南陽六校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O32、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)3、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D．稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌4、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)26、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol7、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾8、摩爾質(zhì)量的單位是()A．克B．摩爾C．克/摩爾D．摩爾/克9、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過如圖所示的操作進(jìn)行過濾，其操作上錯誤的地方有()A．4處 B．3處 C．2處 D．1處10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯誤的是A．體積②>③>①>④B．質(zhì)量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個數(shù)①>③>④>②12、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+13、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：214、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA15、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC．11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA16、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。19、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)(3)反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：____。20、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應(yīng)前Cl的化合價為+5價，所以反應(yīng)后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵。2、A【解析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【解析】

A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中?！驹斀狻緼項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查考查化學(xué)實驗基本操作，事故的處理是化學(xué)實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。4、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的組成特點和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等。5、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價的升降。【詳解】四個選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B。6、A【解析】

A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A?！军c睛】解答此類問題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。7、C【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。8、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾?！驹斀狻緼.克是質(zhì)量的單位之一，故A錯誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯誤；C.克/摩爾摩爾質(zhì)量的單位之一，故C正確；D.摩爾/克與題意摩爾質(zhì)量的單位不符，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

過濾實驗的操作要點是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯誤有2處：①液體未用玻璃棒引流；②漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。10、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下；C.沒指明液體的體積，無法計算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；綜上所述，本題選A。11、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質(zhì)量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量：②＞③＞①＞④，B錯誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。12、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價從+2價升高到+4價，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。13、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。14、D【解析】

A、鎂為+2價的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個氮氣分子中電子數(shù)目為14個進(jìn)行計算；D、根據(jù)一個氨氣分子中含有10個電子計算出17g氨氣中含有的電子數(shù)。【詳解】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA個，故B錯誤；C.一個氮氣分子的電子為14個，則1mol氮氣含電子數(shù)目為14NA，故C錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。15、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算?！驹斀狻繕?biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子，B正確；未明確條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，C錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤。故選B。【點睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。16、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。19、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余兩個反應(yīng)都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；(3)反應(yīng)④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。20、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實驗操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的