初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)題集錦一、基本概念與理論1.物質(zhì)的分類與組成核心知識點回顧純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成（如氧氣、水）；混合物由多種物質(zhì)組成（如空氣、礦泉水）。單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物（如鐵、氫氣）；化合物是由不同種元素組成的純凈物（如二氧化碳、氯化鈉）。氧化物：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物（如CO?、H?O）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.澄清石灰水B.液態(tài)氧C.礦泉水D.空氣（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.O?B.KMnO?C.Fe?O?D.NaCl（3）從物質(zhì)分類的角度看，“糖水”屬于_______（填“純凈物”或“混合物”），理由是_______。答案與解析（1）B解析：液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，只含一種物質(zhì)；澄清石灰水（水+氫氧化鈣）、礦泉水（水+礦物質(zhì)）、空氣（氮氣+氧氣+稀有氣體等）均為混合物。（2）C解析：Fe?O?由鐵、氧兩種元素組成，屬于氧化物；O?是單質(zhì)，KMnO?含三種元素（K、Mn、O），NaCl不含氧元素，均不屬于氧化物。（3）混合物糖水由糖和水兩種物質(zhì)組成。2.化學(xué)用語核心知識點回顧元素符號：表示元素（如Fe表示鐵元素），書寫原則：“一大二小”（如Cu、Mg）。化學(xué)式：表示物質(zhì)的組成（如H?O表示水由氫、氧元素組成），書寫規(guī)則：金屬元素在前、非金屬元素在后（如NaCl），氧化物中氧元素在后（如CO?）?；瘜W(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)（如2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑），書寫原則：客觀事實（不能臆造反應(yīng)）、質(zhì)量守恒（配平）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）寫出下列元素的符號：①鋁_______②硫_______③鈣_______（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①二氧化碳_______②氯化鈉_______③高錳酸鉀_______（3）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_______。答案與解析（1）①Al②S③Ca解析：元素符號書寫遵循“一大二小”，鋁（Al）、硫（S）、鈣（Ca）均為單字母或雙字母正確組合。（2）①CO?②NaCl③KMnO?解析：二氧化碳（氧化物，氧在后）、氯化鈉（金屬+非金屬）、高錳酸鉀（常見化合物，記憶化學(xué)式）。（3）3Fe+2O?$\xlongequal{點燃}$Fe?O?解析：鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，配平（Fe：3→3，O：2×2=4→3×1+1×1=4？不，正確配平為3Fe+2O?點燃生成Fe?O?，原子數(shù)目：Fe=3，O=4）。3.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式核心知識點回顧質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（原子是化學(xué)變化中的最小粒子）?；瘜W(xué)方程式的意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（如2H?O$\xlongequal{通電}$2H?↑+O?↑表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣）；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（如H?O、H?、O?的質(zhì)量比為18:2:16=9:1:8）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少B.鎂條燃燒后質(zhì)量增加C.酒精揮發(fā)后質(zhì)量減少D.鐵釘生銹后質(zhì)量增加（2）某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+3O?$\xlongequal{點燃}$2CO?+4H?O，則X的化學(xué)式為（）A.CH?B.C?H?OHC.CH?OHD.C?H?（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解釋“鎂條燃燒后質(zhì)量增加”的原因：_______。答案與解析（1）C解析：酒精揮發(fā)是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。（2）C解析：反應(yīng)前后原子數(shù)目不變：C原子左邊0，右邊2→X含1個C；H原子左邊0，右邊8→X含4個H；O原子左邊6，右邊2×2+4×1=8→X含(8-6)/2=1個O→X為CH?OH（甲醇）。（3）鎂條燃燒時與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，因此質(zhì)量增加。4.溶液的基本概念核心知識點回顧溶液的組成：由溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，如糖）和溶劑（溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，如水）組成。溶液的特征：均一性（各部分濃度相同）、穩(wěn)定性（靜置后不分層）。溶解度：一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\text{溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)}=\frac{\text{溶質(zhì)質(zhì)量}}{\text{溶液質(zhì)量}}×100\%$（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液一定是均一穩(wěn)定的C.溶質(zhì)一定是固體D.溶劑一定是水（2）將10g氯化鈉溶于90g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A.10%B.90%C.11.1%D.9%（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，含義是_______。答案與解析（1）B解析：溶液不一定無色（如硫酸銅溶液是藍色），溶質(zhì)可以是液體（如酒精溶液的溶質(zhì)是酒精）或氣體（如鹽酸的溶質(zhì)是HCl氣體），溶劑可以是酒精（如碘酒的溶劑是酒精），均一穩(wěn)定是溶液的本質(zhì)特征。（2）A解析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=10g/(10g+90g)×100%=10%。（3）20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉（達到飽和狀態(tài)）。二、元素化合物知識1.