廣東省省際名校2026屆化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）A． B．C． D．3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓4、小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋5、下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應 D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)6、下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（）A．金屬鐵 B．金屬鈉 C．氫氣 D．白磷7、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍8、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．9、某化合物AB，A離子核外有10個電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，則AB的化學式為（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO10、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標準狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL11、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A． B．C． D．12、下列除雜操作可行的是（）A．通過濃硫酸除去SO2中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過堿石灰除去O2中的NH313、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L14、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱15、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL16、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結(jié)構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結(jié)構的角度解釋其原因：__________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。20、樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。21、化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________.（7）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.HNO3中沒有元素化合價變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.HNO3中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由-2價升高到0價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯誤；D.HNO3中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO，部分氮元素化合價沒變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。2、C【解析】

Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。3、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關鍵。詳解：A.該反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯誤。故選B。4、D【解析】膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C、豆?jié){形成的分散系是膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D、食醋屬于溶液分散系，無丁達爾效應，D正確，答案選D。5、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學反應都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。6、D【解析】

A.金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯誤；B.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯誤；D.白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。7、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。8、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。9、B【解析】

A.NaF為離子化合物，Na+離子核外有10個電子，F(xiàn)-的結(jié)構為：，沒有M層，不符合題意，故A錯誤；B.NaCl為離子化合物，Na+離子核外有10個電子，Cl-的結(jié)構為：，L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，符合題意，故B正確；C.KCl為離子化合物，K+離子核外有18個電子，不符合A離子核外有10個電子的條件，故C錯誤D.MgO為離子化合物，Mg2+離子核外有10個電子，O2-的結(jié)構為：，沒有M層，不符合題意，故D錯誤；故答案選B。10、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵。11、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中，氧化能力強的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強弱關系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。12、A【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應，可作干燥劑，A項正確；B.CuO與H2和CO都能反應，不能用灼熱的CuO除去H2中的CO，B項錯誤；C.鎂粉和N2反應生成Mg3N2、與O2反應生成MgO，因此不能用灼熱的鎂粉除去N2中的O2，C項錯誤；D.堿石灰與氨氣和氧氣均不反應，因此不能通過堿石灰除去O2中的NH3，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對氣體除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。13、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。14、D【解析】

A．圖1所示收集方法為向上排空氣法，氨氣的密度大于空氣，應該采用向下排空氣法，故A錯誤；

B．木炭與濃硫酸反應生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，排除干擾，圖2所示裝置無法驗證反應產(chǎn)物中是否含有CO2，故B錯誤；

C．加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，大試管口應該稍稍向下傾斜，圖示裝置易導致大試管炸裂，故C錯誤；

D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故D正確；

故選：D。15、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。點睛：本題考查有關混合物的計算，是一道較難的題目，側(cè)重對學生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計算，解題關鍵是理解反應過程，根據(jù)離子守恒計算。16、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實驗室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點睛：本題的易錯點是證明氯氣與水反應的現(xiàn)象，學生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實驗，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應也會生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價鐵離子與二價亞鐵離子的檢驗方法進行分析即可?！驹斀狻?1)A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實驗現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結(jié)論說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進行檢驗，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過量的Fe粉與稀鹽酸反應也會生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。21、防止硫酸亞鐵被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1.5NA【解析】

（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒進行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護FeSO4不被空氣