第27頁（共27頁）2026高考化學(xué)復(fù)習新題速遞之弱電解質(zhì)的電離平衡（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?寧波三模）下列食品添加劑屬于強電解質(zhì)的是（）A．亞硝酸鈉 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸2．（2025春?杭州期中）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．氨水 B．BaSO4 C．H2O D．KOH3．（2024秋?長沙縣校級期末）下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物4．（2024秋?北京校級期中）固體界面上強酸的吸附和離解是名相化學(xué)在環(huán)境、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．HCl是強電解質(zhì) B．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 C．冰表面第二層中，HCl電離出H+和CI﹣ D．冰表面各層中均存在HCl5．（2023秋?蕪湖期末）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動，并進行了以下實驗。下列說法錯誤的是（）A．“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉屬于弱電解質(zhì) B．“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉中既含有共價鍵又含有離子鍵 C．“水油分離實驗”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五環(huán)實驗”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因為碳酸鈉溶液呈堿性6．（2025春?哈爾濱期末）25℃時，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分數(shù)δ與溶液的pH關(guān)系如圖。如δ（HS﹣）=cA．Ka1＝10﹣7 B．0.1mol?L﹣1NaHS溶液中c（OH﹣）＞c（H+） C．pH＝13時，溶液中存在c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝7時，c(S2-7．（2025?濱海新區(qū)校級三模）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]硼酸鈉）。已知：25℃時，硼酸顯酸性的原理B（OH）3+2H2O?H3O++[B（OH）4]﹣Ka＝1.0×10﹣10。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離 C．25℃時，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH＝4.0 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性8．（2024秋?龍華區(qū)期末）改變下列條件，能使CH3COOH溶液的電離平衡向右移動，且c（H+）增大的是（）A．加入CH3COONa固體 B．加入蒸餾水 C．通入HCl氣體 D．升高溫度9．（2025春?江陰市期中）已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mol/LKOH溶液，無明顯現(xiàn)象4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等體積的0.1mol/LKOH溶液若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：Kw＞Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4） B．依據(jù)實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性 C．依據(jù)實驗3推測：反應(yīng)后溶液中有c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4-）D．依據(jù)實驗4推測：反應(yīng)后溶液中有c（OH﹣）﹣c（HC2O4-）＝c（H+）+2c（H210．（2025春?江蘇期末）H2C2O4為二元弱酸，室溫下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，通過下列實驗探究H2C2O4的性質(zhì)。實驗1：將H2C2O4滴入水中，測得溶液pH＝5；實驗2：將0.1mol/LH2C2O4與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得溶液pH約4；實驗3：將0.1mol/LH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中存在：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＞c（B．實驗2所得溶液中存在：c（H2C2O4）＞c（C2O42-C．實驗2所得溶液中存在：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42-D．實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2+11．（2024秋?郴州期末）常溫下，NH3?H2O的Kb約為10﹣5。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜（如圖所示）。已知：c起始（NH3?H2O）＝c平衡（NH3?H2O）+c（NH4A．溶液Ⅰ中c（OH﹣）＝c（H+） B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3?H2O）相等 C．溶液Ⅱ中c(NHD．溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ（NH3?H2O）：c起始Ⅱ（NH3?H2O）＝101：1112．（2025?呼和浩特一模）馬來酸（H2A）和富馬酸（H2B）是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為H2A?H2BK＝10（無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化）。