北京市海淀區(qū)北京醫(yī)學(xué)院附屬中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．1.1mol·L－12、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤3、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中(設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散)，充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO25、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．單質(zhì)碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉6、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應(yīng)生成7、下列說法不正確的是A．氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導(dǎo)電B．Al2O3和MgO都是離子化合物，熔沸點(diǎn)都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、膽礬、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體C．切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗D．將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落9、下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑10、CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是A．CuH中H的化合價(jià)為+1B．CuH在反應(yīng)中只被還原C．在反應(yīng)中HCl失去電子D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物11、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)（）A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低，易揮發(fā) C．不溶于水 D．易升華12、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓13、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部14、下列說法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%15、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO16、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____（2）畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________19、按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。⑵裝置、中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進(jìn)入管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃處酒精燈，寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。21、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為3.36L22.4L/mol=0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12n（I-）=12cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12×122、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。3、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。4、B【解析】

設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n==mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度。【詳解】A.設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。5、D【解析】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；B.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B；C.水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。6、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯(cuò)誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論——?dú)淝杷崾且环N具較強(qiáng)還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。7、D【解析】

A．氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導(dǎo)電，故A正確；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點(diǎn)均很高，故B正確；C．只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故膽礬是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故干冰是非電解質(zhì)，故C正確；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之間的為膠體，大于100nm的是濁液，故分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；C.鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D.鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落，D正確?！军c(diǎn)睛】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。9、B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途10、D【解析】

CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緾uH中H的化合價(jià)為-1，A錯(cuò)誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)；答案選B。12、A【解析】

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意有些離子不能遺漏。13、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯(cuò)誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4%，故D錯(cuò)誤，故選：A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，解題關(guān)鍵：公式的理解與靈活應(yīng)用，難點(diǎn)：B、對(duì)溶解度概念的理解。D為易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】

A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。16、B【解析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無銅析出，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無漂白性，故D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因?yàn)榭諝庵械难鯕庖部蓪嗚F離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對(duì)