陜西省銅川市王益區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶42、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－3、具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子；③短周期第一電離能最??；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：①＞②＞④＞③D．最高正化合價(jià)：②＞③＞①＞④4、以下說(shuō)法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH6、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無(wú)法比較7、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)不慎沾在皮膚上，可以用來(lái)洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是()A．Cl2常用于自來(lái)水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源9、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊試液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液10、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3－)增大（不考慮溶液的體積變化）11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．⑤④①③② D．②③①④⑤12、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol13、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加入4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L14、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH，正確的是（）A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．用廣泛pH試紙測(cè)得該無(wú)色溶液的pH為2.3C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低15、用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－116、在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過(guò)一會(huì)兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號(hào))。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問(wèn)題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過(guò)程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。21、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A位于正三棱柱的頂點(diǎn)，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×=，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×+6×=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為：2：1=1：4：2。答案選A。2、D【詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。3、C【分析】①2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子，則其2p能級(jí)電子排布為2p5，為F元素；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子為N元素；③短周期第一電離能最小的元素為Na元素；④第三周期離子半徑最小的元素Al?！驹斀狻緼．同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，F(xiàn)的第一電離能大于N，即①>②，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素的原子半徑自左至右依次減小，所以Na的原子半徑大于Al，即③>④，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性①＞②＞④＞③，故C正確；D．F元素沒(méi)有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【詳解】A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)的變化相當(dāng)于濃度的變化，故D正確；故選C。5、C【解析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)方向判斷等【名師點(diǎn)晴】熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。6、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。7、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無(wú)色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時(shí)能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因?yàn)槌叵卤椒釉谒械娜芙舛刃?，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過(guò)高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對(duì)人的皮膚沒(méi)有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來(lái)洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。8、B【解析】A、氯氣溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以消毒殺菌，Cl2常用于自來(lái)水消毒，故A正確；B、二氧化硫氣體具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B錯(cuò)誤；C、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確；D、過(guò)氧化鈉和呼出的二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故D正確；故選B。9、C【詳解】A.使石蕊試液呈紫色的溶液，不一定顯中性，A錯(cuò)誤；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1×10?12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C.c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，C正確；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、B【分析】A.碳酸氫根不能拆；B.NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大；C.不滿足電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，HCO3－電離程度、水解程度都增大，c(HCO3－)減?。弧驹斀狻緼.碳酸氫根為弱酸根，不能拆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋后，水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子增多，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B項(xiàng)正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，促進(jìn)HCO3-的電離和水解，碳酸氫根濃度降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選B。11、B【解析】②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4溶液中含有兩個(gè)NH4+，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)NH4+的濃度較其他的大；②中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，等濃度時(shí)，c(NH4+)：②＞③；⑤中氫離子抑制銨根離子水解，④中銨根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水解，等濃度時(shí)，c(NH4+)：⑤＞①＞④；因此c(NH4+)由大到小的順序是②③⑤①④，故選B。12、D【分析】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又泄埠?個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對(duì)位，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對(duì)位可以被溴取代。13、B【解析】試題分析：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則N2O5N2O3+O2開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2轉(zhuǎn)化yyy平衡x-yyx+y化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、x?y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算14、C【詳解】用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C正確；A錯(cuò)誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯(cuò)誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?rùn)，可能會(huì)帶來(lái)誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、D【詳解】電解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=0.5mol/L。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來(lái)書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的。16、A【分析】本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用pH的計(jì)算方法和溶液中的離子關(guān)系分析。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，說(shuō)明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A?！军c(diǎn)睛】溶液呈電中性時(shí)：n（H+）=n（OH-）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來(lái)的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒(méi)有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒(méi)有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來(lái)的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。20、平衡內(nèi)外氣壓溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)