2026屆湖南省衡陽市樟樹中學化學高二上期末經典模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個2、用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是（）A．在陽極上析出金屬銅B．在陰極上產生有刺激性氣味的氣體C．在陰極上析出金屬銅D．陽極上發(fā)生還原反應3、25℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是()A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都變小D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大4、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1mol·L-1NH3·H2O④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列說法不正確的是（）A．NH4+離子濃度由大到小的順序為②>④>①>③B．NH3·H2O分子濃度由大到小的順序為②>③>①>④C．溶液的pH由大到小的順序為③>②>①>④D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序為④>①>②>③5、下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵6、25℃時，下

列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol

/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=

3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L

氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/L

HCl

溶液等體積混合(H2C2O4

為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-8、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判斷不正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反應物的量不能改變上述反應的ΔHC．充分反應后，放出的熱量小于198kJD．若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4kJ，則SO2的平衡轉化率為60%9、下列方案能達到實驗目的的是A．為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣B．用乙醇萃取溴水中的溴單質C．氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網來除去D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯10、下列物質中不屬于合金的是A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼11、分子式為C3H6Cl2的有機物，可能存在的同分異構體數(shù)目有（）A．4種 B．3種 C．5種 D．6種12、下列敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．共價化合物中一定不含有離子鍵C．氣態(tài)單質的分子中一定存在共價鍵D．非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵13、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動14、下列離子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-15、下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO316、一般的，大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗。X的化學式是____________________。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：組次1234V標（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產品質量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是________________________。19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實驗操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。20、Ⅰ.某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應溫度/℃反應時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結束。實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。21、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g?cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。步驟1發(fā)生反應的方程式為______儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。反應時生成的主要有機副產物有______。反應過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質是①______②______③______。步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個試劑代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、A12、B13、A14、C15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+當最后一滴標準KMnO4溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內不變色0.1000mol.L-1Fe4O518、增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、蒸餾分液分液漏斗燒杯③②①④加快蒸發(fā)速率，防止液體暴沸導致飛濺逆流冷卻效