湖北省武漢市部分學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案_第1頁(yè)
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湖北省武漢市部分學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列離子方程式正確的是A.食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O2、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精,試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D.3、商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水,因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康,你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)()A.鈣和鎂的碳酸氫鹽 B.含碘酸鹽的食鹽C.漂白粉等消毒劑 D.小蘇打4、某三原子分子的立體構(gòu)型為V形,則該分子的中心原子的雜化方式不可能為()A.sp雜化B.sp2雜化C.sp3雜化D.以上三種均不可能5、稱(chēng)取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:36、已知25℃時(shí),Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11?,F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1MgCl2溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A.25℃時(shí),0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.0.2mol·L-1MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C.2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107D.該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成7、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,元素D位于第ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同C.元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B<CD.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8、食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列食品符合安全要求的是A.醬油中添加含鐵的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑B.飲料中添加塑化劑C.用甲醛浸泡海鮮D.用工業(yè)鹽腌制火腿9、氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.10、下列氣體在氧氣中充分燃燒后,其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色,又可使澄清石灰水變渾濁的是()A.二氧化碳B.甲烷C.氫氣D.一氧化碳11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++AgC.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑12、KIO3是食用碘鹽的添加劑,工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示,其中陽(yáng)(陰)離子隔膜只允許陽(yáng)(陰)離子通過(guò),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極B.裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜C.當(dāng)外電路中通過(guò)2mole-時(shí),陰極上會(huì)有22.4LH2生成D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O13、25°C時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是A.向純水中加入固體氯化銨,平衡正向移動(dòng),pH變小B.向純水中加入固體氫氧化鈉,平衡逆向移動(dòng),pH變小C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡正向移動(dòng),KW不變D.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力減弱14、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB.與互為同系物C.羥基的電子式為D.丙烷的分子式為C3H815、甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.乙不存在順?lè)串悩?gòu)體B.甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C.甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)D.甲能與濃溴水反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)使羥基變活潑16、針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是()A.溶液中pH明顯下降B.鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極C.鐵片的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+D.電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵17、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑18、下列說(shuō)法正確的是()A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化和殺菌B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不能發(fā)生C.硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽,可用作X光透視腸胃的藥劑D.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂19、下列鑒別方法不合理的是A.用溴水鑒別苯和己烯B.用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛C.用金屬鈉鑒別乙醇和乙醚D.用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯20、Li-Mg.Be-Al.B-Si在元素周期表中有特殊“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.Li2SO4難溶于水B.Be(OH)2為兩性氫氧化物C.硼晶體為原子晶體D.BeC12是共價(jià)化合物21、25℃時(shí),向20mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pH與pOH(pOH=一lgc(OH-))的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)消耗氨水的體積為20mLB.PH>7時(shí),溶液中都一定有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D.a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為:c(NH4+)>c(Cl-)>C(NH3·H2O)22、為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取的試劑是A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)元素B是第三周期的主族元素,B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示,已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85,回答下列問(wèn)題:B元素的原子序數(shù)是_____,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(用化學(xué)式表示)B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____,它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____(用化學(xué)式表示)24、(12分)已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子:請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:E元素在元素周期表的位置是______,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____;C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______;B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;BD2電子式為_(kāi)____,此分子鍵角為_(kāi)______;BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____,離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____;B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào)),其原因?yàn)開(kāi)_____。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總的化學(xué)方程式______________;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”).甲是熱水浴,乙是冷水浴,但兩個(gè)水浴作用不相同,①甲的作用是___________;②乙的作用是____________________________________。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還有___________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入__________(填寫(xiě)字母),然后再通過(guò)蒸餾即可除去。A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳26、(10分)制取、干燥和收集某氣體,多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,該裝置可用于A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B.濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C.稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH327、(12分)Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下方案:實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液0.1mol·L-1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí),至_________________時(shí),記時(shí)結(jié)束。實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_________。A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí),按下秒表,記錄讀數(shù)。C.在同一溫度下,最好采用平行多次實(shí)驗(yàn),以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D.實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí),均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢,突然會(huì)加快,其可能的原因是_______;Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所測(cè)x的值將_____(填“偏大”或“偏小”)。x=_________。28、(14分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_________0(填“>”、“=”或“<”)。②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,5min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________,此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。一定條件下,將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變,下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.恒容條件下充入HeD.再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)n(CO)/n(H2)壓強(qiáng)(MPa)1a1/20.22200b533501/20.2A.則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=________、b=_______。B.根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn),左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為:__________________________。29、(10分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.AlCl3溶液D.澄清石灰水查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小

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