2024-2025學(xué)年度(下)沈陽市五校協(xié)作體期末考試高一年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64試卷說明：試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1-15題45分)，第二部分：非選擇題型(16-19題55分)第Ⅰ卷(選擇題共45分)1.科技發(fā)展見證自立自強(qiáng)的奮進(jìn)中國。下列說法錯(cuò)誤的是A.深海一號(hào)母船海水浸泡區(qū)鑲上鋁基是利用了犧牲陽極的金屬防腐原理B.“攬?jiān)隆比嵝蕴柲馨迨褂昧藝a(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.嫦娥五號(hào)發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧做推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量D.“神舟十九號(hào)”宇航員安裝防護(hù)罩使用的碳纖維操縱桿屬于新型無機(jī)非金屬材料2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與足量的反應(yīng)可生成22.4LB.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為C.5.6g鐵和足量S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.下列離子方程式的書寫正確的是A.水玻璃中通入過量的：B.將少量通入冷氨水中：C.高溫條件下用焦炭還原：D.向次氯酸鈣溶液中通入少量：4.氮，硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.w有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色B.常溫下，e，z的濃溶液不與鐵反應(yīng)C.a、b、u、v、w均能作還原劑D.d、w均可與水反應(yīng)生成酸，且都屬于酸性氧化物5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中不含B將硫酸酸化的滴入溶液溶液變黃氧化性：C將充滿的針筒置于熱水中發(fā)生反應(yīng)：氣體顏色變深能量大?。篋向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀不能說明酸性：A.A B.B C.C D.D6.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A.加入等物質(zhì)的量的和，達(dá)新平衡后增大B.加入一定量，達(dá)新平衡后減小C.升高溫度，若增大，則D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)7.下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.海帶提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的懸濁液B.海水提鎂：C.工業(yè)制硫酸：D.海水制溴：8.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的個(gè)數(shù)是①處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)②膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液③碳酸氫鈉、碳酸氫銨可以作為加工饅頭、面包等食品的膨松劑④檸檬黃常用來作著色劑，改善食品色澤；鹵制品中加入亞硝酸鈉作為保鮮劑⑤乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2符合“綠色化學(xué)”思想⑥石油裂化和裂解的目的是獲取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料⑦石油的分餾、煤的干餾、煤的液化都是化學(xué)變化A.3 B.4 C.5 D.69.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述正確的是A．可用于鐵釘鍍鋅B．可用于電解精煉銅C．應(yīng)使用陰離子交換膜D．鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量不斷減小A.A B.B C.C D.D10.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)科研人員開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。該裝置在產(chǎn)生電能時(shí)，同時(shí)制備K2SO4，其工作原理如圖所示，下列說法中正確的是A.電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH降低B.a膜為陽離子交換膜，b膜為陰離子交換膜C放電時(shí)，每消耗1molZn時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液增重87gD.X溶液中的溶質(zhì)只能為H2SO4，Y溶液中溶質(zhì)只能為KOH11.水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示，以光電極作輔助電極，充電時(shí)光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電極N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)，電極M的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，電極產(chǎn)生的電子轉(zhuǎn)移給D.充電時(shí)，每生成，有通過交換膜進(jìn)入M電極室12.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，測(cè)得隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A.0~5min內(nèi)，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1B.10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度C.恒溫下，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)n(H2)比原平衡時(shí)的小D.10~12min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小13.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了合成氨的反應(yīng)歷程，如圖所示。其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A.圖示歷程包含了9個(gè)基元反應(yīng)B.原料氣，平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20％，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率約為33.3％C.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨一般采用的溫度為400～500℃，是為了提高氨氣產(chǎn)率D.反應(yīng)，說明H—H鍵斷裂放出熱量14.已知：，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙

和；丙；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：B.的質(zhì)量m：C.與之比k：D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：15.某課題組為探究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾淖罴逊磻?yīng)條件，向體積為的剛性容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)：。已知正、逆反應(yīng)速率可以表達(dá)為，(，表示速率常數(shù))，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)的大小關(guān)系：C.、、三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D.，若向該容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，點(diǎn)的第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一，請(qǐng)回答下列問題：（1）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖1所示：①Pt電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②NiO電極上的電極反應(yīng)式為___________。（2）℃下，在體積為2L的密閉容器中，分別充入2molCO和2molNO混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①比較大?。篴處___________b處(填“>”、“<”或“=”)。②℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；保持溫度和容積不變，若初始CO、NO、、的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol、1mol，則反應(yīng)向___________進(jìn)行(填“正向”或“逆向”)。③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．混合氣體密度保持不變C．CO與NO的濃度之比不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變17.是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實(shí)驗(yàn)室用還原制備甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫酸錳。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）儀器組裝好后首先進(jìn)行的操作是___________。（2）裝置B中的試劑為___________，裝置E的作用為___________。（3）裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度不能過高的原因是___________。（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）向含有的溶液中通入足量的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）已知可以測(cè)定硫代硫酸鈉()的純度，二者發(fā)生的反應(yīng)為，現(xiàn)稱取cg樣品配成100mL溶液，加入bmLamol/L碘水恰好完全反應(yīng)，則樣品中硫代硫酸鈉的含量為___________。18.設(shè)計(jì)如下電化學(xué)串聯(lián)裝置圖，反應(yīng)起始從裝置甲右側(cè)打開止水夾，通入一定時(shí)間b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會(huì)繼續(xù)運(yùn)行，可見丙裝置濕潤(rùn)紅色布條褪色，回答下列問題。（1）甲裝置中a通入的氣體是___________，寫出通入該氣體一極的電極反應(yīng)方程式：___________。（2）乙裝置中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)是___________，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當(dāng)c極質(zhì)量___________(填“增加”或“減少”)12.8g時(shí)，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為___________mol，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少___________g。19.回收和利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用制備涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.6091.01.72.6（1）反應(yīng)的ΔH___________(填“>”或“<”)0.（2）工業(yè)上，不采用下列反應(yīng)制備，其原因是___________。，。（3）在反應(yīng)器中充入適量和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ合成，下列條件下能同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A.降低溫度 B.縮小體積，增大壓強(qiáng)C.選擇高效催化劑 D.增大濃度（4）830℃，向恒容密閉容器中充入1mol和1mol，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）在總壓5MPa，，催化劑為Cu-Zn-Al-Zr納米纖維，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，甲醇產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖1所示。在520K，其他條件相同，甲醇體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示(假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)。圖1中，溫度高于520K時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低的原因可能是___________。圖2中，當(dāng)壓強(qiáng)大于，體積分?jǐn)?shù)急劇降低，其原因是___________。（6）某溫度下，在總壓為100kPa恒壓條件下，向反應(yīng)器中充入1mol和1.8mol，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％，選擇性為80％。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(分?jǐn)?shù)表示即可，用分壓計(jì)算平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)。氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，甲醇選擇性)

2024-2025學(xué)年度(下)沈陽市五校協(xié)作體期末考試高一年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64試卷說明：試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1-15題45分)，第二部分：非選擇題型(16-19題55分)第Ⅰ卷(選擇題共45分)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題共55分)【16題答案】【答案】（1）①.還原②.（2）①.>②.160③.正向④.D【17題答案】【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）①.飽和溶液②.吸收（3）溫度過高時(shí)，在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢（4）（5）