廣東肇慶市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東肇慶市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、1L濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮到0.5LC.加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L,再稀釋至1.5LD.加入2L1mol·L-1的鹽酸混合均勻2、下面四幅圖中,與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A.①④ B.②③ C.①②③ D.全部3、石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料,但現(xiàn)已確認(rèn)為致癌物質(zhì),并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示,其中Si的化合價(jià)是()A.+2B.-2C.+4D.-44、下列說法不正確的是A.化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C.膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D.分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別5、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()A.32g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-16、在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶177、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A.溫度相同、體積相同的O2和CH4 B.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C.質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D.體積相同、密度不同的CO和C2H48、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法正確的是()A.可以用銅絲代替鉑絲B.不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C.觀察鈉及含鈉化合物的火焰時(shí)應(yīng)直接觀察,火焰呈黃色D.觀察鉀和含鉀化合物的火焰時(shí)不能透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察9、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是()A.鈉 B.鉀 C.鎂 D.鐵10、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2B.CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后過濾、洗滌、烘干D.CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥11、下列化學(xué)用語使用正確的是()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖B.純堿的化學(xué)式:NaHCO3C.過氧化鈣的化學(xué)式:CaO2D.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-12、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)13、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物,也是堿性氧化物.A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.①②③④⑤⑥14、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-===H2O+CO32-15、配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線16、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為()A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100ρmL二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末狀混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn):①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:____。(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:____。(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:____,為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在,請寫出你的檢驗(yàn)方法:____。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題:(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。19、實(shí)驗(yàn)題Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。(4)應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。(5)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是_________。A.使用濾紙稱量NaOH固體B.容量瓶中原來存有少量水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出F.轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液前必需干燥C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(3)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟,其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水。D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四種陽離子,為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1~2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色;②取100

mL溶液,滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng),加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(假設(shè)氣體全部逸出),同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾,洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物,稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g;③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2,恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后,振蕩靜置后分層,下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:(1)溶液中一定不能大量存在____________。(2)填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度(mol/L)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL,物質(zhì)的量是Vmol,VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol,但無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí),導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C=(0.5Vmol+Vmol)/1.5VL=2mol?L-1,故C正確;D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,注意密度不同的溶液混合后,溶液的體積不能直接加和。2、D【解析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳,則①長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用,與膠體性質(zhì)有關(guān),故①正確;②夜景中會(huì)觀察到光束,屬于丁達(dá)爾效應(yīng),與膠體有關(guān),故②正確;③樹林中的晨曦形成光束,屬于丁達(dá)爾效應(yīng),與膠體有關(guān),故③正確;④明礬用于凈水原理為:鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮雜質(zhì),與膠體有關(guān),故④正確;故答案選D。3、C【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià),鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),可設(shè)石棉CaMg3(SiO3)4中Si的化合價(jià)為x:(+2)+(+2)×3+4x+(-2)×3×4=0,解得x=+4,故答案C正確。故選C。4、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?,分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),故A不選;B.電解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下發(fā)生電離,不需要通電,故B選;C.膠體粒子帶同種電荷,相互排斥,比較穩(wěn)定,是膠體穩(wěn)定的最主要原因,故C不選;D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,故D不選;故選:B。5、C【解析】

448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol=64g/mol,答案選C。6、B【解析】試題分析:H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:2,故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn):考查氧化劑和還原劑等知識。7、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體,若壓強(qiáng)相同,則物質(zhì)的量相同,即壓強(qiáng)也相同的情況下,兩種氣體的分子數(shù)相同,A錯(cuò)誤;B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體,若溫度相同,氣體物質(zhì)的量相同,即溫度也相同的情況下,兩種氣體的分子數(shù)相同,B錯(cuò)誤;C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)猓珻O和N2摩爾質(zhì)量相同,所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同,即質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)相同,C正確;D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4,質(zhì)量不等,而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同,所以物質(zhì)的量不等,即兩種氣體的分子數(shù)一定不同,D錯(cuò)誤;故選C。8、C【解析】

焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素存在的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬的真實(shí)焰色反應(yīng)情況,觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃,目的是為了濾去鈉的黃光?!驹斀狻緼.銅絲在火焰上灼燒,焰色反應(yīng)為綠色,故不能用銅絲代替鉑絲,A錯(cuò)誤;B.潔凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無色,本身無顏色,故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.鈉做焰色反應(yīng)時(shí),火焰呈黃色,可直接觀察火焰顏色,C正確;D.觀察鉀和含鉀化合物的火焰時(shí)未避免鈉元素造成的干擾,必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,D錯(cuò)誤;答案選C。9、B【解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì),不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同,透過藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素,故答案選B?!军c(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的,鉀鹽中?;煊锈c離子,而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光,藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光,所以不能透過藍(lán)色鈷玻璃看鈉,鎂,鐵的焰色反應(yīng)。10、D【解析】