常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)0.1mol/LH2A溶液的pH（催化劑自身對pH無影響），H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系數(shù)變化如圖。例如H2B的分布系數(shù)為δ(A．Ka1（H2B）＝16Ka2（H2B） B．無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性 C．常溫下，有催化劑存在時，任意pH下c(HA-D．常溫下，有催化劑存在且pH＝3.6時，c13．（2025春?瀘縣校級期末）某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1HR溶液pH＞2，則HR是弱酸 B．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1HR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸 C．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸 D．25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，將該溶液升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸14．（2025春?衢州期末）血液中存在H2CO3-HCO3-①H+（aq）+HCO3-（aq）?H2CO3②H2CO3（aq）?H2O（l）+CO2（g）；血紅蛋白分子（Hb）也有調(diào)節(jié)酸堿平衡的作用，可表示為：③HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）。已知碳酸的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列說法不正確的是（）A．若血液pH為7.4，則血液中HCO，濃度比H2CO3大 B．當血液pH降低時，會促進人體更快更多地排出CO2 C．隨pH增大，c2(D．高氧環(huán)境中，血紅蛋白與O2結(jié)合形成HbO2促使H+釋放15．（2025春?廣安期末）室溫下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)（平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分數(shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅱ表示HSO3-的分布系數(shù)隨pHB．Ka2（H2SO3）的數(shù)量級為10﹣8 C．pH＝7時，c（Na+）＜3c（SO32-D．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＜c（OH16．（2025春?合肥期中）常溫下，調(diào)節(jié)CuSO4溶液與HA溶液的pH時，pCu2+和Pc(HA已知：pX＝﹣lgc（X）[c（X）為c（Cu2+）或c(下列敘述正確的是（）A．曲線L2表示PCu2+隨pH的變化 B．常溫下，KaC．常溫下，KspD．向100mL0.2mol?L﹣1HA溶液中加入0.40gNaOH固體得到溶液X（不考慮溶液體積變化），X溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA）17．（2025春?雨花區(qū)校級月考）常溫下，Ag（I）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+(aq)+CH3COO-(aq)?CH3COOAgA．曲線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)KaC．pH＝n時，c(D．pH＝10時，18．（2025?煙臺二模）H2A為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2且Ka1?Ka2＜KW。25℃時，濃度為c0mol?L﹣1NaHA溶液中pX與Pc0的關(guān)系如圖所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列說法正確的是（）A．曲線③代表H2A B．Ka1約為1.0×10﹣6.3mol?L﹣1 C．pc0＝5時，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．M、N、P三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：M＜P＜N19．（2025?南開區(qū)二模）室溫下，對于1L0.1mol/LNH3?H2O溶液，下列判斷正確的是（）A．該溶液中NH4+B．c（OH﹣）＝c（NH3?H2O）+c（NH4+）+c（H+C．加入少量水，溶液中c(ND．滴加HCl溶液過程中，n（NH3?H2O）與n(N20．（2025?郫都區(qū)模擬）已知難溶性物質(zhì)CaM可通過加入酸來調(diào)節(jié)體系pH，促進CaM溶解，總反應(yīng)為CaM+2H+?Ca2++H2M，平衡時1g[c（Ca2+）]，分布系數(shù)δ（M）與pH的變化關(guān)系如圖所示（其中M代表H2M、HM﹣或M2﹣）比如δ(M2-)=c(下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示lg[c（Ca2+）]～pH的變化關(guān)系 B．總反應(yīng)CaM+2H+?Ca2++H2M的平衡常數(shù)K＝103.09 C．pH＝3，溶液中c（H+）+2c（Ca2+）＞c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝5時，M2﹣和HM﹣的分布系數(shù)之比大于10：1

