1.2離子反應(yīng)課時(shí)2（一）導(dǎo)學(xué)目標(biāo)（學(xué)生通過(guò)閱讀明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，1分鐘）1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理解離子反應(yīng)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.歸納離子方程式的書寫方法步驟，并能正誤判斷。3.理解并總結(jié)歸納離子大量共存的判斷方法。課堂導(dǎo)入（1分鐘）《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金屬中毒。后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來(lái)該泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。新知精講一、離子反應(yīng)與離子方程式（12分鐘）1．離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)：有參加或有生成的化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮侩x子；離子例1.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。（1）2H2+O22H2O（2）HCl+NaOHNaCl+H2O【答案】（1）不屬于離子反應(yīng)，無(wú)離子參加或生成。（2）屬于離子反應(yīng)，H+和OH-反應(yīng)生成難電離物質(zhì)H2O。針對(duì)訓(xùn)練1.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）A.C和O2反應(yīng)生成CO2B.CO還原氧化銅C.高爐煉鐵D.CaCl2溶液+純堿溶液【答案】D【解析】離子反應(yīng)是自由移動(dòng)的離子之間發(fā)生的反應(yīng)，A、B、C均未有自由移動(dòng)的離子反應(yīng)，所以答案選D。2．離子反應(yīng)方程式（1）離子反應(yīng)常用離子方程式來(lái)表示。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫步驟：（1）書寫步驟：“寫（基礎(chǔ)）→拆（關(guān)鍵）→刪（途徑）→查（保證）”。（2）書寫關(guān)鍵：①要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）等寫成化學(xué)式?！咀⒁馐马?xiàng)】（1）書寫離子方程式時(shí)拆分原則①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)“↓”符號(hào)）。③一水合氨作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3（標(biāo)“↑”符號(hào)）。④固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。（2）常見(jiàn)物質(zhì)在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質(zhì)類型需拆成離子的物質(zhì)（寫離子符號(hào)）①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)（寫化學(xué)式）①單質(zhì)；②氣體；③氧化物④難溶物：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸例2.寫出氯化鋇和硫酸鈉在溶液反應(yīng)的離子方程式：①寫：化學(xué)方程式（必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)）②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。【答案】BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；針對(duì)訓(xùn)練2.書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液與稀硫酸：；②KOH溶液與稀鹽酸：；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：；④Ba（NO3）2溶液與硫酸鈉溶液：；【答案】①NaOH溶液與稀硫酸：OH－＋H＋=H2O；②KOH溶液與稀鹽酸：OH－＋H＋=H2O；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；④Ba（NO3）2溶液與硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；3.判斷離子方程式正誤1.看該反應(yīng)是否符合科學(xué)性原則（能否發(fā)生、符合用量要求和符合微粒配比關(guān)系）；2.看該反應(yīng)是否符合規(guī)范性原則（微粒符號(hào)表達(dá)規(guī)范，可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要拆成離子形式，沉淀、氣體用“”、“”符號(hào)）；3.看該反應(yīng)是否符合守恒性原則（質(zhì)量守恒、電荷守恒）。例3.判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑（）②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋BaSO4↓（）③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2CO3（）④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（）⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2O（）⑥鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋Mg2＋＋Ag（）【答案】①×②×③×④√⑤×⑥×【解析】①Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故①錯(cuò)誤；②稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合，除SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)，還有H＋和OH－反應(yīng)，離子方程式為：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故③錯(cuò)誤；④Fe2O3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，因此④正確；⑤Cu（OH）2在離子反應(yīng)中，不能拆分為離子，應(yīng)為Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；⑥中離子反應(yīng)，電荷不守恒，應(yīng)為Mg＋2Ag＋=2Ag＋Mg2＋。針對(duì)訓(xùn)練3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2＋2H＋Ca2＋＋2H2OC.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgE.碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑F.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)H＋＋OH－H2OG.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑H.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑【答案】AE【解析】B.飽和石灰是可溶性強(qiáng)堿，寫成離子的形式；C.稀硫酸與銅片不反應(yīng)；D.不符合電荷守恒原則F．石灰乳含有大量的固體，不能寫成離子的形式；G．碳酸鈣為難溶的固體，不能寫成離子的形式；H．稀硫酸中加入鐵粉生成Fe2+。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（6分鐘）例4.下列各組離子能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.K+、Cl- B.Na+、SO42? C.Cu2+、OH- D.H+【答案】C【解析】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是離子之間相遇后能生成沉淀、氣體或水，C中Cu2+與OH-會(huì)形成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)。針對(duì)訓(xùn)練4.下列物質(zhì)混合后，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生的是（）A．Na2CO3溶液與稀鹽酸B．CuSO4溶液與BaCl2溶液C．H2SO4溶液與NaCl溶液D．稀硝酸與Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)與H＋可以生成二氧化碳?xì)怏w和水，能發(fā)生離子反應(yīng)；B項(xiàng)中SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋可以生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)；D項(xiàng)中H＋與OH－能生成難電離的水，能發(fā)生離子反應(yīng)。三、離子共存（10分鐘）同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應(yīng)，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應(yīng)，則可以大量共存。1．“不共存”情況歸納：（1）在溶液中某些離子能相互反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl-等。②生成難溶性的堿：OH-與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。