精講化學(xué)知識(shí)2離子反應(yīng)[電解質(zhì)與非電解質(zhì)](1)電解質(zhì)基本概念電解質(zhì)：在水里或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系電解質(zhì):酸、堿、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì):大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、部分氫化物等強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸:HCI、H,SO:、HNO、、HI、HBr、HCIO強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH),、Ca(OH)，大多數(shù)鹽:高中階段基本全部鹽都認(rèn)為是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水.例題下列物質(zhì)①鐵片②Kì③氨水④醋酸⑤酒精⑥HS⑦濃硫酸⑧KOH蔗糖⑩BasO4屬于電解質(zhì)的是_-;屬于非電解質(zhì)的是_;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_;屬于弱電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是。判斷物質(zhì)類(lèi)別的解題步驟判斷物質(zhì)是否為化合物。若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、判斷化合物的類(lèi)別。若屬于酸、堿、鹽、金屬氧化物、水則為電解質(zhì)若不屬于這五類(lèi)則為非電解質(zhì)3、判斷電解質(zhì)類(lèi)別。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽為強(qiáng)電解質(zhì)否則為弱電解質(zhì)[電離](1)概念:電解質(zhì)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程(2)條件:水溶液或熔融狀態(tài)下(3)電離方程式:用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子強(qiáng)電解質(zhì):完全電離，用“=”表示如H,SO:H,SO=2H*+SO?;NaOH:NaOH=Na*+OH弱電解質(zhì):部分電離，用“、”表示0多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主如H,S的電離方程式為:H,SH+HS、HSH+S?多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出如Mg(OH),的電離方程式:Mg(OH),、Mg**+20H兩性氫氧化物雙向電離如AI(OH),的電離方程式:A+30H、AI(OH):A1O,+H+H,O離子反應(yīng)離子反應(yīng)概念離子反應(yīng)發(fā)生條件【離子反應(yīng)】(1)定義:有離子參加或離子生成的(2)本質(zhì):反應(yīng)物中某些離子的濃【離子反應(yīng)發(fā)生的條件】已添加到剪貼板(1)復(fù)分解反應(yīng):生成難溶性物質(zhì):如AI(OH)，、BaSO等生成揮發(fā)性物質(zhì):如CO，、SO,等生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)或其離子):如弱酸、弱堿、HCO、、H,O等(2)氧化還原反應(yīng):強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度降低。離子方程式離子方程式特殊離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷離子方程式是否正確【離子方程式】(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子(2)意義:表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)【離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法】以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)為例，【復(fù)雜離子方程式書(shū)寫(xiě)】多重反應(yīng)型按照要求正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式:①常溫下，NH,),SO與Ba(OH),兩種稀溶液混合:②)CuS0溶液與Ba(OH),溶液混合:易錯(cuò)點(diǎn)：鄉(xiāng)重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)在書(shū)寫(xiě)多重反應(yīng)的離子方程式時(shí)，易漏寫(xiě)其中一組反應(yīng)，或不組合配比關(guān)系.離子共存離子共存離子不能共存常見(jiàn)類(lèi)型【離子共存】判斷離子是否共存實(shí)際上是判斷離子間是否可以發(fā)生反應(yīng)，只要離子間可以相互反應(yīng)，則離子不能大量共存【離子不能大量共存常見(jiàn)類(lèi)型】復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型生成難溶物或微溶物生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)例題下列各溶液中能大量共存的離子組是()A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2、Cu、NOKB.使