2026屆炮車中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜共有7個(gè)峰B．苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多可與含3

mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)2、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H143、為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于A．有機(jī)物B．無機(jī)鹽C．金屬或合金D．難溶性堿4、下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為 B．銅片應(yīng)與電源正極相連C．電解液為溶液 D．鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO26、四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的（）A．X的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物的沸點(diǎn)B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜WC．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)7、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．平衡常數(shù)改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的濃度改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變8、下列實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+810、下列敘述正確的是A．1個(gè)乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含非極性鍵的分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅11、用惰性電極電解下列各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過程中溶液pH依次為升高、降低、不變的組是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO412、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化13、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（）A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C．CH4與NH4+ D．C2H2與C2H414、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O415、在實(shí)驗(yàn)室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是（）A．液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無色B．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色C．石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色D．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L的H2D．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。21、運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為________。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是__________（填序號）A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為_________。②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（填化學(xué)式）。（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜為1：2：2：2：2：1，共有6個(gè)峰，A說法錯(cuò)誤；B．苯乙醇中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，為酚羥基，與苯乙醇不是同系物，B說法錯(cuò)誤；C．咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，苯乙醇中含有醇羥基、苯環(huán)，CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，C說法正確；D．1mol咖啡酸含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故最多可與含1mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤；答案為C。2、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時(shí)的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，耗氧量就越多。【詳解】CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時(shí)，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。3、C【解析】根據(jù)垃圾的類別進(jìn)行分析判斷，廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料。【詳解】生活中廢棄的易拉罐、銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題很簡單，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關(guān)鍵。4、B【詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬Ag作陽極，發(fā)生氧化反，故A正確；B．銅片是鍍件，應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故B錯(cuò)誤；C．銅片鍍銀，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為溶液，故C正確；D．鍍銀過程中，消耗電能，在陰、陽兩極發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。5、A【分析】一般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析?！驹斀狻緼．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點(diǎn)：CO2＜汽油＜MgO，選項(xiàng)A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點(diǎn)P2O5＜KCl＜Si，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點(diǎn)越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)增大，則熔點(diǎn)：NH3＞HBr＞PH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點(diǎn)NO2＜NaCl＜SiC，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角度。6、A【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，說明Z為鎂?！驹斀狻緼.X的氫化物為烴，沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物為水，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點(diǎn)可能高于水，故正確；B.原子半徑根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，四種原子的半徑順序?yàn)閅<X<W<Z，故錯(cuò)誤；C.X2H4為乙烯，H2W為硫化氫，都能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為置換反應(yīng)，故褪色原理不相同，故錯(cuò)誤；D.短周期所有元素中，鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，鎂的最高價(jià)氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故錯(cuò)誤，故選A。7、A【詳解】A.一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響，如果平衡常數(shù)發(fā)生改變則體系的溫度必然改變，而溫度改變平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，如果仍然保持正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，如使用催化劑等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大壓強(qiáng)（即縮小體積），反應(yīng)混合物各組分的濃度均增大，但平衡沒有移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等的可逆反應(yīng)如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，氣體混合物的壓強(qiáng)發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】A.消去反應(yīng)在氫氧化鈉的醇溶液中進(jìn)行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；B.用CaC2和水反應(yīng)，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時(shí)，可以和氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。9、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。10、D【解析】A.1個(gè)乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對共用電子，故A錯(cuò)誤；B.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，Cl原子最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.H2S是含有極性鍵的極性分子，CS2分子是含有極性鍵的非極性鍵的分子，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃剑訡-C的鍵長<C-Si<Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。故答案選D。11、C【分析】本題考查惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陰陽離子的放電順序、電解規(guī)律和電解過程的溶液pH變化?！驹斀狻緼.用惰性電極電解溶液，根據(jù)各離子的放電順序，電解硝酸銀溶液生成Ag、氧氣和硝酸，pH降低，電解硝酸銅溶液生成Cu、氧氣和硝酸，pH降低，電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，pH升高，A不符合題意；B.電解氯化鈣溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈣，pH升高，電解氫氧化鉀溶液和硝酸鈉溶液均為電解水，氫氧化鉀溶液pH升高，硝酸鈉溶液pH不變，B不符合題意；C.電解溴化鉀溶液生成氫氣、溴、氫氧化鉀，pH升高，電解硫酸銅溶液生成Cu、氧氣和硫酸，pH降低，電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)為電解水，pH不變，C符合題意；D.電解硫酸、硫酸鉀實(shí)質(zhì)均為電解水，硫酸溶液pH降低，硫酸鉀溶液pH不變，電解鹽酸生成氫氣和氯氣，pH升高，D不符合題意。答案為C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，判斷溶液在電解過程中pH的變化，首先要熟記放電順序：溶液中的陽離子放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，陰離子放電順序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；其次結(jié)合口訣“有氫無氧增堿性，有氧無氫增酸性，有氫有氧增原性（原來的狀態(tài)）”。12、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。13、C【解析】A.CO2中含有C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+0)=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型；SO2中S原子雜化軌道數(shù)為1/2×(6+0)=3，采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤；B.NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+3)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×(3+3)=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×(4+4)=4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為正四面體，NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×(5+4-1)=4，采取sp3雜化方式，離子構(gòu)型為正四面體，C正確；D.C2H2分子中C原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，C2H4分子中C原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C=C，無孤對電子對，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】分子中中心原子以sp方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形；sp2方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形或V形；采取sp3方式雜化，分子結(jié)構(gòu)為V形、三角錐形或四面體構(gòu)型。14、C【詳解】鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產(chǎn)物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。15、D【詳解】不加紫色石蕊溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2CO3溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內(nèi)有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2CO3溶液層接觸，飽和Na2CO3溶液顯堿性，溶液呈藍(lán)色，石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色，故D正確?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。16、A【詳解】A.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=28g/28g/mol=1mol，則分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法知道氣體的體積為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.無Fe2(SO4)3溶液的體積，無法計(jì)算SO42-的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【詳解】（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏小；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（3）NH3?H2O電離過程中會(huì)吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，