③生成微溶物質(zhì)：如Ag＋與SO42-，Ca2＋與SO42-、OH-，Mg2＋與CO32-等。（2）生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO32-、HCO3-等。（3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH-、CH3COO-等。常見(jiàn)難電離的物質(zhì)：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱堿：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色時(shí)，則不能含有色離子。如Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色（2）強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子[OH-和弱酸根離子等（如CO32-、HCO3-、CH（3）堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子（弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子和H+）。例5．在某酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】A.Ag＋與Cl－會(huì)產(chǎn)生氯化銀沉淀不能大量共存；C.Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀不能大量共存且酸性條件下H+會(huì)與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體；D.Cu2＋為藍(lán)色，不符合題意。針對(duì)訓(xùn)練5.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A.Ba2＋、Fe3＋、Cl-、NO3-B.Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Mg2＋、NO3-、SO42-、Na＋D.Na＋、K＋、NO3-、SO42-【答案】D【解析】在強(qiáng)堿性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中CO32-不能大量共存且Ca2＋和CO32-也不能大量共存，B錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，C錯(cuò)誤。例6.某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、（1）取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（）。A.一定含有K+、OH-、CO32-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.可能含有K+【答案】A【解析】（1）無(wú)色溶液不含Cu2+，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明含OH-，不含Ag+；（2）加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含CO32-或SO42-或兩者都有，不含Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有K+；（3）向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含CO32-和SO42-；（4）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有Cl-，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl-。綜上所述，原溶液中一定含有K+、針對(duì)訓(xùn)練6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）。A.酸性較強(qiáng)的溶液中：NH4+、K+、CO3B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+C.使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-D.無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO【答案】D【解析】A項(xiàng)，CO32-在酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，CaSO4微溶于水，因此SO42-與Ca2+活動(dòng)探究（3分鐘）問(wèn)題1.以H＋＋OH－H2O為例說(shuō)明離子方程式表示的意義是什么？【答案】①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。②表示同一類反應(yīng)，如：強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。問(wèn)題2.離子反應(yīng)能寫成離子形式的本質(zhì)原因是什么？【答案】在化學(xué)反應(yīng)中全部是以自由移動(dòng)的離子的形式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。問(wèn)題3.離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【答案】離子減少的反應(yīng)問(wèn)題4.如何判斷溶液中離子能不能大量共存?【答案】若溶液中離子間發(fā)生離子反應(yīng)，則不能夠大量共存；反之則能大量共存。問(wèn)題5.常見(jiàn)的不能大量共存的離子的判斷方法有哪些?【答案】當(dāng)離子間發(fā)生反應(yīng)生成水、氣體或沉淀時(shí)，不能大量共存。課堂小結(jié)（2分鐘）一、知識(shí)框架二、關(guān)于離子反應(yīng)的“誤區(qū)”（1）理解酸和堿的概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，即酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有H+一種，堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有OH-一種，否則不能稱為“酸”或“堿”。（2）堿、大部分鹽、金屬氧化物是由離子組成的，溶于水、受熱熔融均能電離。酸是由分子組成的，只有溶于水才電離，熔融狀態(tài)（或液態(tài)）不電離。4.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別：相同點(diǎn)：兩者都是表示物質(zhì)變化的式子。②不同點(diǎn)：離子方程式可以描述一類化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)；離子方程式能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。課堂達(dá)標(biāo)（8分鐘）1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A.Cu2＋B.Fe3＋C.SO42-D.H＋【答案】C【解析】凡是能與OH-反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH-反應(yīng)；而SOeq\o\al(2－,4)不與OH-反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)減少。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)中CaCO3不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，C項(xiàng)不滿足電荷守恒，D項(xiàng)應(yīng)該生成Fe2+。3.能用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的反應(yīng)是（）A.氨水和鹽酸反應(yīng) B.NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D.向Ba（OH）2溶液中加入鹽酸【答案】D【解析】氨水為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，A不選；CH3COOH是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B不選；NaHCO3是酸式鹽，在溶液中電離出Na+和HCO3-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C不選；D符合題意。4.（雙選）下列離子方程式正確的是（）A.向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC.NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O【答案】CD【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CHCOO-+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該離子方程式?jīng)]有配平，正確離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C項(xiàng)正確；D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確。5.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為（）離子NO3-SO42-H＋M濃度/mol·L-12121A.Cl-B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋【答案】D【解析】設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，根據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)該帶2個(gè)單位的正電荷。由于SO42-與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2＋。