九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)假期復(fù)習(xí)資料一、化學(xué)基本概念與理論核心目標(biāo)：構(gòu)建化學(xué)思維的底層邏輯，理解“物質(zhì)-符號(hào)-變化”的內(nèi)在聯(lián)系。（一）物質(zhì)的分類邏輯框架：從“純度”到“組成”的分層分類體系分類維度類型定義舉例**純度**純凈物由**一種物質(zhì)**組成（有固定化學(xué)式）氧氣（O?）、水（H?O）、氯化鈉（NaCl）混合物由**多種物質(zhì)**組成（無固定化學(xué)式）空氣、海水、糖水**組成（純凈物）**單質(zhì)由**一種元素**組成的純凈物鐵（Fe）、金剛石（C）、氫氣（H?）化合物由**多種元素**組成的純凈物二氧化碳（CO?）、氫氧化鈉（NaOH）、硫酸（H?SO?）**化合物細(xì)分**氧化物由**兩種元素**組成，且其中一種是**氧元素**的化合物氧化銅（CuO）、水（H?O）、二氧化碳（CO?）（注意：含氧化合物≠氧化物，如KMnO?不是）酸解離時(shí)生成的**陽離子全部是H?**的化合物鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）堿解離時(shí)生成的**陰離子全部是OH?**的化合物氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）鹽由**金屬離子（或NH??）**和**酸根離子**組成的化合物氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）易錯(cuò)提醒：混合物與純凈物的判斷：關(guān)鍵看“是否有固定組成”（如“冰水混合物”是純凈物，因只含H?O；“合金”是混合物，如生鐵含F(xiàn)e和C）。單質(zhì)與化合物的判斷：必須先確認(rèn)是“純凈物”（如“氧氣和臭氧的混合物”不是單質(zhì)）。（二）化學(xué)用語核心要求：準(zhǔn)確書寫、規(guī)范使用，實(shí)現(xiàn)“符號(hào)與物質(zhì)”的一一對(duì)應(yīng)。1.元素符號(hào)書寫規(guī)則：首字母大寫，次字母小寫（如Fe、Cu、O）。意義：表示一種元素（宏觀）、一個(gè)原子（微觀）（如Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子）。2.化學(xué)式定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子（純凈物才有化學(xué)式）。書寫方法：（1）單質(zhì)：直接用元素符號(hào)（如金屬Fe、非金屬固體C、稀有氣體He）；氣態(tài)非金屬用雙原子分子（如O?、H?）。（2）化合物：根據(jù)化合價(jià)交叉法（“正前負(fù)后、標(biāo)價(jià)交叉、化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比”）。例：氧化鋁（Al3?與O2?）→Al?O?；碳酸鈉（Na?與CO?2?）→Na?CO?。意義：表示物質(zhì)（宏觀）、分子（微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)）、元素組成（宏觀）、分子構(gòu)成（微觀）。例：H?O表示水（物質(zhì)）、一個(gè)水分子（分子）、水由氫元素和氧元素組成（元素）、一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（分子構(gòu)成）。3.化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（不能臆造不存在的反應(yīng)）；（2）遵循質(zhì)量守恒定律（配平，使反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變）。書寫步驟：①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物左，生成物右，中間用“→”連接）；②配：調(diào)整系數(shù)（不能改化學(xué)式），使原子守恒（常用“最小公倍數(shù)法”“觀察法”）；③注：反應(yīng)條件（如△、點(diǎn)燃、催化劑）、氣體（↑）或沉淀（↓）符號(hào)（只有生成物中有氣體或沉淀時(shí)才注）。意義：（1）宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如“氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水”）；（2）微觀：表示各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比（如2H?+O?點(diǎn)燃2H?O中，H?、O?、H?O的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2）；（3）質(zhì)量：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（如2H?+O?點(diǎn)燃2H?O中，H?、O?、H?O的質(zhì)量比為4:32:36=1:8:9）。易錯(cuò)提醒：配平不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)（如不能把H?O寫成H?O?來配平）；氣體符號(hào)“↑”只用于反應(yīng)物中無氣體、生成物中有氣體的情況（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，但C+O?點(diǎn)燃CO?中不用注）。（三）質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀本質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（核心邏輯，解釋一切質(zhì)量守恒問題的依據(jù)）。應(yīng)用：（1）解釋現(xiàn)象：如“鎂條燃燒后質(zhì)量增加”（因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量）；（2）計(jì)算未知量：如A+2B=3C+D，若10gA與20gB完全反應(yīng)生成15gC，則D的質(zhì)量為10+20-15=15g；（3）推斷化學(xué)式：如某反應(yīng)為2X+3O?點(diǎn)燃2CO?+4H?O，則X的化學(xué)式為CH?O（根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后C:2、H:8、O:8，反應(yīng)前O:6，故2X含C:2、H:8、O:2，X為CH?O）。二、常見元素及其化合物核心目標(biāo)：掌握典型物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系，建立“性質(zhì)決定用途”的思維。（一）金屬單質(zhì)（以鐵、銅為例）1.鐵（Fe）物理性質(zhì)：銀白色金屬（鐵粉為黑色），有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：常溫下：鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹（主要成分Fe?O?·xH?O，疏松易吸水，加速腐蝕）；點(diǎn)燃時(shí)：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）。（2）與酸反應(yīng)（鹽酸、硫酸）：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）；Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑。