2026屆上海市二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

已知類(lèi)推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－13、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜4、離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1用于分離酒精和水B．圖2用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．圖3用于除去CO2中的少量HClD．圖4用于制備蒸餾水6、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤7、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②8、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色9、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L10、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B．b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．當(dāng)鹽酸加到150mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)11、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO312、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)313、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑15、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時(shí)的pH：NaHCO3＞Na2CO316、偏二甲肼(C2H8N2相對(duì)分子質(zhì)量為60)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g B．1molC2H8N2的質(zhì)量是60g/molC．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子 D．NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g17、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤18、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng)，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO19、下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個(gè)的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在21、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸22、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（2）寫(xiě)出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______25、（12分）下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_(kāi)________________（填序號(hào)），還缺少的一種玻璃儀器為_(kāi)_____________（填儀器名稱(chēng)）。26、（10分）為驗(yàn)證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說(shuō)明理由：________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為_(kāi)__________、________________若裝置去掉B、C，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。28、（14分）（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（2）該反應(yīng)的氧化劑是______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑寫(xiě)出①②③步變化的化學(xué)方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產(chǎn)過(guò)程中排放出來(lái)的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無(wú)色無(wú)毒氣體直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。29、（10分）某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為_(kāi)_(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫(xiě)出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：__。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，C錯(cuò)誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時(shí)類(lèi)似，D正確；答案選D。2、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．在BaCl2溶液中，Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。3、D【解析】

A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。5、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項(xiàng)A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，HCl氣體與NaHCO3容易反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項(xiàng)C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、制備蒸餾水時(shí)溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案選C。6、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。7、A【解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至+4價(jià)，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價(jià)不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。8、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過(guò)生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。9、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO的體積?！驹斀狻?0mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標(biāo)況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算解答，避免解題過(guò)程的復(fù)雜，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力。10、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開(kāi)始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點(diǎn)時(shí)，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、由圖知，開(kāi)始時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。11、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。12、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫(xiě)，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯(cuò)誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。14、D【解析】

A．鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯(cuò)誤；B．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會(huì)浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動(dòng)，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正確；故選D。15、C【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.澄清石灰水無(wú)論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生沉淀，因此無(wú)法鑒別二者，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說(shuō)明碳酸鈉在相對(duì)較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠(yuǎn)，但是右側(cè)石灰水變渾濁說(shuō)明碳酸氫鈉在相對(duì)較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項(xiàng)正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故A錯(cuò)誤；B、1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故B錯(cuò)誤；C、6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g÷60g/mol=0.1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．NA個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故D正確。故答案選D。17、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。18、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故無(wú)論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵在稀硫酸下反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯(cuò)誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個(gè)的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的難點(diǎn)，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個(gè)價(jià)電子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個(gè)氧原子位于正四面體的4個(gè)頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。20、C【解析】

A.氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉是利用了強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因?yàn)槁人泻械拇温人峋哂衅仔?，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【解析】

A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選A。22、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說(shuō)明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c(diǎn)睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。24、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析。【詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。25、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的上述儀器有ABDF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為0.4；ABDF；玻璃棒。26、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色，B中出現(xiàn)白色沉淀不能；SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)【解析】

木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，但在檢驗(yàn)之前需要排除二氧化硫的干擾，據(jù)此解答。【詳解】（1）由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁，所以首先除去SO2，所以連接順序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡的，因此當(dāng)C中品紅不褪色，而B(niǎo)中澄石灰水變渾濁，才能說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生了CO2。（4）由于SO2能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗(yàn)，方程式為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此無(wú)法確認(rèn)木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氫鈉來(lái)代替酸性高錳酸鉀溶液。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫(xiě)出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒(méi)有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫(xiě)出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進(jìn)行D裝置干擾實(shí)驗(yàn)；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點(diǎn)睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應(yīng)，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，反應(yīng)過(guò)程中氯氣過(guò)量，因此需要連接一個(gè)既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