氧氣與常見氣體核心知識點回顧氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大（可用向上排空氣法收集），不易溶于水（可用排水法收集）。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性（支持燃燒），能與多種物質(zhì)反應(yīng)（如鐵絲燃燒：3Fe+2O?$\xlongequal{點燃}$Fe?O?，現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體）。氧氣的制取：加熱高錳酸鉀：2KMnO?$\xlongequal{△}$K?MnO?+MnO?+O?↑（固體加熱型，試管口放一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）；分解過氧化氫：2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑（固液不加熱型，催化劑是MnO?）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能燃燒B.氧氣能支持燃燒C.氧氣能使澄清石灰水變渾濁D.氧氣是空氣中含量最多的氣體（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），收集裝置可以是_______（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）。（3）寫出過氧化氫分解制取氧氣的化學(xué)方程式：_______，其中MnO?的作用是_______。答案與解析（1）B解析：氧氣具有助燃性（支持燃燒），但本身不能燃燒；能使澄清石灰水變渾濁的是CO?；空氣中含量最多的氣體是N?（約78%）。（2）固固加熱型向上排空氣法解析：高錳酸鉀是固體，需要加熱；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。（3）2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑催化作用（加快反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）。2.水與常見氧化物核心知識點回顧水的組成：電解水實驗（2H?O$\xlongequal{通電}$2H?↑+O?↑）證明水由氫、氧元素組成，正極產(chǎn)生O?，負極產(chǎn)生H?，體積比為1:2。常見氧化物：二氧化碳（CO?）：能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O），是光合作用的原料；氧化銅（CuO）：黑色固體，能與氫氣反應(yīng)（CuO+H?$\xlongequal{△}$Cu+H?O），生成紅色銅?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是_______（填化學(xué)式），負極產(chǎn)生的氣體是_______（填化學(xué)式），體積比為_______。（2）下列關(guān)于水的說法正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的C.水是一種氧化物D.水是一種單質(zhì)（3）寫出二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_______。答案與解析（1）O?H?1:2解析：電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2（記憶：“正氧負氫，氫二氧一”）。（2）C解析：水是由氫、氧元素組成的氧化物（兩種元素，含氧量）；水是由水分子構(gòu)成的，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。（3）Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O解析：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（使石灰水變渾濁）和水。3.金屬與金屬材料核心知識點回顧金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有導(dǎo)電性（如銅）、導(dǎo)熱性（如鐵）、延展性（如鋁），常溫下為固體（汞除外，汞是液體）。金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鋁表面形成氧化鋁薄膜：4Al+3O?=2Al?O?，防止鋁進一步氧化）；與酸反應(yīng)（如鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，生成氫氣）；與鹽溶液反應(yīng)（如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，生成紅色銅）。金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列金屬中，活動性最強的是（）A.鐵B.銅C.鋅D.鋁（2）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，現(xiàn)象是_______。（3）將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。答案與解析（1）D解析：金屬活動性順序中，鋁（Al）排在鋅（Zn）、鐵（Fe）、銅（Cu）前面，活動性最強。（2）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色（FeCl?溶液是淺綠色）。（3）鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO?=FeSO?+Cu解析：鐵置換出硫酸銅中的銅（紅色），生成硫酸亞鐵（淺綠色）。4.酸堿鹽與化學(xué)肥料核心知識點回顧酸的性質(zhì)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅（如鹽酸、硫酸），能與金屬氧化物反應(yīng)（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O，用于除鐵銹）。堿的性質(zhì)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍、使無色酚酞試液變紅（如氫氧化鈉、氫氧化鈣），能與酸反應(yīng)（如NaOH+HCl=NaCl+H?O，中和反應(yīng)）。鹽的性質(zhì)：鹽能與酸、堿、金屬反應(yīng)（如Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，用于檢驗碳酸鹽）。化學(xué)肥料：氮肥（如NH?NO?，促進葉生長）、磷肥（如Ca?(PO?)?，促進根生長）、鉀肥（如KCl，促進莖生長）、復(fù)合肥（如KNO?，含N、K兩種營養(yǎng)元素）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列物質(zhì)屬于酸的是（）A.NaOHB.H?SO?C.NaClD.Ca(OH)?（2）寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)屬于_______（填反應(yīng)類型）。（3）檢驗?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥（如NH?Cl），可采用的方法是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。答案與解析（1）B解析：H?SO?（硫酸）屬于酸；NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)?