（人教版必修1）第三節(jié)《硫和氮的氧化物》質(zhì)量評估試題(時間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共50分)1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(D)A.推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量解析:加大石油、煤炭的開采速度，只會加劇生態(tài)環(huán)境惡化，不利于改善空氣質(zhì)量。2．下列說法不正確的是(C)A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件。答案：3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(C)①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.全部解析:SO2、CO2都能與石灰水反應生成沉淀，現(xiàn)象相同，①不能區(qū)別；SO2可與H2S反應：2H2S+SO23S↓+2H2O，CO2不能與H2S反應，②可區(qū)別；SO2具有還原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，⑤可以區(qū)別。4．關于硫的敘述正確的是(D)A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界B．由氧氣與鐵反應生成三氧化二鐵可知硫與鐵反應生成Fe2S3C．硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑D．1.6g硫與6.4g銅反應能得到8.0g純凈硫化物解析：元素在自然界的存在形式雖與化學活潑性有關，但不能以非金屬性強弱作為判定依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì)O2、N2、S，A項不正確。鐵與硫反應產(chǎn)物應為FeS，B項不正確。硫單質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應時顯氧化性，與非金屬性比它強的非金屬(如氧、氯、氟等)反應時顯還原性，C項不正確。對于D項可作如下計算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅，2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(加熱))Cu2S6．4g1.6g8.0gD項正確。5．2010年2月10日中國經(jīng)濟網(wǎng)發(fā)布的《第一次全國污染源普查公報》一文中有如下一組數(shù)據(jù)：工業(yè)廢氣中主要污染物SO2煙塵NOx粉塵污染物產(chǎn)生量(萬噸/年)4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量(萬噸/年)2119.75982.011188.44764.68下列有關說法中錯誤的是(D)A．SO2、NOx的大量排放會導致酸雨的發(fā)生B．煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C．煙塵、粉塵屬于固體污染物D．人類活動產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進入大氣中解析：由表中數(shù)據(jù)知，產(chǎn)生氣體污染物數(shù)量大于排放到大氣中的污染物數(shù)量，D錯誤。6．某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是(D)A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO2解析：混合氣體為無色，可排除NO2的存在；濃硫酸能吸收H2O(g)和NH3；氣體通過Na2O2時氣體顏色加深，說明原混合氣體中應同時存在CO2和NO。綜合上述分析，推知選項D符合題意。7．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(A)A．肯定含有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2D．肯定含有Cl2和NO解析：混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。8．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(C)選項氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒解析：A項，CO2引起溫室效應；B項，SO2、NO2引起酸雨；D項，CO與酸雨無關。9.已知Cu(NO3)2在某一溫度下受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，下列說法正確的是(A)A.NO2B.NO燒B.NO2不能支持燃燒C.木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣D.以上說法均不正確解析:帶火星的木條在空氣中不能復燃，證明體積分數(shù)為21%(空氣中O2的體積分數(shù)為21%)的O2不能使木條復燃；帶火星的木條在NO2和O2的混合氣體中復燃，在混合氣體中O2的體積分數(shù)為20%，與空氣中接近，說明NO2能支持燃燒，因此A項正確，B、C、D項錯誤。10.將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(D)A.5∶3 B.3∶5 C.2∶5 D.3∶2解析:利用差量法進行計算，設混合氣體中NO2的體積為x3NO2+H2O2HNO3+NOΔV3 1 2x 50mL30mL=20mL3x=220mL則原混合氣體中NO的體積為50mL30mL=20mL所以V(NO2)∶V(NO)=30mL∶20mL=3∶2。二、非選擇題：本題包括4小題，共50分11．（每空2分，共12分）向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應，向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________，原因是________________________________________________。(2)沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：____________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需要消耗標準狀況下的Cl2________mL。解析：加入NaOH溶液發(fā)生的反應為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO3↓＋H2O①通入Cl2發(fā)生的反應為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②由反應方程式②：BaSO4～Cl2233g22400mL2．33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。答案：(1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)22412.(每空2分，共12分)某同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為___________________________

__________________________________________________________________，過量SO2通入Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________________________。(2)請回答有關問題。該同學將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：則操作①的名稱為________________，試劑A的化學式為________________。(3)實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是(填化學式)________________，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____________________________。解析：本題考查了二氧化硫、亞硫酸鹽的性質(zhì)。通過選取二氧化硫能否與氯化鋇溶液反應這一知識點，以區(qū)別于通常所理解之現(xiàn)象為突破口，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合理試劑完善實驗方案。白色沉淀可能是亞硫酸鋇也可能是硫酸鋇，鑒別其只能用鹽酸，硫酸本身有硫酸根離子會干擾實驗，硝酸可以氧化亞硫酸鋇亦干擾實驗。最后證明白色沉淀是硫酸鋇，而理論上應是亞硫酸鋇，這說明發(fā)生了氧化還原反應，考慮到實驗條件，氧化劑為空氣里的氧氣。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽，故離子方程式分別為Ba2++SO2+2OHBaSO3↓+H2O，SO2+OHHSO3-。(2)懸濁液過濾得到沉淀，SO2通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀肯定為BaSO4，因為BaSO3溶于鹽酸，所以試劑A應用鹽酸，但不能用HNO3或H2SO4，因為HNO3能將+4價S氧化為+6價S產(chǎn)生SO42-，而H2SO4會提供S(3)加入鹽酸，白色沉淀不溶解進一步說明是BaSO4。答案：(1)SO2+Ba2++2OHBaSO3↓+H2OSO2+OHHSO3-(2)過濾HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+13.(每空2分，共12分)利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2。(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體是________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應由________口進入。解析：(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水，應從A口進。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。對于同一個裝置，從不同的角度去審視可能有不同的作用。加強學生思維的靈活性和開放性是思維訓練的重要方面，是打破思維定勢的有效方式。答案：(1)②③④⑦⑧①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦⑧B14.(16分)某同學欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO272.7℃，SO316.8℃，沸點：SO210℃，SO344.8℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是______________________________________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_________________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是____________________________________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。解析:(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO