2026屆三省三?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－12、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯3、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L4、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱5、常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)C．還原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能進(jìn)行6、下列敘述正確的是A．氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似B．液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有機(jī)溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來D．氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強(qiáng)7、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀8、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH9、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L11、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量12、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H213、能使用酒精燈直接加熱的器皿是A．試管 B．試劑瓶 C．量筒 D．容量瓶14、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-15、下列試劑瓶上的標(biāo)識(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖16、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．分離植物油和水A．A B．B C．C D．D17、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中18、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價(jià)B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑19、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)20、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．421、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl22、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容26、（10分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號(hào)）；②實(shí)驗(yàn)時(shí)F裝置中氣球的作用是_____。27、（12分）某學(xué)生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過程是否正確？____________。若不正確，請(qǐng)指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）。28、（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號(hào)，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時(shí)，氣體從________管（填“a”或“b”）進(jìn)入。用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)裝置D，此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時(shí)____________________________，制二氧化碳時(shí)___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g，測(cè)得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。2、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。3、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。4、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。5、B【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故A錯(cuò)誤；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正確；C.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。6、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B.液溴易揮發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機(jī)溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時(shí)應(yīng)該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應(yīng)，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來，故C錯(cuò)誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯(cuò)誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同但因?yàn)榉磻?yīng)物的量不同、反應(yīng)物濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意知識(shí)的總結(jié)歸納。8、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。9、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。10、B【解析】

A、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。11、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯(cuò)誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項(xiàng)，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯(cuò)誤；故選D。13、A【解析】

試管可以用酒精燈直接加熱；試劑瓶、量筒、容量瓶不能加熱，故A項(xiàng)正確。14、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減?。籆.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。15、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。16、B【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯(cuò)誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會(huì)分層，可通過分液操作分離，正確?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。17、C【解析】

A.稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶不能長時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。18、C【解析】

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)；干法中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵顯+6價(jià)，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯(cuò)誤；干法制備中，O元素的化合價(jià)既有由-1價(jià)升高為0，也有-1價(jià)升高為—2價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。19、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答。【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。20、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。21、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。22、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．KI淀粉溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點(diǎn)睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。26、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應(yīng)從長管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却螅蝗羝恐醒b滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?；若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳。【詳解】(1)根據(jù)儀器的外形特征可知儀器①為長頸漏斗，儀器②為分液漏斗。本小題答案為：長頸漏斗；分液漏斗。(2)用KClO3和MnO2制O2的反應(yīng)物是固體需要加熱，還需要用導(dǎo)氣管將氣體導(dǎo)出，應(yīng)選的發(fā)生裝置為AE；用H2O2與MnO2制O2的反應(yīng)物是液體，不需要加熱，反應(yīng)容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)液體的流速，從而控制反應(yīng)速度，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為BD。本小題答案為：AE；BD。(3)若用圖X裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從長管（即c端）進(jìn)入，因?yàn)镃O2的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管（即b端）進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?。本小題答案為：c；b。(4)①甲酸脫水法制取一氧化碳的反應(yīng)物是液體需要加熱，應(yīng)選的發(fā)生裝置為G，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)濃硫酸的流速，還應(yīng)用到的發(fā)生裝置為D；制取CO時(shí)會(huì)攜帶出一部分水蒸氣，而用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中需用純凈的CO，則X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，用于吸收CO中的水蒸氣，且氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，則X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe。本小題答案為：DG；濃硫酸；dcbe。②完成該實(shí)驗(yàn)后因?yàn)橐谎趸加卸疚廴究諝猓员仨氝M(jìn)行尾氣處理，將一氧化碳收集起來再處理。本小題答案為：收集尾氣中的一氧化碳，防止污染。27、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線【解析】

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時(shí)，加水超過刻度線，會(huì)使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