2026屆福建省福州一中高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2、下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵3、下列關(guān)于金屬及其化合物的說法中，不正確的是A．除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去B．Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制得D．鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物4、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe6、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl27、下列化學(xué)用語正確的是A．雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B．新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：8、下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl29、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)目為10NAB．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA10、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－11、中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C．基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH312、下列實驗敘述錯誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO413、對來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)14、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑15、某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH16、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、有機物X是一種重要的有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，B中官能團的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_______________。19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知氣體液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問題：（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是____；實驗開始時通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實驗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒有裝置C，對驗證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實驗結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。21、鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷。【詳解】A項：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個氮原子都有1對孤電子對。A項錯誤；B項：原子符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項錯誤；C項：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項錯誤。本題選C。2、B【解析】選項A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應(yīng)不能得到氫氣，而是生成NO，選項A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因為二氧化硫過量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進行萃取，選項C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項D錯誤。點睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風(fēng)口吹進熱風(fēng)。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應(yīng)煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內(nèi)的石灰石等熔劑結(jié)合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導(dǎo)出，經(jīng)除塵后，作為工業(yè)用煤氣。3、A【詳解】A.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以向溶液中加入適量NaOH溶液，A錯誤；B.Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以Li2O屬于堿性氧化物，B正確；C.Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這三種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故三種物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制取得到，C正確；D.Al可以與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al與雜質(zhì)及NaCl溶液會構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Al作負(fù)極，加快Al的腐蝕，因此也不能盛放咸的食物，D正確；故合理選項是A。4、D【詳解】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。5、A【詳解】A項、在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，析出的碳酸氫鈉固體受熱分解能生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、鈉與氯化銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)置換出氫氣，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B錯誤；C項、二硫化鐵煅燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C錯誤；D項、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能生成鐵，故D錯誤；故選A。6、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。7、D【分析】A、HF是共價化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯誤；C、S2-最外層8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。8、C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過量的鐵粉，過濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。9、A【詳解】A.1molOH-中所含電子數(shù)為8+1+1=10mol，即10NA，故A正確；B.1mol

Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.碳酸根離子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA，故D錯誤。故選A。10、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。11、D【詳解】A．根據(jù)原理示意圖可知，該過程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯誤；B．該過程中N元素的化合價從0價降至-3價，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價從-2價升至0價，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯誤；C．該過程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯誤；D．該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確；答案選D。12、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。13、D【詳解】v(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反應(yīng)速率最快，答案選D?！军c睛】可通過某物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值的大小，比較不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率快慢。14、B【解析】A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、H2O中H化合價由＋1價→0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；C、H2O中O由－2價→0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選B。15、D【詳解】A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；B．Al3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯誤；C．K+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。16、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因為H2+I2?2HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤。答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)通過以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說明含有兩個羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個-COOH、一個-CH3，兩個-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個-COOH為相對位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機推斷。本題的難點為(6)中合成路線的設(shè)計，可以采用正向或逆向方法進行設(shè)計，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運用。19、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實驗中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實驗操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對NO的觀察造成影響D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此實驗的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B；（2）因為此實驗有氣體參加，因此實驗前，需要檢驗裝置的氣密性；裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置的氧氣，防止對NO的觀察造成影響；（3）NO為