河南省周口市扶溝高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO32、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個(gè) B．1.204×1023個(gè) C．0.1個(gè) D．0.2個(gè)3、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”這里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾4、下列物質(zhì)屬于鹽的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A．②④⑤ B．①②③ C．②⑤ D．③④⑤5、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)，標(biāo)況下生成氣體體積為3.36LB．常溫下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋數(shù)目為NAC．1.8gNH4＋的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA8、下列各組離?，在溶液中能?量共存、加??量溶液后加熱既有?體放出?有沉淀?成的?組是（）A． B．C． D．9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D10、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類正確的A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③13、下列幾種說法中正確的是A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個(gè)碳原子D．一個(gè)水分子的質(zhì)量為186.02×14、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA16、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是()A．取一定量的粗鹽 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒請(qǐng)回答下列問題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有______________________________(填寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線20、將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時(shí)生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→_____________；（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。2、B【解析】

1個(gè)Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。3、C【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。4、A【解析】

①Fe(OH)3屬于堿；②NaHCO3屬于鹽；③Cu(OH)2屬于堿；④Cu2(OH)2CO3屬于鹽；⑤KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。5、C【解析】

在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個(gè)選項(xiàng)中，A中氯離子濃度為5mol/L，B中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，D中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，因此選C。6、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時(shí)必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時(shí)需要靈活掌握、合理應(yīng)用。7、A【解析】

A.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成0.15mol的氫氣，在標(biāo)況下的氣體為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正確；B.溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol鈉離子，故含Na＋數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.1.8gNH4＋離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，故1.8gNH4＋離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，故不能使用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選A。8、D【解析】

A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3－生成CO32－，CO32－與Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH－與NH4＋反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.H2O不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。

故選D。10、C【解析】

A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確。11、A【解析】

有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。12、D【解析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯(cuò)誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.02×1023個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。14、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。15、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤B.一個(gè)氮分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為×3×NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價(jià)鍵，0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)氫氣分子、1個(gè)氯氣分子、1個(gè)氯化氫分子都含有1個(gè)共用電子對(duì)，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。16、C【解析】

A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)?；漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB【解析】(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶(由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol?L-1×500mL，解得V=27.2mL；應(yīng)該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50mL；(4)A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，一旦冷卻下來，導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故D錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故選AB。點(diǎn)睛：明確配制溶液的原理及步驟為解答關(guān)鍵。要掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