第32頁(yè)（共32頁(yè)）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)平衡圖像（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市三模）粗硅制高純硅的過(guò)程中300℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C．每反應(yīng)1molSi，會(huì)斷裂2molSi—Si鍵 D．其他條件相同，使用催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率2．（2025?沈河區(qū)校級(jí)三模）為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和O2，在催化劑（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間（t秒），測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示（圖中虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)在a、b二點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：Ka＞Kb B．該反應(yīng)使用不同催化劑對(duì)應(yīng)的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型 C．已知50℃t秒時(shí)容器中O2濃度為0.025mol?L﹣1，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為400xD．CO2晶胞參數(shù)為apm則頂角到面心距離為2a2pm或3．（2025春?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）多鹵離子I3離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值I3I31.4×10﹣3IClICl6.0×10﹣3IBrIBrK下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．K＜6.0×10﹣3 B．上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．共價(jià)鍵極性：ICl＞IBr D．BrCl2-(aq)可分解為BrCl（aq4．（2025春?深圳期末）2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度c隨時(shí)間A．曲線3為c（SO2）隨時(shí)間t的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，消耗O2的速率小于生成O2的速率 C．上述過(guò)程中容器內(nèi)c（SO2）：c（O2）＝2：1且保持不變 D．向容器中通入一定量的氬氣，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間5．（2025春?成華區(qū)期末）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．代表進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）＝7：1的是曲線b B．平衡常數(shù)K（300℃）小于K（400℃） C．若c（HCl）：c（O2）過(guò)低，生成的氯氣純度會(huì)降低 D．當(dāng)T＝300℃，c（HCl）：c（O2）＝4：1，加入Au作催化劑，可提高Cl2的平衡產(chǎn)率6．（2025春?方城縣校級(jí)期末）T℃，在2L密閉容器中投入一定量A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．前12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c＝1：2 D．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%7．（2025春?溫州期末）為了減輕大氣污染，可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體。在一定條件下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2CO(gA．2min時(shí)，v正（NO）＝v逆（NO） B．曲線Ⅱ表示n（N2）隨t的變化 C．用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D．0～5min內(nèi)，v（CO）＝0.8mol?L﹣1?min﹣18．（2025春?淅川縣校級(jí)期末）T℃，在2L密閉容器中投入一定量A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．前12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c＝1：2 D．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%9．（2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬）工業(yè)上利用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（ΔH＝﹣41.2kJ/mol）制取氫氣。向兩個(gè)容積相同的密閉容器中加入等量的CO（g）和H2O（g），分別在不同溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測(cè)得兩容器中CO（g）轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)到C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向移?dòng) B．0～10min內(nèi)，T2溫度下，平均速率v（CO）的大小關(guān)系：催化劑1＞催化劑2 C．在催化劑2中，B、C兩點(diǎn)都滿足v正＝v逆 D．溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K大于410．（2025?渝中區(qū)校級(jí)二模）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)+12O2(g)?Cl2(gA．流速較高時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素 B．T1代表的溫度為440℃ C．相同條件下，將溫度升高40℃或使用更高效的催化劑可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率 D．N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K＝3611．（2025春?淄博期末）一定溫度，在密閉容器中，2molNa2SiF6（s）受熱分解，所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物 B．反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaC．t分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，v（正）＝v（逆）＝0 D．該條件下，Na2SiF6的轉(zhuǎn)化率為50%12．（2025春?大興區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體、測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降可能與反應(yīng)O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有關(guān) C．a(chǎn)～b段O2含量增加，表明O2的生成速率大于消耗速率 D．c點(diǎn)剩余固體中無(wú)Na2SO313．（2025春?汨羅市校級(jí)期末）利用濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，在相同條件下研究催化劑i、ii對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的影響，起始時(shí)容器中通入4.0mol?L﹣1N2O4，已知各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由圖像可知，催化劑i的催化效果更好 B．