2/7第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)鋁的重要化合物）學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)Al(OH)3和Al2O3的兩性2．充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能學(xué)習(xí)重點(diǎn)Al(OH)3和Al2O3的兩性學(xué)習(xí)難點(diǎn)Al(OH)3和Al2O3的兩性學(xué)法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)、比較法、練習(xí)知識(shí)鏈接金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？自主梳理二、鋁的重要化合物1．氧化鋁（1）物理性質(zhì)：。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：（3）用途：?！狙杏憽竣傺趸X的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？[結(jié)論]：既能和反應(yīng)，又能和反應(yīng)且均生成和的氧化物叫做兩性氧化物2．氫氧化鋁（1）Al(OH)3的制法：實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)制取氫氧化鋁[實(shí)驗(yàn)3-7]在試管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量[現(xiàn)象]：[化學(xué)方程式]：[離子反應(yīng)方程式]：（2）Al(OH)3的性質(zhì)物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用化學(xué)性質(zhì)：a、兩性[實(shí)驗(yàn)3-8]：取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩。[現(xiàn)象]：[化學(xué)方程式]：[離子反應(yīng)方程式]：【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿【學(xué)與問(wèn)】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？（2）在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？[結(jié)論]：兩性氫氧化物：既能和反應(yīng)又能和反應(yīng)生成和的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。b、不穩(wěn)定性：。（3）Al(OH)3的用途：制藥、凈水互動(dòng)探究鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像a、【實(shí)驗(yàn)】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量現(xiàn)象：方程式：見(jiàn)圖像1b、【實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量現(xiàn)象：m沉淀VAlClm沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀1見(jiàn)圖像2：00當(dāng)堂達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)鞏固１、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水2、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl23、等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶74、下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部5、向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是A．MgSO4B．Na[Na(OH)4]C．AlCl3D．FeCl36、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）能力提高7、將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氫氧化鈉溶液。當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積V1＝50mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加。當(dāng)氫氧化鈉的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。學(xué)習(xí)反思：。

參考答案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.解析：氫氧化鋁沉淀能溶于強(qiáng)堿，比如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不能溶于弱堿，比如氨水，所以實(shí)驗(yàn)室中一般用氨水來(lái)沉淀鋁離子或制取氫氧化鋁沉淀。答案：Ｄ2.解析：向硫酸鋁溶液中加NaOH，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，NaOH過(guò)量后，沉淀溶解；向其中加NH3·H2O，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不溶解；加NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象；加BaCl2產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，且沉淀不會(huì)溶解。答案：A3.解析：AlCl3和NaOH溶液混和有沉淀物生成，可能有兩種情況：①NaOH不足量，②NaOH部分過(guò)量。假設(shè)溶液中含有2mol的AlCl3，如果為第一種情況生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的AlCl3物質(zhì)的量相等，所以耗NaOH3mol。則B正確。如果為第二種情況，則生成1mol的Al(OH)3，1mol的[Al(OH)4]－，共消耗NaOH為7mol。所以D也正確。答案：B、D。4.解析：以上5種物質(zhì)均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。如：NaHCO3與鹽酸可以反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽（碳酸鈉）和水；(NH4)2S與鹽酸可以反應(yīng)生成H2S氣體和氯化銨，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是兩性物質(zhì)，Al在金屬中也具有特殊性，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。答案：D。規(guī)律總結(jié)：既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：①某些金屬Al；②兩性氧化物Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3； ④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等； ⑤弱酸的銨鹽如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等。5.研析：在MgSO4中加入加入氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但氫氧化鎂不溶于過(guò)量的氫氧化鈉，不會(huì)出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；Na[Na(OH)4]與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在AlCl3中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁又重新溶解生成Na[Na(OH)4]，C正確；在FeCl3中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，也不會(huì)出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案：C?？枷蛑改希轰X及其氧化物、氫氧化物具有與其它金屬不同的性質(zhì)，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。同時(shí)，鋁及其化合物也有非常廣泛的用途。這也決定了其在高考中的地位。無(wú)論是選擇題、填空題或者計(jì)算題，可以頻繁的見(jiàn)到鋁及其化合物的身影。6.解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先后與Al2(SO4)3溶液、MgSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最多時(shí)，繼續(xù)加入的NaOH溶液將氫氧化鋁沉淀溶解，但氫氧化鎂不能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)。答案：A。7.研析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和簡(jiǎn)單的推理計(jì)算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50mL才開(kāi)始有沉淀析出，證明硫酸是過(guò)量的．這部分氫氧化鈉是來(lái)中和過(guò)量的硫酸的．當(dāng)又滴入600mL氫氧化鈉時(shí)金屬離子完全沉淀，再加入100mL氫氧化鈉時(shí)有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時(shí)也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價(jià)為+3價(jià)，必為三氧化二鐵．答案：（1）中和過(guò)量的硫酸。（2）當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，H2SO4全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4，根據(jù)SO42－守恒可以知道：n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝1/2n(NaOH)c(H2SO4)＝0.65L×1mol/L÷（2×0.1L）＝3.35mol/L（3）將金屬離子完全沉淀為氫氧化物時(shí)共需氫氧化鈉：（0.65L-0.05L有一種金屬氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶液，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁，物質(zhì)的量是0.1mol，其氧化物為Al2O3，物質(zhì)的量0.05mo