2026屆山東省德州市武城二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③2、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H23、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水4、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是將氯氣通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化鈣5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO27、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（）A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2－的物質(zhì)的量的變化8、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化10、下列各選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關(guān)系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和11、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA13、實(shí)驗(yàn)室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥14、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:215、有一瓶氣體的質(zhì)量是7.1g，體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－116、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、17、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸18、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑19、下列含有共價鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI20、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰121、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molNa在空氣中反應(yīng)后生成Na2O、Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAB．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的電子數(shù)為0.8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.1NA22、實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應(yīng)選用250mL的容量瓶來配制此溶液C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計(jì)一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_________________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、（12分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。28、（14分）右圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補(bǔ)鐵藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。29、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．實(shí)驗(yàn)需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設(shè)1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。2、C【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e處于最低價態(tài)，只能升高，只作還原劑，故A錯誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C選項(xiàng)，F(xiàn)e3+處于最高價態(tài)，只能降低，只作氧化劑，故C正確；D選項(xiàng)，H2處于中間價態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，但一般作還原劑，故D錯誤；綜上所述，答案為C。3、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。4、B【解析】

A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯誤；B．次氯酸鈣在空氣中放置，發(fā)生的反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO=2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故B正確；C．氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯誤；故答案選B。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、A【解析】

A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D．它們的質(zhì)量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。【詳解】A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。8、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。9、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。10、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯誤。答案選D。11、C【解析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！驹斀狻緼.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。12、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。13、C【解析】

化學(xué)藥品一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。【詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機(jī)物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭是非金屬單質(zhì)，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。14、A【解析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答?！驹斀狻坑?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！军c(diǎn)睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對比計(jì)算是?？键c(diǎn)，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。15、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol。故選D。16、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙猓试芤褐幸欢ㄓ蠧l-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。17、B【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。18、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。19、B【解析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。20、B【解析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價升高，由?3價升高到0價，Cl元素化合價降低，由0價降低到?1價，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。21、A【解析】

A.Na化合價由0價變?yōu)?1價，因此1molNa在空氣中反應(yīng)后生成Na2O、Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故A正確；B.1個H2O含有10個電子，常溫常壓下，1.8gH2O物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；D.FeCl3溶液的體積未知，因此無法計(jì)算含有Fe3+的數(shù)目，故D錯誤。綜上所述，答案為A。22、A【解析】

A、實(shí)驗(yàn)室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯誤，符合題意；B、實(shí)驗(yàn)室沒有200mL的容量瓶，應(yīng)選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，應(yīng)該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E。【詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3。26、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要?dú)溲趸c溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】把握鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式分析誤差。27、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻?1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。28、鐵（或Fe）濃度防止Fe2