2026高考化學(xué)復(fù)習新題速遞之弱電解質(zhì)的電離平衡（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案ACCDACBDDCC題號121314151617181920答案DACCDDBDC一．選擇題（共20小題）1．（2025?寧波三模）下列食品添加劑屬于強電解質(zhì)的是（）A．亞硝酸鈉 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸【答案】A【分析】水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．亞硝酸鈉為化合物，水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．苯甲酸水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025春?杭州期中）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．氨水 B．BaSO4 C．H2O D．KOH【答案】C【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O只有一部分發(fā)生電離，所以H2O為弱電解質(zhì)，故C正確；D．KOH是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?長沙縣校級期末）下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物【答案】C【分析】A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強．B、強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離．C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子．D、強電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物．【解答】解：A、溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)。離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強。如硫酸鋇是強電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導(dǎo)電，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導(dǎo)電能力強，故A錯誤；B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子，故C正確；D、強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如HCl是共價化合物，但是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物，如Al（OH）3是弱電解質(zhì)，但是離子化合物，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，把握電解質(zhì)的概念，強弱電解質(zhì)的區(qū)別及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力．4．（2024秋?北京校級期中）固體界面上強酸的吸附和離解是名相化學(xué)在環(huán)境、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．HCl是強電解質(zhì) B．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 C．冰表面第二層中，HCl電離出H+和CI﹣ D．冰表面各層中均存在HCl【答案】D【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；B．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子；C．冰表面第二層中，存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程；D．由圖可知，第二層不存在HCl分子?！窘獯稹拷猓篈．HCl第二層中能完全電離，為強電解質(zhì)，故A正確；B．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故B正確；C．冰表面第二層中，存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程，HCl電離出H+和CI﹣，故C正確；D．由圖可知，第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過程，不存在HCl分子，第一、三層存在HCl分子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查溶解平衡，為高頻考點，把握分子構(gòu)成、強電解質(zhì)概念、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5．（2023秋?蕪湖期末）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動，并進行了以下實驗。下列說法錯誤的是（）A．“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉屬于弱電解質(zhì) B．“太空冰雪實驗”中，使用的醋酸鈉中既含有共價鍵又含有離子鍵 C．“水油分離實驗”中，飲用水與食用油搖勻后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五環(huán)實驗”中，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因為碳酸鈉溶液呈堿性【答案】A【分析】A．在水溶液和熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．醋酸鈉中既含有共價鍵又含有離子鍵；C．飲用水與食用油搖勻后形成乳濁液；D．堿性物質(zhì)遇甲基橙顯黃色。【解答】解：A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．醋酸鈉中既含有共價鍵又含有離子鍵，故B正確；C．飲用水與食用油搖勻后形成乳濁液，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正確；D．堿性物質(zhì)遇甲基橙顯黃色，碳酸鈉溶液中滴加甲基橙構(gòu)成了黃色環(huán)，是因為碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的判斷、化學(xué)鍵及實驗的基本操作的相關(guān)知識，題目比較簡單。6．（2025春?哈爾濱期末）25℃時，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分數(shù)δ與溶液的pH關(guān)系如圖。如δ（HS﹣）=cA．Ka1＝10﹣7 B．0.1mol?L﹣1NaHS溶液中c（OH﹣）＞c（H+） C．