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福建省莆田市第二十五中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列試劑的保存方法正確的是()A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 B.少量的白磷保存在冷水中C.濃硫酸用橡膠塞細(xì)口瓶密閉保存 D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O3、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D.只需要滴加硫氰化鉀溶液4、下列說(shuō)法中,正確的是()A.分離氯化鈉和氯化銀的混合物,可用蒸餾法B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉,可用過(guò)濾法C.分離酒精與四氯化碳的混合物,可用蒸餾法D.從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法5、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A.將渾濁的石灰水過(guò)濾可使其變澄清B.銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離C.氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉6、下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變生成物的是()A.銅與硝酸溶液B.鐵粉在氯氣中加熱C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2OB.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(
)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸9、下列離子方程式中,正確的是A.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓10、下列敘述不正確的是A.用砂紙打磨過(guò)表面的鋁箔,加熱熔化后但不滴落,說(shuō)明A12O3的熔點(diǎn)比鋁的高B.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需涂保護(hù)層C.鋁鍋使用過(guò)程中,能經(jīng)受高溫的考驗(yàn),故鋁不活潑D.鈉與水的反應(yīng)中,鈉塊熔成小球,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)11、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是()A.K+、Na+、OH-、Cl﹣B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-12、在下列物質(zhì)類(lèi)別中,前者包含后者的是A.混合物溶液 B.電解質(zhì)化合物C.濁液膠體 D.單質(zhì)化合物13、下列儀器中不能直接加熱的是()A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.蒸餾燒瓶14、我國(guó)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A.NO2 B.SO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物15、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí),無(wú)須使用到的儀器是A.燒杯 B.膠頭滴管 C.容量瓶 D.試管16、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,最合理的方法是()A.加熱 B.加入氫氧化鈉溶液C.加入鹽酸 D.加入CaCl2溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A→C必須加熱,否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是________,你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。18、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如下圖所示:(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________?(2)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別是:_______?____________?(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)___________?(4)某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?19、工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水,下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O;(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點(diǎn)是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí),主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____,需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是___。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng):
a___________,b___________。(2)棉球中NaOH
溶液的作用是______________________。(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A.紫色石蕊試液B.無(wú)色酚酞試液C.澄清石灰水D.碘水(4)下列說(shuō)法正確的是____________。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶①和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,洗氣瓶④中可觀(guān)察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性(5)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。21、某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì),已知Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所裝氣體具有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1,從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是________________。(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,將E中的氣體注入B中,觀(guān)察到B中現(xiàn)象是________________________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.濃硝酸見(jiàn)光易分解,要保存在棕色細(xì)口瓶中,故A錯(cuò)誤;B.白磷容易自燃,需要隔絕空氣保存,由于白磷不與水反應(yīng),密度大于水,少量白磷可以保存在水中,故B正確;C.濃硫酸有腐蝕性,不能用橡膠塞,故C錯(cuò)誤;D.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性,則不能使用玻璃塞,所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中,故D錯(cuò)誤;故答案為B。2、C【解析】
A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過(guò)多的方程式應(yīng)該為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;B.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,B錯(cuò)誤;C.氨水不能溶解氫氧化鋁,AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C正確;D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色,可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來(lái)就含有Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色,原溶液肯定存在Fe2+,故B正確;C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色,說(shuō)明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+,故C錯(cuò)誤;D.只需要滴加硫氰化鉀溶液,若不顯色,不一定含有Fe2+,故D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:Fe2+:試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色;Fe3+:①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色;或是兩種離子共存時(shí)需要檢驗(yàn)Fe2+:試液中加酸性高錳酸鉀,紫色褪去。4、C【解析】
根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項(xiàng)分析解答?!驹斀狻緼.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解,用過(guò)濾法分離,故A錯(cuò)誤;B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故B錯(cuò)誤;C.酒精和四氯化碳相互溶解,沸點(diǎn)不同,可用蒸餾法分離,故C正確;D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳,可用蒸餾的方法,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】難溶固體和液體的混合物的分離采用過(guò)濾法;可以互溶的液體混合物,利用沸點(diǎn)的不同采用蒸餾法分離;互不相溶的液體混合物采用分液法分離。5、D【解析】
渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì),過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液;鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以;碘易升華,氯化鈉熔沸點(diǎn)較高;粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)。【詳解】A.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì),過(guò)濾濾去不溶物可到到溶液,A正確;B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以,B正確;C.碘易升華,氯化鈉熔沸點(diǎn)較高,C正確;D.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì),D錯(cuò)誤;答案為D?!军c(diǎn)睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì),先溶解后過(guò)濾除去溶液中的固體,還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子,蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水,可溶性雜質(zhì)無(wú)法除去。6、B【解析】
A.硝酸的濃度不同,與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同;B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵;C.氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中;D.通入的氯氣量不同,得到的產(chǎn)物不同?!驹斀狻緼.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與硝酸濃度有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵,與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān),B項(xiàng)正確;C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉溶液過(guò)量生成偏鋁酸鈉,與反應(yīng)物的用量有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣,氯氣少量只氧化碘離子,氯氣過(guò)量氧化碘離子和鐵離子,與反應(yīng)物的用量有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。7、C【解析】
