貴州省畢節(jié)市2026屆化學高三上期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－2、2—氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2—氯丁烷的敘述正確的是A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種3、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)4、如圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應D．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”5、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項

實驗方案

實驗目的或結(jié)論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

說明Y中不含醛基

C

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）

測定鋁箔中氧化鋁的含量

D

比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應速率的大小

A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成7、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④8、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-9、下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水10、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-B．檢驗試液中的Fe2+C．檢驗試液中的I-D．檢驗試液中的CO32-11、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖12、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小13、甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的A．氯元素 B．鈉元素 C．碘元素 D．鐵元素14、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部15、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯；無C銀的導電性比銅的好，但導線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度?、駥?、Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ?qū)?；無A．A B．B C．C D．D16、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________18、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是________(填化學式)。②反應后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：________________________，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。20、對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。21、硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液，強堿條件下NH4+不能大量存在，強酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強酸性或強堿性，強酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。2、C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B．2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C．2-氯丁烷為有機物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，C敘述正確；D．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。3、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計分別測0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤，但符合題意；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C。【點睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。4、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負極，電子從鋅經(jīng)過導線流向鐵，B錯誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護，屬于“犧牲陽極陰極保護法”，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判斷、離子移動方向以及電極反應式書寫等。5、C【解析】試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應，要求反應的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應中NaOH不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯誤；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應熱的多少跟反應速率快慢無關(guān)，故錯誤?？键c：考查實驗方案設(shè)計的評價等知識。6、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應生成相應的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應生成相應的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強弱，故④錯誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①②③，故選B。8、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH29、C【詳解】A．低密度、高強度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應而使坩堝炸裂，故C選項錯誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項正確。故答案選C。10、C【分析】A．不能排除SO32－的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍；D．溶液中可能存在SO32－．【詳解】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，解題關(guān)鍵：將元素化學基礎(chǔ)知識應用于離子檢驗，選項B為解答的易錯點。11、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。12、C【詳解】A．電池工作時，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動，故A項鐠誤；B．由電池總反應可知，若反應的PbO2為1mol，則電解質(zhì)溶液中增加了2molO，1molCu，減少了1molSO，則增加和減少的質(zhì)量相等，反應前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，故B項錯誤；C．由總反應可知，PbO2得電子，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C項正確；D．正極反應生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上，其質(zhì)量增加，故D項錯誤；故選C。13、C【解析】海帶中含有的碘元素能預防甲狀腺腫大，故選C。14、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。15、A【解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。【詳解】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯誤。C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯誤。D、CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯誤；故選A。16、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！驹斀狻緼的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應為鹵代烴的水解反應和酸堿中和反應，化學方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應，化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。18、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應能提供氧氣，同時為放熱反應，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，化學方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。20、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質(zhì)并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應2h，反應生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向濾液中加入稀硫酸反應生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質(zhì)量計算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)