2026屆陜西省西安電子科技大學附屬中學高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于電解質的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸2、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO3、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO4、下列說法不正確的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對應的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸5、下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處6、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．鈉可放煤油中保存 B．可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液7、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO25%密度為1.19g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO物質的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質量為142.80g8、在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶39、實驗室分離、提純含有不溶性雜質的無水硫酸銅，下列實驗操作錯誤的是A． B． C． D．10、下列說法正確的是(

)A．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火D．生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉化為銅11、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素D．金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化12、把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O413、除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是（）物質雜質除雜質所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D14、下列敘述錯誤的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料15、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl16、金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳17、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應18、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應. B．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反應19、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②20、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+．該樣品可能的化學式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O721、實驗室制備下列氣體時，不能用排空氣法收集的是（）A．NH3 B．CO2 C．NO D．NO222、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA B．該反應為復分解反應C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．NaClO3是還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應，其為兩性物質③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取Z的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應生成D溶液，請用文字表述檢驗D中金屬陽離子存在的一種實驗方法_________(5)F物質用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。24、（12分）下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質C通常保存在_______中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應②的化學方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應25、（12分）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結論是________（5）實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________26、（10分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設：假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:______.假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為______.27、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應方程式______________________。29、（10分）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化學式為_________________________（2）在此反應中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑（3）若發(fā)生轉移的電子數(shù)目2mol時，參加反應的H2O2的質量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質?！驹斀狻緼．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導電，但電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質，A錯誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，B正確；C．金屬Zn是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案選B?！军c睛】電解質和非電解質都必須首先是化合物，單質和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，電解質和非電解質的判斷與物質的溶解性無關。2、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A項正確；B.鐵紅指，B項錯誤；C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項正確；答案選B。3、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，物質的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O四種氣體的質量均為m，O3的物質的量為，H2S的物質的量為，CO2的物質的量為，NO的物質的量為，所以D最大。答案選D。4、A【解析】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯誤，但符合題意；B．根據(jù)強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確，不符合題意；C．二氧化硅晶體中Si與O以共價鍵結合，每個Si原子能形成4個共價鍵，即每個Si原子結合4個O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構是屬于原子晶體，原子晶體熔點高，硬度大，故C正確，不符合題意；D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D正確，不符合題意；故選：A。5、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強的還原性，可與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉而變質，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。6、A【解析】

A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項正確；B.氫氟酸會腐蝕玻璃，B項錯誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

A．根據(jù)配制溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等分析判斷；B．根據(jù)NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解分析判斷；C．根據(jù)將溶液轉移至容量瓶之后還要繼續(xù)向溶液中加蒸餾水分析判斷；D．根據(jù)配制480mL的NaClO溶液需要用500mL容量瓶，由m(NaClO)=ρ×V分析判斷?！驹斀狻緼．配制一定物質的量濃度溶液時需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，超過三種，A錯誤；B．NaClO易水解成HClO，HClO見光易分解，最后溶液中的溶質為NaCl，NaClO的濃度減小，B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，且容量瓶不能用烘箱烘干，若進行烘干，會導致容量瓶體積發(fā)生變化，C錯誤；D．應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：500mL×1.19g?cm-3×25%=148.75g，應該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質量比是1∶2，故選C。9、B【解析】

A.溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，A項正確；B.過濾時需要玻璃棒來引流，B項錯誤；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項正確；D.灼燒時將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項正確；答案選B。10、B【解析】

A.溴水能將KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍，不可鑒別溴水和碘水，選項錯誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項錯誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細菌將難溶性的CuS轉化為可溶性的銅鹽，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B。11、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則不能用水封保存Ce，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入過量的氨水，鐵離子與一水合氨反應有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，由于氫氧化鐵受熱分解能夠生成紅棕色氧化鐵，所以加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣為Fe2O3；故答案選B。13、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應，加熱反應，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。15、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。16、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應。A、金屬鈉和水之間能反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鈉著火時滅火物質的選擇點評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學生的安全意識和靈活應變能力。17、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。18、D【解析】

A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應方程式為：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應離子反應方程式為：H++OH－=H2O，故D正確；故答案為D。19、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不能消失，故錯誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，沉淀不能溶解，故錯誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C?！驹斀狻勘绢}考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意對表中限制條件的應用。20、C【解析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質的量；由電子轉移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，則其中含O離子的物質的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，因電子轉移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學式是Fe6O7點睛：本題考查的是有關化學式的確定的計算。氧化還原反應的本質是電子轉移，故在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總物質的量等于氧化劑得到電子的總物質的量，根據(jù)電子轉移守恒解有關氧化還原反應的計算通常都很簡便。本題還考查了質量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應生成水，則鹽酸中的氫離子的物質的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個關系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價的代數(shù)和為0），在確定比較復雜的無機物的組成時，經(jīng)常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。21、C【解析】

A．NH3極易溶于水且能與水反應，因此NH3不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B．CO2溶于水且能與水反應，因此CO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO和氧氣能夠反應，所以不能用排空氣法收集，NO難溶于水、且和水不反應，所以可以用排水法收集，故C符合題意；D．NO2能與水反應，因此NO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。22、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，有化合價的升降，為氧化還原反應，而不是復分解反應，故B項錯誤；C.硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。二、非選擇題(共84分)23、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是Y、NO和水反應生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質，則Z為Si，以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF酸反應生成SiF4氣體，但不是兩性物質，錯誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應制取Si，同時生成CO，用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+，檢驗Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，由轉化關系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。25、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；26、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設三【解析】

結合假設1和假設3分析假設2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質量差(b-a)就是氧原子的質量，計算出Cu2O的物質的量和質量分數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質量增加的就是氧元素的質量，根據(jù)關系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質的量就是Cu2O的物質的量，，Cu2O的質量分數(shù)是：?！军c睛】考查實驗的設計評價及物質組成的測定，做題