pH＝13時，溶液中存在c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝7時，c(S2-【答案】C【分析】由圖可知，隨著pH增大，下降的曲線為H2S的分布分數(shù)，先升后降的為HS﹣離子的分布分數(shù)，最后上升的為S2﹣的分布分數(shù)，第一個交叉點代表H2S和HS﹣物質(zhì)的量濃度相等的點，第二個交叉點代表HS﹣與S2﹣物質(zhì)的量濃度相等的點，則Ka1=c(H+)×【解答】解；A．第一個交叉點代表H2S和HS﹣物質(zhì)的量濃度相等的點，第二個交叉點代表HS﹣與S2﹣物質(zhì)的量濃度相等的點，則Ka1=c(HB．0.1mol?L﹣1NaHS溶液中，Ka2＝10﹣13，Kh2=KwKa1=10-1410-7=10C．pH＝13溶液中，存在溶液中加入堿性物質(zhì)，陽離子存在其他金屬離子，c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）不符合電荷守恒，故C錯誤；D．pH＝7時，c(S2-故選：C?！军c評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?濱海新區(qū)校級三模）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]硼酸鈉）。已知：25℃時，硼酸顯酸性的原理B（OH）3+2H2O?H3O++[B（OH）4]﹣Ka＝1.0×10﹣10。下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離 C．25℃時，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH＝4.0 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性【答案】B【分析】A．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸遇水轉(zhuǎn)化：，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；B．根據(jù)知，硼酸分子電離出一個氫離子；C．硼酸的電離程度較小，則硼酸溶液中c（H+）≈c{[B（OH）4]﹣}，c[B（OH）3]≈0.01mol/L，25℃時，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液中c（H+）≈Kb×c[B(D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=10-141×10-10=10﹣4，說明【解答】解：A．硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼酸遇水轉(zhuǎn)化：，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）＝c[B（OH）3]+c{[B（OH）4]﹣}，故A錯誤；B．根據(jù)知，硼酸分子電離出一個氫離子，則硼酸屬于一元酸，硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離，故B正確；C．硼酸的電離程度較小，則硼酸溶液中c（H+）≈c{[B（OH）4]﹣}，c[B（OH）3]≈0.01mol/L，25℃時，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液中c（H+）≈Kb×c[B(OH)3]=1D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，[B（OH）4]﹣的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=10-141×10-10=10﹣4，說明B（故選：B?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系、弱酸pH值的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024秋?龍華區(qū)期末）改變下列條件，能使CH3COOH溶液的電離平衡向右移動，且c（H+）增大的是（）A．加入CH3COONa固體 B．加入蒸餾水 C．通入HCl氣體 D．升高溫度【答案】D【分析】CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH【解答】解：A．加入CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，電離平衡CH3COOHB．加入蒸餾水，電離平衡：CH3COOH?CH3COC．通入HCl氣體，溶液中c（H+）增大，電離平衡CH3COOHD．CH3COOH的電離平衡吸熱，升高溫度CH3COOH?CH3CO故選：D。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025春?江陰市期中）已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mol/LKOH溶液，無明顯現(xiàn)象4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等體積的0.1mol/LKOH溶液若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：Kw＞Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4） B．依據(jù)實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性 C．依據(jù)實驗3推測：反應(yīng)后溶液中有c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4-）D．依據(jù)實驗4推測：反應(yīng)后溶液中有c（OH﹣）﹣c（HC2O4-）＝c（H+）+2c（H2【答案】D【分析】A．實驗1測得KHC2O4溶液的pH≈5.6，說明HC2O4-以電離為主，即KB．實驗2中酸性KMnO4褪色，說明C2C．實驗3中少量KOH與KHC2O4反應(yīng)，K+來自KHC2O4和KOH，總濃度大于草酸各形態(tài)總和（0.1mol?L﹣1）；D．實驗4等體積混合后生成K2C2O4，由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，則c(【解答】解：A．實驗1測得KHC2O4溶液的pH≈5.6，說明HC2O4-以電離為主，即Ka2＞Kh；由Kh=Kwka1可知，Ka1×Ka2＞Kw，故B．