A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤;B.HClO是弱電解質(zhì),不能拆開(kāi),正確的離子方式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯(cuò)誤;C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2,亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化,離子方程式書(shū)寫(xiě)正確,故C正確;D.醋酸是弱電解質(zhì),不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C;A選項(xiàng)的考察形式比較常見(jiàn),考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn),避開(kāi)誤區(qū);C選項(xiàng)的考察形式較難,因?yàn)镕eBr2中Fe2+、Br-都是還原劑,都可以被Cl2氧化,且Fe2+的還原性較強(qiáng),故反應(yīng)中Fe2+先和過(guò)量的Cl2反應(yīng),直到Fe2+完全反應(yīng)后,Br-才開(kāi)始反應(yīng),在分析過(guò)程中,還要注意反應(yīng)的量的問(wèn)題,分析好各步的離子反應(yīng),再加起來(lái),即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。8、C【解析】
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素,X為H元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè),則Y為O元素;Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,R為S元素,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,均為24,則Z的原子序數(shù)為11,W的原子序數(shù)為13符合,即Z為Na,W為Al,以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,W為Al,R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小,A錯(cuò)誤;B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確;C.Y、R是同一主族的元素,均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物,元素的非金屬性Y>R,元素的非金屬性越強(qiáng),其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,C正確;D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸,硫酸為強(qiáng)酸,氫氧化鋁為弱堿,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9、C【解析】
A.醋酸是弱酸,必須寫(xiě)化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.生成的硫酸鈣是微溶物,離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽,全部電離,選項(xiàng)C正確;D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】
A.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在A(yíng)l的外面,則鋁熔化但不滴落,選項(xiàng)A正確;B.氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu),不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需涂保護(hù)層,選項(xiàng)B正確;C.鋁是活潑金屬,易在表面形成致密的氧化膜,氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕,選項(xiàng)C不正確;
D.活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使鈉塊熔成小球,選項(xiàng)D正確。
答案選C。11、B【解析】
A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng),不能大量共存,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-,四種離子間相互不反應(yīng),且均為無(wú)色,能大量共存,符合題意,B正確;C.Ca2+、CO32-反應(yīng),不能大量共存,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。12、A【解析】
A、溶液是混合物的一種,前者包含后者;B、電解質(zhì)都是化合物,但化合物不一定是電解質(zhì),還有可能是非電解質(zhì),后者包含前者;C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系,前者與后者為并列關(guān)系;D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系;答案選A。13、D【解析】
A項(xiàng)、試管可以用于直接加熱,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、坩堝可以用于直接加熱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、蒸餾燒瓶能進(jìn)行加熱,但必需墊上石棉網(wǎng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等。14、C【解析】
二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物,對(duì)人體有害,列入空氣污染指數(shù)中,雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng),但不列入污染指數(shù);故答案選C。15、D【解析】
A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸,A不選;
B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相切,B不選;
C.配制250mL溶液,需250mL容量瓶,C不選;
D.配制的每一步中,都不需要試管,D選;
答案選D。
16、A【解析】
A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳,不引入新的雜質(zhì),碳酸鈉的量增多,所以最好,選A;B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,可能會(huì)引入氫氧化鈉雜質(zhì),不選B;C、加入鹽酸,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,不選C;D、加入氯化鈣,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,錯(cuò)誤,不選D。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+6H2SO4(濃)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【解析】已知A→C必須加熱,否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,則A為鐵或鋁,根據(jù)流程圖,A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物,其中B能夠氧化生成C,則A為鐵B為亞鐵鹽,C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會(huì)鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同,因此A是鐵,故答案為鐵;A在濃硫酸中會(huì)鈍化,且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同;(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,故答案為2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+;(3)鐵與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,故答案為6H2SO4(濃)+2Fe═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。18、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O83%2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí),以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn),(1)A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),生成CH3CH2OH,反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,生成CH3CHO,反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸,因此D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基;(2)根據(jù)(1)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(3)反應(yīng)④是酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比,假設(shè)生成1mol乙酸乙酯,則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g,產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88+18)g,因此原子利用率為88/(88+18)×100%=83%;(4)①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,從試管中揮發(fā)出來(lái)的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯,乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此有2CH3COOH+Na2CO3=2CH2COONa+CO2↑+H2O;②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,用飽和碳酸鈉溶液,同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。19、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣,防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】
A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體,故B處用飽和氯化鈉溶液除雜,C處濃硫酸干燥氯氣,在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),觀(guān)察紅色布條的變化,E在末端,為尾氣處理裝置,由此解答?!驹斀狻浚?)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,作氧化劑,化合價(jià)降低,得到電子;鹽酸作還原劑化合價(jià)升高,失去電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程:;(2)A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高,失去電子,作還原劑,體現(xiàn)還原性;部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽,體現(xiàn)酸性,故答案為BC;(3)飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;(4)裝置E位于末端,作用是:吸收多余的氯氣,防止污染空氣;氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導(dǎo)致裝置發(fā)生倒吸;(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí),主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶,需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是。20、分液漏斗干燥管吸收尾氣,防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】
(1)由裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗,儀器b
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