)膠體的性質(zhì)，當江河水遇到海水時發(fā)生聚沉，在入?？谛纬沙恋?，日積月累形成三角洲，故①正確；②氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，都是純凈物，又是化合物，故③正確；④霧是氣溶膠，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，則溶液可能有CO32-、SO32-等，故⑤錯誤；⑥溶液能透過半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離膠體與溶液，故⑥正確；正確的有①③④⑥，故選C。9、B【解析】A．只含共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，故A錯誤；B．NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學(xué)鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯誤；D．都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B。10、B【詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，故A錯誤；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；C、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯誤；D、Na2S溶液過量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯誤；故選:B；【點睛】需要驗證Ksp大小時，應(yīng)將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現(xiàn)的先后順序，從而判斷Ksp大小。11、C【詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，A裝置缺少溫度計，A錯誤；B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然除去了雜質(zhì)氣體二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反應(yīng)，不能得到乙烯氣體，B錯誤；C.乙烯氣體中混有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進行收集，可以用排水法收集，D錯誤；正確選項C。12、D【解析】A項，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則ΔH<0，錯誤；C項，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x，則轉(zhuǎn)化B、C、D物質(zhì)的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)13、C【詳解】A、硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有HNO3，對CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康模蔄不符合題意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強于Br－，氯氣先于Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，對Cl2和Br2氧化性的比較產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；C、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達到實驗?zāi)康模蔆符合題意；D、Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，與實驗?zāi)康牟环?，故D不符合題意。14、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機的燃料，故C錯誤；D.碳纖維是無機物，是一種無機高分子材料，故D錯誤；正確答案是B。15、C【解析】A項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，故A項錯誤；B項，Se(g)+H2(g)?H2Se(g)對應(yīng)的△H>0，說明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動，即逆向移動，不利于生成H2Se，故B項錯誤；C項，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2×(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)ΔH＝－444kJ·mol－1，故C項正確；D項，隨著核電荷數(shù)的減小，ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強，與氫原子形成的共價鍵越強，放出的熱量越多，生成物越穩(wěn)定，ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。16、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個未成對電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素?！驹斀狻坑煞治鲋篨為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無最高價正價態(tài)，不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。19、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因為Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進行過濾，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)，所以晶體用乙醇洗滌?！军c睛】明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應(yīng)用題干信息是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實驗設(shè)計的基本流程：即原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2