重慶市萬(wàn)州三中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰,有助于緩解能源緊缺的狀況B．在城市中大力推廣使用太陽(yáng)能路燈,有利于節(jié)能減排C．生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬,可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼D．久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同2、下列離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH?=H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH?=HCO3-C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4+＋CH3COO?＋H2O3、在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加4、下列物質(zhì)中，既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉5、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大6、下列說(shuō)法正確的是()A．碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和CH3OCHO互為同系物D．H與K在元素周期表中處于同一主族7、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤9、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③10、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO311、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素12、已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在13、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Be原子的核外電子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．氯化銨的電子式D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：16、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D17、化學(xué)來(lái)源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．生活垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．無(wú)水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性18、我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是序號(hào)古文解釋A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D19、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯(cuò)誤的是（）A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大1920、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負(fù)性逐漸增大21、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：()A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)22、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）F是一種常見(jiàn)的α-氨基酸，可通過(guò)下列路線人工合成：回答下列問(wèn)題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有醚鍵。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)_______________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)_____________________________。25、（12分）某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)_________________。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)________；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為_(kāi)___________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_(kāi)________。（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。28、（14分）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，可引發(fā)酸雨等環(huán)境問(wèn)題。(1)在一定條件下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1(2)石灰石-石膏脫硫有干法和濕法兩種，其原理為利用石灰石作原料在不同條件下吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏。①干法脫硫的效率受添加助劑(由多種天然礦物配比而成的，價(jià)格較貴)的影響。脫硫效率隨助劑的添加量變化如圖所示。助劑適宜添加量為_(kāi)__%，理由是_____________。②濕法脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需先通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率，理由是________________。(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的二氧化硫，所得吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生，如下圖所示。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______(任寫(xiě)一個(gè))。(4)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2mol·L-1，則溶液中c(OH-)=____。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的=____。29、（10分）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________________。A．鍵長(zhǎng)：石墨烯>金剛石B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因______________________________。③下列分子屬于非極性分子的是__________________。a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)）：它的化學(xué)式可表示為_(kāi)____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_(kāi)__________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、可燃冰的主要成分是CH4，合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰可以緩解能源危機(jī)，A正確；B、推廣使用太陽(yáng)能路燈，無(wú)需交流供電，穩(wěn)定性好、壽命長(zhǎng)、發(fā)光效率高，經(jīng)濟(jì)實(shí)用，有利于節(jié)能減排，B正確；C、蜜蜂和螞蟻在蟄咬人時(shí)，分泌的是甲酸，肥皂水顯堿性，可中和甲酸，起到消腫止疼作用，C正確；D、青菜中含有葉綠素和葉黃素，久置的青菜因脫離土壤和水分，葉綠體停止光合作用導(dǎo)致葉綠素減少，葉黃素的黃色就漸漸顯露出來(lái)；而用SO2漂白的紙張變黃是由于SO2的漂白效果不穩(wěn)定造成的，二者原理不同，D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【詳解】A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氨水和醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正確；故選:D。3、D【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D.增大c(CO)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。4、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。D．苛性鈉NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物。正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識(shí)。5、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價(jià)分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。6、D【詳解】A．碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，單晶硅屬于單質(zhì)，石英是SiO2，故不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同），在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．H與K均位于元素周期表ⅠA，故處于同一主族，D正確；故答案為：D。7、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P。【詳解】A.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。8、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。9、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③只能表示氯氣與水反應(yīng)，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故選D。10、B【分析】本題主要考查離子共存問(wèn)題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。D．H＋與HCO3－反應(yīng)，SO32－與H＋和NO3－反應(yīng)。【詳解】A.存在反應(yīng)有：、，故A不選。B．加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。C．存在反應(yīng)：；；。故C不選。D.存在反應(yīng)：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不選。答案選B。11、C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。12、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說(shuō)明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3＞K2，說(shuō)明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒(méi)有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。14、D【詳解】A、Be的核外有4個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯(cuò)誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O═C═O，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)范分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：氮原子最外層5電子，通過(guò)3對(duì)共用電子對(duì)形成N2分子。N2分子的電子式中每個(gè)氮原子都有1對(duì)孤電子對(duì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原子符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)：中，甲基和硝基在對(duì)位，是對(duì)硝基甲苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。16、D【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒(méi)有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。17、C【詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒(méi)有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無(wú)水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。18、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來(lái)冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。19、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個(gè)電子，核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。20、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負(fù)性是指原子對(duì)于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大?！驹斀狻緼．單核10電子粒子基態(tài)時(shí)，遵循能量最低原理，每個(gè)軌道排布2個(gè)電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生原子光譜，故B錯(cuò)誤；C．s電子云均為球形，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。21、C【分析】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，Ag2O為負(fù)極?！驹斀狻緼．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氫氧根，電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Zn極到Ag2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，Ag2O為負(fù)極，故C正確；D．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、A【分析】本題考查了生活實(shí)際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡?！驹斀狻緼.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A正確；B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無(wú)關(guān)，不能淡化海水，B錯(cuò)誤；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2CO3，草木灰屬于鉀肥，K2CO3水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，C錯(cuò)誤；D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌?，該混合燃料的熱值不可能不變，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCl，不能對(duì)海水消毒殺菌。二、非選擇題(共84分)23、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說(shuō)明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(鄰間對(duì))，共有3種?！军c(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫(xiě)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4還原靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點(diǎn)2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實(shí)驗(yàn)中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。26、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過(guò)濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離；

(3)a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。27、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時(shí)，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時(shí)，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無(wú)水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實(shí)驗(yàn)的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點(diǎn)都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時(shí)可選用NaOH溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：②；（6）.若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，則NO會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，會(huì)被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。28、-270.02