2026屆云南省文山州富寧縣一中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案_第1頁
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文檔簡介

2026屆云南省文山州富寧縣一中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含答案注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H62、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水,其c(NH4+)從大到小的順序為()A.②①③④B.①②③④C.④②①③D.①②④③3、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時,管內(nèi)液體的體積A.等于15mL B.大于15mL C.小于15mL D.無法判斷4、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑及分離方法錯誤的是A.CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液,洗氣B.乙醇(水):生石灰,蒸餾C.MgCl2(AlCl3):過量NaOH溶液,過濾D.Na2SO4溶液(Na2SO3):雙氧水5、一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是()A.溶液酸性越強,R的降解速率越小B.在0-50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04

mol?L-1?min-16、下列烴進(jìn)行一氯取代后,只生成三種沸點不同產(chǎn)物的是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH37、下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是A.3—甲基—4—乙基戊烷 B.3,3,4—三甲基己烷C.3,4,4—三甲基己烷 D.3,5—二甲基己烷8、下列物質(zhì)互為同系物的是()A.和 B.和C.和 D.CH3COOH和HOOC-CH2-COOH9、下列說法正確的是()①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大A.①②B.①④C.②④D.無10、下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下,乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D.油脂在堿性條件下水解制肥皂11、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—12、如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是A.從A口加入精制的濃食鹽水B.從E口放出的氣體是H2C.D口導(dǎo)出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液D.B口NaOH的濃度小于D口13、25℃下列四種溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶314、起始時向密閉容器中充入amolNO2(g),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通bmolNO2(g),又達(dá)到平衡時,下列說法中不正確的是()A.恒溫恒壓和恒溫恒容條件下,NO2的物質(zhì)的量都增大B.恒溫恒壓和恒溫恒容條件下,NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C.恒溫恒壓和恒溫恒容條件下,NO2轉(zhuǎn)化率前者不變,后者增大D.恒溫恒壓和恒溫恒容條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變,后者增大15、下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB.H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC.16、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.b點所示溶液中[A-]>[HA]B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,[Na+]=[A-]+[HA]D.a(chǎn)點所示溶液中[Na+]>[A-]>[H+]>[HA]17、某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.該物質(zhì)有四種官能團,其中一種名稱為羥基B.1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時最多消耗H29molC.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.該分子中的所有碳原子不可能共平面18、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A.O2﹣1s22s22p4B.Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p219、己知:弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A.5 B.4 C.3 D.220、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.550℃時,若充入惰性氣體,?正,?逆均減小,平衡不移動B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總21、常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH-)之比接近()A.1:1 B.1:102 C.102:1 D.1:10322、如圖所示,a和b是鹽酸和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)的pH值變化曲線,下列說法不正確的是A.NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol·L-1B.a(chǎn)和b曲線上的任何一點都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.P點溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)](13分)對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、(填反應(yīng)類型)。增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是(填名稱)。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:a.是苯的鄰位二取代物;b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式24、(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其相關(guān)信息如下表所示元素代號元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無中子,核外只有1個電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題:寫出下列元素名稱:A________,C________B在元素周期表中的位置:第____周期,第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為:_____>______(填化學(xué)式)。A、C、D三種元素可以形成離子化合物,該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途(填一種即可)___________________。25、(12分)某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次,取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中,若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失,則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達(dá)滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________A.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)B.錐形瓶用待測液潤洗C.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下,用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是_________A.V(NaOH)=20mL時,c(Cl-)=c(CH3COO-)B.I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD.V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、(10分)某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液B.稀硫酸C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是___________;如果得實際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實驗的產(chǎn)率是_________________(保留3位有效數(shù)字)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、(12分)某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:A.酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題:正確的操作順序是:B、____________、F(填序號)滴定結(jié)果如下:NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.(計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、(14分)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。有機物的正確命名為___________立方烷它的六氯代物有____種。分子中最多有個____原子共面.29、(10分)請回答下列關(guān)于有機物的問題:下列有機物屬于酯類的是_________(填正確答案編號)。A.B.C.D.CH3CH2OH下列有機物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是____

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