安徽省合肥市壽春中學2026屆高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于反應：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進行研究，反應前將KClO3標記為K37ClO3，HCl標記為H35Cl，下列說法正確的是A．反應后，37Cl全部在氯化鉀中 B．產物氯氣的摩爾質量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl D．產物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數(shù)比為1：52、實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClOD．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快3、下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al4、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－5、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A．溶解時有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時液面未到刻度線6、化學與生活密切相關，下列對于生活中的化學說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質就變成了氨基酸7、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8、下圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質無關的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化9、工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO3-等離子的物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法不正確的是A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．a點時溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸10、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法正確的是A．電化學氣敏傳感器工作時，c（K+）保持不變B．電化學氣敏傳感器工作時，電子流向a→b→aC．當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05molD．電極a反應式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O11、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br212、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖13、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3＋)，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．金屬鐵電極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋B．裝置中電子的流動路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C．裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD．將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大14、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為A．取代反應 B．加成反應 C．消除反應 D．氧化反應15、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為cmol/L，則下列說法中錯誤的是A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數(shù)為C．20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度16、下列敘述正確的是()A．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率，適當增加氫氣濃度B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。18、一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應③的反應類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________；(4)反應④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：19、化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作①的名稱是________，用到的主要玻璃儀器有燒杯、________________。(2)沉淀A中含有的金屬單質有________。(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________。(4)操作②、③中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、_____________。20、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__________。B中反應的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。21、硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學領域有廣泛的應用前景。請回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]_________，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）NO2+是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為_____，與NO2+互為等電子體的化合物分子是______（任寫一種，填化學式）。（3）元素C、N、O分別于氫元素形成的化合物中A－A鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表所示：氫化物H3C－CH3H2N－NH2HO－OH鍵能/kJ·mol－1346247207上表三種氫化物中A－A鍵的鍵能依次降低的主要原因是________。（4）SeO32-的空間構型為________，H2SeO4酸性比H2SeO3強的原因是_______。（5）硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學方面有廣泛應用，其晶胞如圖所示。①鋅原子的配位數(shù)為________。②已知：該晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，M代表硒化鋅的摩爾質量。則該晶胞的密度ρ＝______g·cm－3。(用代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合價發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應中“化合價只靠近不交叉”原則可知該反應雙線橋表示為，A．將KClO3標記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項說法錯誤；B．每生成3mol氯氣，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此產物氯氣的平均摩爾質量為g/mol=70.67g/mol，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項說法錯誤；D．由上述分析可知，產物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數(shù)比為1：5，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。2、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產物是HCl、HClO是氧化產物，故C錯誤；D、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故D正確。3、C【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應生成碘單質，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應利用最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。4、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為：4+22=3，即：當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選5、D【詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；故選D。6、C【解析】A項，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應，應靜脈滴注NaHCO3溶液，錯誤；B項，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會造成硫酸型酸雨，錯誤；C項，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項，蛋白質在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質變性，不能水解，錯誤；答案選C。7、B【分析】原電池負極金屬相對較活潑，按照構成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性順序由強到弱的順序?！驹斀狻績山饘倨?、稀H2SO4為電解質溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產生氣泡。因此，四種金屬活動性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。8、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內，凡是能使燒瓶內氣體減少，燒瓶內壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關系，故D錯誤。本題正確選項為D。9、D【解析】試題分析：A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，到達a點時，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時的產物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），正確；C、根據(jù)圖像可知，t2～t4，ClO－離子的物質的量下降，ClO3－的物質的量增加，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，元素化合價有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，正確；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會發(fā)生反應，生成有毒氣體氯氣，漂白效果降低，錯誤，答案選D?？键c：考查漂白液的制取反應，對圖像的分析，氧化還原反應理論的應用10、C【解析】NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學氣敏傳感器工作時，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯誤；B.電化學氣敏傳感器工作時，電子由負極a電極經過導線正極b電極，故B錯誤；C.根據(jù)總反應方程式，當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池原理的應用，理解電池的工作原理是解的關鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說明通入氨氣的電極為負極。11、B【詳解】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。12、A【分析】電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。13、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的還原性，所以金屬鐵作陽極，d作正極，c作負極，c電極材料為Mg?！驹斀狻緼．陽極上鐵失電子，陽極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，A項正確；B．裝置中電子從負極→陰極，陽極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項錯誤；C．裝置工作過程中消耗14.4gMg(0.6mol)時轉移1.2mol電子，則陽極Fe失電子生成Fe2+的物質的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關系：6Fe2+~，理論上能消除0.1mol，C項正確；D．處理時需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小，pH增大，D項正確；故選B。14、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答?！驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應。答案選D。15、D【詳解】A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/L，故A正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為1000ρg，氯化鈉的物質的量為cmol，所以氯化鈉的質量分數(shù)為×100%=×100%，故B正確；C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質的量達到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度S=×100g=g，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意氯化鈉溶液密度大于水的密度，氯化鈉溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化鈉越多。16、C【詳解】A選項，合成氨工業(yè)中增加氫氣的濃度要以提高氮氣的利用率，而本身的利用率下降，故A錯誤；B選項，鋁和鎂用電解法制得，銅是不活潑金屬，用置換就可制得，故B錯誤；C選項，根據(jù)物質的分類可知，蔗糖是有機物發(fā)屬于非電解質，硫酸鋇是鹽，是強電解質，水是弱電解質，故C正確；D選項，電解飽和食鹽水中Cl2在陽極產生，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】陽離子交換膜主要作用是允許陽離子鈉離子通過，防止氯氣與氫氣混合發(fā)生爆炸，防止氯氣進入陰極室與氫氧化鈉反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學性質最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，因為Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c睛】本題的易錯點為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個配位鍵。18、C7H8羥基、羧基還原反應n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結構簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應①發(fā)生硝化反應，根據(jù)③的產物，應在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結構簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結構簡式為，反應③G在Fe/HCl作用下，硝基轉化成氨基，此反應是還原反應；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結構簡式為，根據(jù)B生成C反應的條件，以及C生成D的條件，B中應含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結構簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結構簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應④發(fā)生縮聚反應，其化學反應方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應，說明含有2個羧基，符合條件的結構簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產物，需要先把苯環(huán)轉化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應，再與溴單質或氯氣發(fā)生加成反應，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、過濾漏斗、玻璃棒鐵、銅溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，得到固體A和溶液A；由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【詳解】(1)操作①用于分離固體和液體，為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(2)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：鐵、銅；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案為：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。20、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，B中反應的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開；（3）鐵和硫酸反應有氫氣生成，關閉活塞a，導致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