2026屆湖北省第五屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率2、下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷3、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變4、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)5、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2C．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高7、下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中8、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si9、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強(qiáng)10、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純方法，不正確的是A．用分液漏斗分離四氯化碳與水 B．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子C．用溴水區(qū)別乙烯與甲烷 D．用濃硫酸干燥NH311、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D．v（D）=10mol·L-1·min-112、H、H、H、H＋、H2是()A．氫元素的五種不同的粒子 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫的五種同位素13、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF414、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()A．充電時，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時，OH－移向鎳電極D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連15、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥16、深刻理解化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理具有非常重要的意義。下列說法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。20、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。21、某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。（2）凈化包含三步:①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。2、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素。【詳解】A、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。3、D【詳解】A項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。4、C【解析】pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。5、D【詳解】A、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,故A錯誤;B、根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，該反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,故B錯誤;C、因?yàn)镃O2+H2CO+H2O是反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，所以恒溫恒容下增大壓強(qiáng),平衡不一定移動，H2濃度不一定變化，故C錯誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)K=，反應(yīng)的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時,溫度升高，H2濃度減小,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担蔇正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大。6、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯點(diǎn)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。7、C【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過量生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。8、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。9、A【詳解】A.由圖a可知，T1時達(dá)到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，此時溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達(dá)到平衡的時間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當(dāng)m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。10、D【詳解】A．四氯化碳與水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以使用分液漏斗分離，A正確；B．若自來水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，故可以用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，B正確；C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而甲烷與溴水不反應(yīng)，因此可以使用溴水鑒別，C正確；D．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥NH3，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。11、B【分析】注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對簡單?！驹斀狻坑杀戎捣傻茫簐（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，注意用比值法相對簡單，計(jì)算過程中注意單位換算是解答關(guān)鍵。12、A【詳解】根據(jù)題目，H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素，H+為氫離子，H2為氫分子，同位素是對于原子來說的，五種粒子中含有分子，故五種粒子為氫元素的五種不同離子，答案選擇A。13、C【詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和—1價(jià)，最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價(jià)是＋4價(jià)，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】14、B【詳解】放電時，吸附了氫氣的納米碳管作負(fù)極，則鎳電極為正極；充電時，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽極。A.充電時，陰極(納米碳管)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯誤；B.放電時，負(fù)極(納米碳管)的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時，OH－移向負(fù)極即納米碳管電極，C錯誤；D.充電時，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負(fù)極相連，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】二次電池中的電極作負(fù)極時，電極材料或電極表面吸附的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時，該電極應(yīng)得到電子，以便將失電子生成的物質(zhì)重新還原為原物質(zhì)，所以該電極應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，該電極應(yīng)失電子，作陽極，與電源的正極相連。15、A【詳解】①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。16、D【詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯誤；B．K只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度可能不變，化學(xué)平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯誤；D．通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。20、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室