湖北省襄陽市宜城一中、棗陽一中、襄州一中、曾都一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動的是A．及時分離出CO2B．適當提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強增大D．選擇高效的催化劑2、某香皂的配方中含有下列物質(zhì)，其中屬于無機物的是A．甘油B．檸檬酸C．淀粉D．氯化鈉3、某學(xué)生欲實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是A． B． C． D．4、下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（）相關(guān)實驗預(yù)期目的A．等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液探究濃度對化學(xué)平衡的影響D．兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體探究催化劑對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D5、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－16、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定7、下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．銅粉加入硝酸中B．溴化亞鐵溶液中通氯氣C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒8、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍9、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ10、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O11、下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>②12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率13、某醇在發(fā)生消去反應(yīng)時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH314、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料15、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕16、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。18、利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。19、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。現(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。21、芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問題：（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由B生成D的反應(yīng)類型為____________。（2）F的官能團名稱為____________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由H生成I的反應(yīng)方程式為____________。（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.及時分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B.適當提高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動，故D錯誤；故選B。2、D【解析】試題分析：甘油（丙三醇）、檸檬酸和淀粉均是有機化合物，氯化鈉是無機化合物，答案選D?？键c：考查有機物與無機物判斷3、C【詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯誤。答案選C。4、A【分析】【詳解】A.鋅粒比鋅片的接觸面積大，但鹽酸濃度未知，不能達到實驗?zāi)康?，?yīng)保證鹽酸濃度、體積相同，A錯誤；B.在NO2和N2O4混合氣體中存在化學(xué)平衡，受溫度的影響，溫度不同，混合氣體顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B正確；C.在FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中，存在化學(xué)平衡，加NaOH溶液，OH-與Fe3+反應(yīng)，降低Fe3+的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，使溶液顏色變淺，可說明濃度對化學(xué)平衡移動的影響，C正確；D.試管中加入少量MnSO4固體，反應(yīng)速率快，可證明Mn2+對該反應(yīng)既有催化作用，能探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，D正確；故合理選項是A。5、C【詳解】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。6、A【解析】448℃時反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A。【點睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。7、D【解析】A．銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故A錯誤；B．溴化亞鐵溶液中通少量氯氣只氧化Fe2+，過量氯氣還會氧化Br-，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有白色沉淀，過量NaOH溶液沉淀會溶解，故C錯誤；D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒只會生成FeS，與反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物，故D正確；答案為D。8、D【詳解】A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。9、C【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。10、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。11、D【詳解】A.100℃時，水的離子積常數(shù)大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol?L-1，故A錯誤；B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，根據(jù)電荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B錯誤；C.常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中c(OH-)增大，故C錯誤；D.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在雙水解，水的電離程度大于NH4Cl溶液中水的電離程度，所以水的電離程度①>②，故D正確；答案選D。12、B【解析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。13、A【分析】醇能夠在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！驹斀狻緼.只有一種消去方式，發(fā)生消去反應(yīng)，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。14、C【解析】A、鋁合金的熔點較低，不耐高溫，故A錯誤；B、合金鋼的熔點較高，但是導(dǎo)熱性好，不能保護內(nèi)部材料，故B錯誤；C、新型陶瓷熔點較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點很低，所以不能耐高溫，故D錯誤；故選C。15、A【分析】甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。16、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產(chǎn)生一種抗血凝性物質(zhì)。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍色消失的時間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減?。唬?）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數(shù)之比為0.04：0.04：0.0