實驗2中酸性KMnO4褪色，說明C2O4C．實驗3中少量KOH與KHC2O4反應(yīng)，K+來自KHC2O4和KOH，總濃度大于草酸各形態(tài)總和，故c(K+D．實驗4等體積混合后生成K2C2O4，由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，則c(OH-)=故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。10．（2025春?江蘇期末）H2C2O4為二元弱酸，室溫下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，通過下列實驗探究H2C2O4的性質(zhì)。實驗1：將H2C2O4滴入水中，測得溶液pH＝5；實驗2：將0.1mol/LH2C2O4與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得溶液pH約4；實驗3：將0.1mol/LH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。下列說法正確的是（）A．實驗1所得溶液中存在：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＞c（B．實驗2所得溶液中存在：c（H2C2O4）＞c（C2O42-C．實驗2所得溶液中存在：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42-D．實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2+【答案】C【分析】A．實驗1的電荷守恒式；B．實驗2得到NaHC2O4溶液，此時pH＝4，則HCC．實驗2得到NaHC2O4溶液，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子；D．實驗3中，H2C2O4是二元弱酸，離子方程式中不拆?！窘獯稹拷猓篈．實驗1的電荷守恒式為：c(HC2O4-B．實驗2得到NaHC2O4溶液，此時pH＝4，則HC2O4-電離程度大于其水解程度，故c（H2C2O4）＜c（CC．實驗2得到NaHC2O4溶液，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42-），故D．實驗3中，H2C2O4是二元弱酸，離子方程式中不拆，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?郴州期末）常溫下，NH3?H2O的Kb約為10﹣5。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜（如圖所示）。已知：c起始（NH3?H2O）＝c平衡（NH3?H2O）+c（NH4A．溶液Ⅰ中c（OH﹣）＝c（H+） B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3?H2O）相等 C．溶液Ⅱ中c(NHD．溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ（NH3?H2O）：c起始Ⅱ（NH3?H2O）＝101：11【答案】C【分析】A．常溫下溶液I的pH＝7.0；B．根據(jù)題意，未電離的NH3?H2O分子可以通過隔膜；C．溶液Ⅱ的pH＝8，溶液中c（OH﹣）＝10﹣6mol/L，NH3?H2O的Kb約為10﹣5，c(NH4+D．根據(jù)C的分析，溶液Ⅱ中c平衡(NH3?H2O)=0.1cΙΙ(NH4+)【解答】解：A．常溫下溶液I的pH＝7.0，c（OH﹣）＝c（H+），故A正確；B．未電離的NH3?H2O分子可以通過隔膜，說明溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3?H2O）相等，故B正確；C．根據(jù)物料守恒：c起始(NH3?H2O)=c平衡(NH3?H2O)+c(NH4+)=1.1D．根據(jù)C的分析，溶液Ⅱ中c平衡(NH3?H2O)=0.1cΙΙ(NH4+)，同理，溶液I的pH＝7.0，故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度難度中等。12．（2025?呼和浩特一模）馬來酸（H2A）和富馬酸（H2B）是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為H2A?H2BK＝10（無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化）。常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)0.1mol/LH2A溶液的pH（催化劑自身對pH無影響），H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系數(shù)變化如圖。例如H2B的分布系數(shù)為δ(A．Ka1（H2B）＝16Ka2（H2B） B．無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性 C．常溫下，有催化劑存在時，任意pH下c(HA-D．常溫下，有催化劑存在且pH＝3.6時，c【答案】D【分析】常溫下，催化劑存在時，調(diào)節(jié)0.1mol/LH2A溶液的pH（催化劑自身對pH無影響），H2A轉(zhuǎn)化為H2B，隨著pH的增大，隨后H2B先轉(zhuǎn)化為HB﹣，隨后又轉(zhuǎn)化為B2﹣，H2B的量減小、HB﹣量先增大后減小、B2﹣的量增大，則圖像中①、②、③分別代表H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系數(shù)變化?！窘獯稹拷猓篈．由圖中pH＝3.6時數(shù)據(jù)可知，Ka1Ka2=c(H+)c(HB-)cB．②代表HB﹣的平衡分布系數(shù)變化，當HB﹣的分布系數(shù)最大時，pH＜7，說明無催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性，故B正確；C．常溫下，有催化劑存在時，H2A?H2BK＝10，任意pH下c(HA-)D．有催化劑存在時，H2A?H2BK＝10，c(H2A)c(H2B)=110、c(HA-)c(HB-)、c(A2-)c(B2-)都為定值；由圖pH＝8時，δ（B2﹣）＞δ（A2﹣），pH＝3.6時，δ(H2B)=δ(故選：D?！军c評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025春?瀘縣校級期末）某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1HR溶液pH＞2，則HR是弱酸 B．