（3）與鹽反應(yīng)（如硫酸銅溶液）：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）。用途：制造鋼鐵、醫(yī)療器械、交通工具等（利用其硬度大、強(qiáng)度高的性質(zhì)）。2.銅（Cu）物理性質(zhì)：紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電性（優(yōu)于鐵）、導(dǎo)熱性，密度8.92g/cm3，熔點(diǎn)1083℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：2Cu+O?△2CuO（紅色固體變?yōu)楹谏唬?）與鹽反應(yīng)（如硝酸銀溶液）：Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag（銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色）。用途：制造電線、電纜（利用導(dǎo)電性）、青銅器（利用穩(wěn)定性）。（二）非金屬單質(zhì)（以碳、氧氣為例）1.碳（C）單質(zhì)種類：金剛石（硬度最大，用于切割玻璃）、石墨（質(zhì)軟、導(dǎo)電，用于鉛筆芯、電極）、C??（足球烯，用于材料科學(xué)）?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)定性：常溫下不與氧氣、酸、堿反應(yīng)（如古代字畫能保存千年）；（2）可燃性：充分燃燒：C+O?點(diǎn)燃CO?（放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）；不充分燃燒：2C+O?點(diǎn)燃2CO（有毒，易與血紅蛋白結(jié)合）。（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（黑色固體變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，用于冶煉金屬）。2.氧氣（O?）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（1.429g/L），不易溶于水（1L水約溶30mL氧氣），液態(tài)氧為淡藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)：助燃性（支持燃燒，但本身不燃燒），能與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)：與金屬：2Mg+O?點(diǎn)燃2MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）；與非金屬：S+O?點(diǎn)燃SO?（劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）；與化合物：CH?+2O?點(diǎn)燃CO?+2H?O（藍(lán)色火焰，放熱）。用途：供給呼吸（醫(yī)療急救、潛水）、支持燃燒（煉鋼、氣焊）。（三）氧化物（以二氧化碳、一氧化碳為例）1.二氧化碳（CO?）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（1.977g/L），能溶于水（1L水約溶1LCO?），固態(tài)為干冰（升華吸熱）?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?（碳酸使紫色石蕊試液變紅，加熱后分解為CO?和H?O，試液變回紫色）；（2）與堿反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)CO?）；（3）不燃燒也不支持燃燒（用于滅火）。用途：滅火（利用密度大、不燃燒不支持燃燒）、作制冷劑（干冰升華吸熱）、作氣體肥料（光合作用）。2.一氧化碳（CO）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略?。?.25g/L），難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：2CO+O?點(diǎn)燃2CO?（藍(lán)色火焰，放熱，用于作燃料）；（2）還原性：CO+CuO△Cu+CO?（黑色固體變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，用于冶煉金屬）；（3）毒性：易與血紅蛋白結(jié)合（使人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)死亡）。用途：作燃料（煤氣主要成分）、冶煉金屬（如煉鐵：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。（四）酸、堿、鹽（以鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉為例）1.鹽酸（HCl）物理性質(zhì)：無色液體（工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3?呈黃色），有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開瓶蓋有白霧，因揮發(fā)出的HCl與空氣中的水結(jié)合成鹽酸小液滴）?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；（2）與金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑（有氣泡產(chǎn)生）；（3）與金屬氧化物反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，用于除鐵銹）；（4）與堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O（中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可借助指示劑判斷）；（5）與鹽反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O（有氣泡產(chǎn)生，用于實(shí)驗(yàn)室制CO?）。用途：除鐵銹、制造藥物、胃液中的成分（幫助消化）。2.氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水（溶解時(shí)放熱），有吸水性（易潮解，可作干燥劑），有強(qiáng)烈腐蝕性（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（用于吸收CO?）；（3）與酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O（中和反應(yīng)）；（4）與鹽反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（生成藍(lán)色沉淀）。用途：制造肥皂、造紙、紡織、作干燥劑（干燥H?、O?等，不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。3.氯化鈉（NaCl）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1413℃。化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定（不與大多數(shù)物質(zhì)反應(yīng)），但能與硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?