2026屆上海市莘莊中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑2、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O3、下列配制溶液濃度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放在左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶4、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5、下列說法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物6、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng) D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)7、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟9、已知反應(yīng)①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物質(zhì)氧化性由強到弱的順序正確的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO10、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液11、下列化學(xué)用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數(shù)是11D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液13、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW14、下列化學(xué)反應(yīng)中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點燃時Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB．0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA16、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實驗說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆７忠汉舐┒穬?nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。20、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。21、實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價降低?！驹斀狻緼、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B。【點睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點．2、A【解析】分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。3、D【解析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C．配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；

D．NaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

故選：D。4、B【解析】

原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。5、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效，用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯誤?！军c睛】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。6、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強酸，能拆成離子形式，故能寫成H＋+OH－═H2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握該離子方程式表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書寫過程中拆成離子形式的物質(zhì)。7、A【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故B錯誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。8、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟?！驹斀狻坑描囎訌拿河椭腥〕鲆恍K金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結(jié)論。答案選C。【點睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價降低的物質(zhì)參與反應(yīng)，作氧化劑；有元素化合價升高的物質(zhì)得到的對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可?！驹斀狻竣僦蠦rO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D項符合題意；故答案為D。10、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。11、B【解析】

A．中子數(shù)為

20

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；C．鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。12、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。【詳解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。13、D【解析】

①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。14、B【解析】

過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變?！驹斀狻窟^氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變，所以CO2沒有被還原，故不選A；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15、C【解析】

A．過氧化鈉中含有過氧根離子，0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B．H中不含中子，18O中含有10個中子，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為1.0NA，故B錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO都是0.1mol，所含電子數(shù)均為1.4NA，故C正確；D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故D錯誤，本題選C。16、D【解析】

A.丁達爾效應(yīng)是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進行分析解答。【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口?！军c睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