（氫氧化鈣）屬于堿；NaCl（氯化鈉）屬于鹽。（2）NaOH+HCl=NaCl+H?O中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）解析：堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)的一種）。（3）加入熟石灰研磨，聞氣味2NH?Cl+Ca(OH)?$\xlongequal{△}$CaCl?+2NH?↑+2H?O解析：銨態(tài)氮肥與熟石灰（Ca(OH)?）反應(yīng)生成氨氣（NH?，有刺激性氣味），可用于檢驗。三、化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.實驗基本操作核心知識點回顧藥品取用：固體藥品用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末），液體藥品用膠頭滴管（少量）或量筒（定量）。物質(zhì)加熱：酒精燈用外焰加熱（外焰溫度最高），試管加熱時要傾斜45°（防止液體飛濺），試管口不能對著人。儀器洗滌：玻璃儀器洗凈的標志是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）下列實驗操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.用托盤天平稱量時左物右碼C.給試管中的液體加熱時，試管口對著自己D.把塊狀固體直接放入豎直的試管中（2）取用粉末狀藥品時，應(yīng)使用的儀器是（）A.鑷子B.藥匙C.膠頭滴管D.量筒（3）寫出玻璃儀器洗凈的標志：_______。答案與解析（1）B解析：用嘴吹滅酒精燈易引起火災(zāi)（應(yīng)燈帽蓋滅）；試管口對著自己易被燙傷；塊狀固體直接放入豎直試管易砸破試管底部（應(yīng)先橫放試管，再慢慢豎起）。（2）B解析：藥匙用于取用粉末狀藥品；鑷子用于塊狀藥品；膠頭滴管用于液體藥品；量筒用于量取液體體積。（3）內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。2.常見氣體的制備與收集核心知識點回顧氣體發(fā)生裝置：固固加熱型（如加熱高錳酸鉀制取O?）：需要酒精燈、鐵架臺、試管。固液不加熱型（如分解過氧化氫制取O?、大理石與稀鹽酸制取CO?）：需要錐形瓶、長頸漏斗（或分液漏斗）。氣體收集裝置：向上排空氣法（如O?、CO?）：密度比空氣大。向下排空氣法（如H?）：密度比空氣小。排水法（如O?、H?）：不易溶于水或難溶于水?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是_______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），收集裝置是_______（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：_______。（3）收集氧氣時，若用排水法，當(dāng)_______時開始收集；若用向上排空氣法，驗滿的方法是_______。答案與解析（1）固液不加熱型向上排空氣法解析：大理石（固體）與稀鹽酸（液體）反應(yīng)，不需要加熱；CO?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。（2）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑解析：大理石（主要成分CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）氣泡連續(xù)均勻冒出將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿解析：排水法收集時，剛開始冒出的氣泡是空氣，需等氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集；向上排空氣法驗滿時，帶火星的木條放在瓶口，復(fù)燃說明氧氣已滿。3.物質(zhì)的檢驗與鑒別核心知識點回顧氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明是氧氣。二氧化碳的檢驗：用澄清石灰水，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。硬水與軟水的鑒別：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）檢驗一瓶氣體是否為氧氣，應(yīng)使用的方法是_______。（2）鑒別硬水與軟水，可加入_______，若_______則為軟水。（3）鑒別一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO?），可采用的方法是_______（寫出一種即可）。答案與解析（1）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明是氧氣解析：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃。（2）肥皂水泡沫多、浮渣少解析：硬水中含有較多鈣、鎂離子，與肥皂水反應(yīng)生成浮渣。（3）通入澄清石灰水（或點燃）解析：CO?能使澄清石灰水變渾濁，CO不能；CO能燃燒（藍色火焰），CO?不能。四、化學(xué)計算1.化學(xué)式與化合價計算核心知識點回顧相對分子質(zhì)量：各原子相對原子質(zhì)量的總和（如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18）。元素質(zhì)量比：各元素原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的比（如H?O中H:O=1×2:16=1:8）。元素質(zhì)量分數(shù)：$\text{元素質(zhì)量分數(shù)}=\frac{\text{該元素原子相對原子質(zhì)量}×\text{原子個數(shù)}}{\text{相對分子質(zhì)量}}×100\%$（如H?O中H的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）計算CO?的相對分子質(zhì)量：_______。（2）計算H?SO?中各元素的質(zhì)量比（H:S:O）：_______。（3）計算Fe?O?中Fe的質(zhì)量分數(shù)：_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案與解析（1）44解析：CO?的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44。（2）1:16:32解析：H?SO?中H:S:O=1×2:32×1:16×4=2:32:64=1:16:32。（3）70.0%解析：Fe?O?中Fe的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100\%=\frac{112}{160}×100\%=70.0\%$。2.化學(xué)方程式計算核心知識點回顧計算步驟：設(shè)未知數(shù)→寫化學(xué)方程式→找質(zhì)量比→列比例式→求解→答。注意事項：代入化學(xué)方程式的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量（如10g含雜質(zhì)的碳酸鈣，需計算純碳酸鈣的質(zhì)量）?；A(chǔ)復(fù)習(xí)題（1）實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，需要多少克過氧化氫？（寫出計算過程）（2）12g碳在氧氣中完全燃燒，生成多少克二氧化碳？（寫出計算過程）答案與