A.FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,可用于除雜,故A正確;B.二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而CO不能,可用于除雜,故B正確;C.二氧化錳不溶于水,氯化鉀易溶于水,可用溶解、過濾的方法分離,故C正確;D.二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同,并注意在提純時(shí)不能影響被提純的物質(zhì),且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11、C【解析】A、氟是9號元素,質(zhì)子數(shù)是9,F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖,故A錯(cuò)誤;B、純堿的化學(xué)式:Na2CO3,故B錯(cuò)誤;C、鈣為+2價(jià),過氧根離子中的氧為-1價(jià),過氧化鈣的化學(xué)式:CaO2,故C正確;D、硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。12、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH,結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?!驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍?,發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH,其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),沒有涉及置換反應(yīng),答案選C。13、D【解析】

①SO2具有氧化性,但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現(xiàn)氧化性,①錯(cuò)誤;②根據(jù)物質(zhì)組成成分是否單一,可將物質(zhì)分為混合物和純凈物;根據(jù)純凈物的元素組成是否單一,又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物,②錯(cuò)誤;③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失,特征是元素化合價(jià)的升降,③錯(cuò)誤;④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度,而不是導(dǎo)電性強(qiáng)弱,④錯(cuò)誤;⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等,如CH3COOH,1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為4個(gè),但電離出1個(gè)氫離子,屬于一元酸,⑤錯(cuò)誤;⑥過氧化鈉是過氧化物,不屬于堿性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,⑥錯(cuò)誤;可見上述六種說法均不正確,故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水,離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正確;B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正確;C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C正確;D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水,若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氫鈉足量,發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;故選D。15、C【解析】

A、未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏低,故A不選;B、定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;C、定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故C選;D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低,故D不選;故選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)c=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC,要注意學(xué)會(huì)畫圖:。16、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x,加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1,從而得出200>100+x,x<100mL。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,也就沒有硫酸銅存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;④氯化鈉是否存在不能確定,可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,因此硫酸銅也不存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;(1)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:Ba(OH)2和K2CO3;(2)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:CuSO4;(3)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:NaCl;為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在,可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子,加入硝酸銀和硝酸溶液;檢驗(yàn)方法:?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。綜上所述,本題答案是:NaCl;?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色,說明溶液顯堿性,一定含有OH-,則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+,Ag+、Mg2+在試管B中,,由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,則試管B中一定沒有Cl-,Cl-在試管A中,根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+;試管B中應(yīng)含有NO3-,結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-,試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,則該試管中含有Ag+,為試管B;(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-,若向試管B的溶液中加入合適的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng),且不能引入其它雜質(zhì)離子,則加入的藥品是Mg,發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,剩余K+和NO3-存在于溶液中,溶質(zhì)為KNO3,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓;(5)試管A中金屬陽離子為K+,其碳酸氫鹽是KHCO3,向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ.海帶灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取、分液,有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘;Ⅱ.沒有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液;依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻竣瘢?)過濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程可知,分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾;因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大,且碘和有機(jī)溶劑易于分離,所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液,故答案為過濾;萃取、分液;(2)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液為紫紅色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無色,下層呈紫紅色,故選D,故答案為D;Ⅱ.(3)沒有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管;(4)配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,故答案為10.0;(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1,可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體,而氫氧化鈉容易潮解,故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,故所配溶液的濃度偏低,故A不選;B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故B不選;C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,所配溶液濃度偏低,故C不選;D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度,溶液體積偏小,濃度偏大,故D選;E、定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低,故E不選;F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容,待冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故F選;故選DF,故答案為DF。20、C18.4500mL容量瓶27.250mL①④B【解析】(1)A.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前需要檢查它是否漏水,正確;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,配制溶液不需要干燥,含有少量水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,正確;C.容量瓶不能用來溶解固體,錯(cuò)誤;D.定容后搖勻的方法是:蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶顛倒搖勻多次,正確;故選C;(2)c===18.4mol/L,故答案為18.4;(3)配制480mL1mol·L-1的稀硫酸:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶,故答案為500mL容量瓶;(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L-1的稀硫酸,根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL,選用量筒的規(guī)格為50mL,故答案為27.2;50mL;(5)根據(jù)圖示,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”,故①錯(cuò)誤;定容時(shí)視線應(yīng)該水平,故④錯(cuò)誤;故選①④;(6)A.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯(cuò)誤;B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作,導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫,溶液的體積偏小,濃度偏高,正確;C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,錯(cuò)誤;E.定容后

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