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1HR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸 C．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸 D．25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，將該溶液升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸【答案】A【分析】A．根據(jù)測得0.01mol?L﹣1HR溶液pH＞2，說明HR在水溶液中部分電離，進行分析；B．根據(jù)稀釋10倍，H+的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強酸進行分析；C．根據(jù)溶液呈中性，NaR為強酸強堿鹽，HR為強酸，進行分析；D．根據(jù)HR為強酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進水的電離，pH減小，則a＞b進行分析?！窘獯稹拷猓篈．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1HR溶液pH＞2，說明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，則HR是弱酸，故A正確；B．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1HR溶液的pH差值等于1，說明稀釋10倍，氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強酸，故B錯誤；C．25℃時，若測得0.01mol?L﹣1NaR溶液pH＝7，說明溶液呈中性，NaR為強酸強堿鹽，HR為強酸，故C錯誤；D．若HR是弱酸，R﹣水解溶液呈堿性，加熱，促進鹽的水解，堿性增強，則a＜b，若HR為強酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進水的電離，pH減小，則a＞b，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2025春?衢州期末）血液中存在H2CO3-HCO3-①H+（aq）+HCO3-（aq）?H2CO3②H2CO3（aq）?H2O（l）+CO2（g）；血紅蛋白分子（Hb）也有調(diào)節(jié)酸堿平衡的作用，可表示為：③HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）。已知碳酸的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列說法不正確的是（）A．若血液pH為7.4，則血液中HCO，濃度比H2CO3大 B．當血液pH降低時，會促進人體更快更多地排出CO2 C．隨pH增大，c2(D．高氧環(huán)境中，血紅蛋白與O2結(jié)合形成HbO2促使H+釋放【答案】C【分析】A．由題Ka1=c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)=4.5×10﹣7，當pH＝7.4時，c（H+）＝1×10﹣7.4，則cB．pH降低時，H+增加會通過反應(yīng)①和②促進CO2生成，身體通過加快呼吸排出CO2以緩解中毒；C．Ka1=c(HCO3-)c(HD．高氧環(huán)境中，反應(yīng)③向右移動，HbO2生成并釋放H+。【解答】解：A．由題Ka1=c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3)=4.5×10﹣7，當pH＝7.4時，c（H+）＝1×10﹣7.4，則c（HCB．pH降低（酸性增強）時，H+增加會通過反應(yīng)①和②促進CO2生成，身體通過加快呼吸排出CO2以緩解中毒，故B正確；C．Ka1=c(HCO3-)c(H+)c(D．高氧環(huán)境中，反應(yīng)③向右移動，HbO2生成并釋放H+，故D正確；故選：C。【點評】本題根據(jù)題干信息和方程式考查弱電解質(zhì)的電離平衡的計算和分析等。15．（2025春?廣安期末）室溫下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)（平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分數(shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅱ表示HSO3-的分布系數(shù)隨pHB．Ka2（H2SO3）的數(shù)量級為10﹣8 C．pH＝7時，c（Na+）＜3c（SO32-D．當加入的NaOH的體積為20mL時，c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＜c（OH【答案】C【分析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線Ⅰ為亞硫酸，曲線Ⅱ為亞硫酸氫根，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Ⅲ為亞硫酸根，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)前面分析曲線Ⅱ表示HSO3-的分布系數(shù)隨pHB．在pH＝7.2時，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則Ka2（H2SO3）=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=c（H+）＝C．pH＝7時，根據(jù)電荷守恒和pH＝7得到c(Na+)=2c(SO32-D．當加入的NaOH的體積為20mL時，NaOH與H2SO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，則根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2SO3)+c(故選：C。【點評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2025春?合肥期中）常溫下，調(diào)節(jié)CuSO4溶液與HA溶液的pH時，pCu2+和Pc(HA已知：pX＝﹣lgc（X）[c（X）為c（Cu2+）或c(下列敘述正確的是（）A．曲線L2表示PCu2+隨pH的變化 B．常溫下，KaC．常溫下，KspD．