2026屆山東省青島第三中學高二化學第一學期期末復習檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．日常生活中可用純堿溶液除廚房物體表面的油污C．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理D．可用Na2S、H2S作沉淀劑，除廢水中Cu2+、Hg2+2、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導體芯片C．液氨汽化時要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑4、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮氣的體積分數(shù)減小C．其他條件不變，升高溫度會提高反應物的轉(zhuǎn)化率且使該反應的平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小5、下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油、天然氣均為可再生能源 B．石油分餾獲得的產(chǎn)品為純凈物C．石油裂化的產(chǎn)物是乙烯 D．天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷6、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D7、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大8、膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．1mol芥子醇與足量溴水發(fā)生加成或取代反應時共消耗3molBr29、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．x+y>z C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加10、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應D．不能發(fā)生取代反應12、下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實驗結(jié)果的是A．操作中漏氣B．鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層C．硫酸稍過量D．讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積13、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)=4.0×10—12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色14、下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－15、用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導線替換鹽橋,銅片上發(fā)生的反應是：Cu2++2e-=CuC．開始時,銀片上發(fā)生的反應是Ag-e-=Ag+D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同16、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是()A．二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)說明甲烷是正四面結(jié)構(gòu)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烴D．凡是分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)，一定互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。18、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進行水解反應時，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（寫出一種即可）19、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應的離子方程式______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。②小組同學提出的假設(shè)是________。②若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到________現(xiàn)象。21、已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的最高排放標準為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。②處理后的含NaCN的廢水是否達到