吉林省長春市九臺示范高級中學2026屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生產、生活等實際應用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應（已知合成氨反應是放熱反應）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存2、對可逆反應2SO2+O22SO3的描述錯誤的是A．開始時正反應速率大于逆反應速率B．平衡時正、逆反應速率相等C．平衡時正、逆反應速率都為零D．平衡時SO2的轉化率小于100%3、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、2014年11月，北京召開APEC會議，期間空氣質量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍”。為了使“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進汽車尾氣凈化技術C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過度開采和使用化石燃料5、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應物總能量比②的反應物總能量高C．反應①的產物與反應②的產物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ6、為除去混在目標產物中的雜質，所選試劑及分離方法均正確的是（）選項目標產物（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）水萃取B溴苯（Br2）CCl4萃取C乙烷（乙烯）溴水洗氣D乙炔（H2S）溴水洗氣A．A B．B C．C D．D7、青霉氨基酸的結構式為，它不能發(fā)生的反應是A．能與NaOH發(fā)生中和反應B．能與醇發(fā)生酯化反應C．能與鹽酸反應生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應8、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水9、下列事實不能用電化學理論解釋的是（）A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C、鋁片不用特殊方法保存D、鋅跟稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應速率加快10、已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l。現(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉化率為A．25% B．50%C．75% D．80%11、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液12、已知反應：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5KJ?mol﹣1B．+48.5KJ?mol﹣1C．﹣45.5KJ?mol﹣1D．+45.5KJ?mol﹣113、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D14、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅與CH3COOH溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氫氧化鋁與稀硝酸反應：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液與氨水反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+15、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是A．放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時，每轉移6mol電子，則有1molK2FeO4被還原C．充電時，陰極pH增大D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O16、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造。現(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。19、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。21、過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.使用催化劑不能使化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應的正反應是放熱反應，故從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應速率和催化劑的活性問題，故B不選；C.體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因為氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，而次氯酸見光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且改變條件后平衡發(fā)生了移動，本題易錯選項BC，要從原理上分析把握。2、C【解析】試題分析：A．反應開始時向正方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．反應達到平衡時正、逆反應速率相等，故B正確；C．平衡時正、逆反應速率但不為零，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D．可逆反應的特征是反應物的轉化率不可能達到100%，故D正確，答案為C?？键c：考查平衡的建立3、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。4、B【詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯誤；B．改進汽車尾氣凈化技術可減少氮氧化合物排放，有利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；D．過度開采和使用化石燃料不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯誤；答案選B。5、C【詳解】A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，故B正確；C．反應①②的產物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。6、C【詳解】A.乙醇和乙酸都與水以任意比例互溶，無法用萃取的方法分離提純，故A錯誤；B.溴苯和Br2都易溶于CCl4，無法用萃取的方法分離提純，故B錯誤；C.乙烯與溴水可以反應生成1，2-二溴乙烷液體，乙烷與溴水不反應，所以可以用洗氣的方法除雜，故C正確；D.乙炔與硫化氫都與溴水反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有氨基，可與酸反應，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大。8、C【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。9、C【解析】A能，鋅塊和鐵就形成了原電池，鋅做負極，防止了鐵的腐蝕。B能，鍍鋅的鐵制品鋅做負極，鍍錫的鐵制品鐵做負極，故前者耐用C不能，鋁片在空氣中容易形成一層氧化鋁，從而保護鋁D能，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅形成原電池，反應速率加快10、C【詳解】設CO的轉化率為x；，=，計算得CO的轉化率x=75%，故C正確；答案：C。11、C【分析】電解質溶液的導電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越大?！驹斀狻緼、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強電解質，離子濃度增大，導電能力顯著增強，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導電能力變化不明顯，比選項C增幅小，故D不符合題意。12、C【解析】利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進行計算?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。答案為C。13、B【詳解】硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。14、D【解析】A、離子方程式中CH3COOH屬于弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A錯誤。B、離子方程式中Al(OH)3為不溶性堿，不能改寫成離子，正確離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B錯誤。C、反應生成Fe2+，正確離子方程式為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C錯誤。D、氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫，氯化鎂、氯化銨為可溶性鹽，改寫成離子，D正確。點睛：離子方程式中改寫成離子的是強酸（常見的強酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、強堿（常見的強堿主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液則改寫成離子，若果是Ca(OH)2懸濁液或沉淀則保留化學式不改寫）、可溶性鹽，其他物質均不改寫。15、B【分析】本題考察了化學電池的電極反應和溶液pH變化，注意充電反應陽極對應放電反應正極?！驹斀狻緼.根據(jù)放電反應可知，金屬鋅失去電子，生成氫氧化鋅，發(fā)生氧化反應，做負極，故負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A正確；B.正極FeO42-發(fā)生還原反應，生成氫氧化鐵，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故轉移每轉移6mol電子，則有2molK2FeO4被還原，B錯誤；C.充電時，陰極反應方程為Zn(OH)2+2e-=Zn＋2OH－，氫氧根濃度增大，pH增大，C正確；D.充電時，陽極反應可視為正極反應的逆反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，D正確；答案為B。16、D【解析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。學生需要熟練記住，并能靈活運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。18、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【點睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。19、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應掉O2，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。21、①④ABO3Cr＜Mn直線型分子CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價鍵形成的空間網狀原子晶體