重慶市巴南區(qū)2026屆化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法中，不正確的是()A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B．CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象C．足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO2、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：4、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過5、下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗(yàn)證氣體產(chǎn)物6、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g7、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸8、下列四組熱化學(xué)方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④9、有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C10、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項(xiàng)離子方程式評價A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2：3A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價鍵鍵能大小解釋的是A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點(diǎn)：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI13、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑14、據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應(yīng)中做催化劑 B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化15、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個過程中溶液最多吸收CO25molB．整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時沉淀的質(zhì)量為156g16、在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為()A．2:1B．1:3C．3:1D．1:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)19、某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對實(shí)驗(yàn)ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對之進(jìn)行研究。①觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實(shí)觀點(diǎn)1合理。②觀點(diǎn)2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)：?、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。20、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）請補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。21、化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一。Ⅰ．早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。電池總反應(yīng)為：Zn+HgO=ZnO+Hg

。（1）該電池的正極反應(yīng)式是___________。（2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因___________。II．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外，還含有___________（填寫化學(xué)式）。（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式__________，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應(yīng)應(yīng)該生成對應(yīng)的酸，選項(xiàng)A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時得到HCl，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，如上反應(yīng)都不能發(fā)生，選項(xiàng)B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)都應(yīng)該生成對應(yīng)的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過量時都因?yàn)樯伤崾禁}而溶于水。選項(xiàng)C正確。HClO有強(qiáng)氧化性一定會將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入Ca(ClO)2溶液中應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)點(diǎn)睛：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上具有一定的相似性，主要是兩者都是酸性氧化物，對應(yīng)的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應(yīng)時，兩者的反應(yīng)很相像。例如，與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)等等。而兩者最大的區(qū)別在于，SO2具有強(qiáng)還原性，而CO2是不具備的。例如：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水褪色，可以將鐵離子、硝酸還原等等，二氧化碳一定無法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)。2、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項(xiàng)A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素?zé)o正價，選項(xiàng)B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。3、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。4、D【詳解】A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確；故選D。5、D【詳解】A.在Cu-Zn原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，A錯誤；B.粗銅的精煉時，粗銅與電源的正極連接，為陽極，精銅與電源的負(fù)極連接，為電源的陰極，B錯誤；C.鐵片鍍鋅時，鍍件與電源的負(fù)極連接，為陰極，鍍層金屬與電源的正極連接，為陽極，C錯誤；D.在電解時，陽極C棒上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2與淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，在陰極上H+獲得電子變?yōu)镠2，H2的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。7、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學(xué)的貢獻(xiàn)。8、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。9、C【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，①將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動性大于B．②金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；③金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C；所以金屬的活動性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬。10、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯誤；B．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與過量反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與過量NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯誤；答案選B。11、D【解析】A.將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2，A項(xiàng)錯誤；B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3?+4OH?=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，題中離子方程式和評價均不合理，B項(xiàng)錯誤；C.NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?，離子方程式和評價都不合理，C項(xiàng)錯誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2?+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2?與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，NaClO溶液中通入過量CO2氣體時，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，學(xué)生們誤認(rèn)為NaClO溶液中通入過量SO2氣體時，也會發(fā)生類似的反應(yīng)，學(xué)生們忽略了ClO-氧化性，SO2具有還原性，易被氧化劑氧化，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42-。12、D【詳解】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯誤；B.物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，范德華力就越大，熔沸點(diǎn)就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高，故C錯誤；D.HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。13、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達(dá)到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項(xiàng)不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不選；D.生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項(xiàng)不選；答案選B。14、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應(yīng)，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產(chǎn)生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。15、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯誤；B.由分析可知，通入的CO2時，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。16、D【解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2，故選D.點(diǎn)睛：應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行計算的一般步驟1．找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；2．找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)，注意化學(xué)式中該種粒子的個數(shù)；3．根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價?低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價?低價)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個O原子通過共價鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價雙鍵，再與2個H原子形成2個共價鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。19、>正向加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強(qiáng)弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學(xué)平衡的影響作答；（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗(yàn)是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強(qiáng)弱：Fe2+>I2；上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）?、⒌狞S色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。20、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K