（生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)Cl?）。用途：作調(diào)味品、防腐劑（腌制食品）、醫(yī)療上用0.9%的生理鹽水、工業(yè)上制燒堿、氯氣等。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)核心目標(biāo)：掌握常見儀器的使用、基本操作及氣體制取方法，培養(yǎng)“規(guī)范操作、安全實(shí)驗(yàn)”的意識(shí)。（一）常見儀器的使用儀器名稱主要用途使用注意事項(xiàng)酒精燈加熱用外焰加熱（外焰溫度最高）；不能用嘴吹滅（用燈帽蓋滅）；不能向燃著的酒精燈里添加酒精試管少量試劑反應(yīng)容器加熱時(shí)試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）；加熱液體時(shí)，液體不超過試管容積的1/3量筒量取液體體積讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；不能加熱；不能作反應(yīng)容器膠頭滴管吸取、滴加少量液體滴加時(shí)不能伸入試管內(nèi)（防止污染試劑）；不能倒置（防止腐蝕膠頭）燒杯較多試劑反應(yīng)容器加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)（使受熱均勻）；不能直接加熱（二）基本實(shí)驗(yàn)操作1.藥品取用固體：粉末狀用藥匙（或紙槽），“一斜二送三直立”；塊狀用鑷子，“一橫二放三慢豎”（防止打破試管底部）。液體：傾倒時(shí)，瓶塞倒放（防止污染試劑），標(biāo)簽向手心（防止腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊挨試管口；滴加時(shí)用膠頭滴管（如上表）。2.加熱操作固體：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱（來回移動(dòng)酒精燈），再集中加熱。液體：試管口向上傾斜45°（增大受熱面積），液體不超過試管容積的1/3（防止液體沸騰噴出），加熱時(shí)試管口不能對(duì)著人（防止?fàn)C傷）。3.過濾（分離固體與液體）操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”；一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（防止濾液渾濁）；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣（防止濾液溢出）；液面低于濾紙邊緣（防止濾液未經(jīng)過濾直接流下）；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒（引流）；玻璃棒靠三層濾紙?zhí)帲ǚ乐勾疗茷V紙）；漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液濺出）。4.蒸發(fā)操作用玻璃棒不斷攪拌（防止局部過熱，液滴飛濺）；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱（利用余熱蒸干）；不能立即用手拿蒸發(fā)皿（高溫燙傷）。（三）常見氣體的制取與收集1.氧氣（O?）制取方法：（1）過氧化氫分解（固液不加熱型）：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（催化劑：MnO?，加快反應(yīng)速率）；（2）高錳酸鉀加熱（固固加熱型）：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；（3）氯酸鉀加熱（固固加熱型）：2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑（催化劑：MnO?）。收集方法：排水法（不易溶于水）：收集的氣體較純凈；向上排空氣法（密度比空氣大）：收集的氣體較干燥。2.二氧化碳（CO?）制取方法：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（固液不加熱型）：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O（不能用稀硫酸，因生成的CaSO?微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行；不能用濃鹽酸，因濃鹽酸易揮發(fā)，使CO?中混有HCl氣體）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水，不能用排水法）。3.氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿氣體檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法O?帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃CO?澄清石灰水倒入集氣瓶?jī)?nèi)，石灰水變渾濁燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅（或用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口，試紙變紅）四、化學(xué)計(jì)算核心目標(biāo)：掌握“根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算”和“根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”的步驟與技巧，實(shí)現(xiàn)“符號(hào)與質(zhì)量”的轉(zhuǎn)換。（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和（單位：1，省略不寫）。計(jì)算示例：H?O的Mr=1×2+16=18；CO?的Mr=12+16×2=44；Na?CO?的Mr=23×2+12+16×3=106。2.元素質(zhì)量比定義：化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。計(jì)算示例：H?O中氫、氧元素質(zhì)量比=（1×2）:（16×1）=1:8；CO?中碳、氧元素質(zhì)量比=12:（16×2）=3:8。3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）公式：ω（某元素）=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/相對(duì)分子質(zhì)量×100%。計(jì)算示例：H?O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2）/18×100%≈11.1%；CO?中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/44×100%≈27.3%。（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答（簡(jiǎn)稱“六步曲”）。示例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，能生成多少克氧氣？（1）設(shè)：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x；（2）寫：寫出正確的化學(xué)方程式：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；（3）找：找出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比（相對(duì)分