向100mL0.2mol?L﹣1HA溶液中加入0.40gNaOH固體得到溶液X（不考慮溶液體積變化），X溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA）【答案】D【分析】A．Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）×c2（OH﹣），2pH＝pCu2+﹣pKsp+28，Ka（HA）=c(H+)×c(AB．將L2曲線上的點（2.2，10.6）帶入pH＝pc(HA)C．將L1曲線上的點（2.2，5.5）帶入2pH＝pCu2+﹣pKsp+28，得到Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2；D．X溶液中NaA和HA兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，HA電離程度小于A﹣離子水解程度，溶液中c（HA）＜c（A﹣），結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）×c2（OH﹣），2pH＝pCu2+﹣pKsp+28，Ka（HA）=c(H+)×c(A-)c(HA)得到pH＝B．將L2曲線上的點（2.2，10.6）帶入pH＝pc(HA)c(A-)+pKa，得到KaC．將L1曲線上的點（2.2，5.5）帶入2pH＝pCu2+﹣pKsp+28，得到Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2，Cu（OH）2飽和溶液中c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2，故C錯誤；D．X溶液中NaA和HA兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，HA電離程度小于A﹣離子水解程度，溶液中c（HA）＜c（A﹣），結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了弱電解質(zhì)電離和鹽類水解、圖象中曲線變化的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。17．（2025春?雨花區(qū)校級月考）常溫下，Ag（I）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+(aq)+CH3COO-(aq)?CH3COOAgA．曲線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)KaC．pH＝n時，c(D．pH＝10時，【答案】D【分析】隨著溶液的pH增大，c（H+）減小，乙酸電離平衡為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移動，c（CH3COOH）減小，c（CH3COO﹣）增大，即CH3COOH的摩爾分數(shù)減小，CH3COO﹣的摩爾分數(shù)增大，同時Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）?CH3COOAg（aq）的平衡正向移動，CH3COOAg的摩爾分數(shù)也增大，但當pH增大到一定程度時，部分Ag+轉(zhuǎn)化為AgOH沉淀，使得平衡Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）?CH3COOAg（aq）逆向移動，CH3COOAg的摩爾分數(shù)減小，CH3COO﹣的摩爾分數(shù)增大?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，曲線Ⅰ代表CH3COOH的摩爾分數(shù)與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅱ代表CH3COO﹣的摩爾分數(shù)與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅲ代表CH3COOAg的摩爾分數(shù)與pH的變化關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，當時（即曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點），溶液的pH＝m，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝c（H+）＝10﹣m，故B正確；C．pH＝n時，c(H+)×c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10﹣m，則c（CH3COO﹣）＝10n﹣m×c（CH3COOH），Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）?CH3COOAg（aq）的平衡常數(shù)K=c(CH3COOAg)c(Ag+)×c(CHD．根據(jù)物料守恒，pH＝10時的溶液中，c（Ag+）+c（CH3COOAg）+c（AgOH）＝0.08mol?L﹣1，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，題目難度中等。18．（2025?煙臺二模）H2A為二元弱酸，其電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2且Ka1?Ka2＜KW。25℃時，濃度為c0mol?L﹣1NaHA溶液中pX與Pc0的關(guān)系如圖所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列說法正確的是（）A．曲線③代表H2A B．Ka1約為1.0×10﹣6.3mol?L﹣1 C．pc0＝5時，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．M、N、P三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：M＜P＜N【答案】B【分析】Ka1?Ka2＜Kw，得Ka2＜KWKa1=Kh2，在NaHA的水解程度大于電離程度，NaHA溶液呈堿性，當pc0＝1時，溶液中呈堿性，圖像中①為﹣lgc（H+）、②為﹣lgc（OH﹣），pc0＝5時，HA﹣的水解生成c（H2A）大于電離生成c（A2﹣），圖像中曲線③為﹣lgc（A2﹣）、④為﹣【解答】解：A.Ka1?Ka2＜Kw，Ka2＜KWKa1=Kh2，在NaHA的水解程度大于電離程度，NaHA溶液呈堿性，當pc0＝1時，溶液中呈堿性，圖像中①為﹣lgc（H+）、②為﹣lgc（OH﹣），pc0＝5時，HA﹣的水解生成c（H2A）大于電離生成c（A2﹣），圖像中曲線③為