曲線a表示使用催化劑ii時(shí)，N2O4的濃度隨時(shí)間t的變化曲線 C．使用催化劑ii時(shí)，0～2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為1mol?L﹣1?min﹣1 D．無(wú)催化劑時(shí)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率均減小14．（2025春?渝中區(qū)校級(jí)期末）以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)原理如下：2NH3（g）+CO2（g）?[CO（NH2）2]（s）+H2O（g）ΔH＝﹣86.98kJ/mol。在一體積可變的密閉容器中充入xmolCO2和2xmolNH3發(fā)生上述反應(yīng)，NH3平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea（正）為92.02kJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）為179kJ/mol B．圖中X代表壓強(qiáng) C．在a、b、c三點(diǎn)中，平衡常數(shù)由大到小排序?yàn)镵b＞Ka＝Kc D．在a、b、c三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率由大到小排序?yàn)関正（a）＞v正（c）＞v正（b）15．（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）地康法制氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH。以CuCl2為催化劑，將HCl和O2分別以不同起始流速通入0.5L反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1＞T2＞T3，ΔH＞0 B．若N點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下以摩爾分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝36 C．若N點(diǎn)氣體進(jìn)入至流出容器用時(shí)15min，0～15min平均速率v（Cl2）═0.04mol?L﹣1?h﹣1 D．使用更高效的催化劑、增大氣體流速均能使M點(diǎn)縱坐標(biāo)的值增大16．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）某溫度下向容器中加入M發(fā)生如下反應(yīng)：①M(fèi)→P，②M→Q，③P＝Q。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t1時(shí)，反應(yīng)③已達(dá)平衡 B．t2時(shí)，c（Q）＝c0﹣c（P） C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② D．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于117．（2024秋?龍華區(qū)期末）在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＜0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．0～t1內(nèi)，v正＞v逆 B．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z D．再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小18．（2024秋?龍華區(qū)期末）向一恒容密閉容器中，加入1molCH4和一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=n(A．投料比：x1＞x2 B．正反應(yīng)速率：va＞vb C．壓強(qiáng)：pa＜pb D．投料比為x2時(shí)d點(diǎn)濃度商Q大于c點(diǎn)平衡常數(shù)K19．（2025春?成都期末）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，充入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?3C（g），三種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線③表示氣體B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 B．M點(diǎn)時(shí)，v正＝v逆 C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每消耗1molA同時(shí)消耗3molC D．4min時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為9：1020．（2025春?上饒期末）某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（）A．5min后Z的生成速率等于5min時(shí)Z的生成速率 B．反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為17：21 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g） D．對(duì)于該反應(yīng)，達(dá)到平衡后通入稀有氣體生成Z的速率將不變

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)平衡圖像（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CCBCCBABDDC題號(hào)121314151617181920答案DBDBBCCBB一．選擇題（共20小題）1．（2025?如皋市三模）粗硅制高純硅的過(guò)程中300℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C．每反應(yīng)1molSi，會(huì)斷裂2molSi—Si鍵 D．其他條件相同，使用催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率【答案】C【分析】A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，則高溫時(shí)，ΔG可能大于0；B．Si為固體；C．1molSi晶體中每個(gè)Si原子形成2molSi—Si鍵；D．使用催化劑正、逆反應(yīng)速率同等加快?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，則高溫時(shí)，ΔG可能大于0，高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．Si為固體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(C．1molSi晶體中每個(gè)Si原子形成2molSi—Si鍵，則反應(yīng)1molSi需斷裂2molSi—Si鍵，故C正確；D．使用催化劑正、逆反應(yīng)速率同等加快，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?沈河區(qū)校級(jí)三模）為了模擬汽車尾氣的凈化，向密閉容器中投入一定量的CO和O2，在催化劑（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間（t秒），測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示（圖中虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)在a、b二點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：Ka＞Kb B．該反應(yīng)使用不同催化劑對(duì)應(yīng)的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型 C．已知50℃t秒時(shí)容器中O2濃度為0.025mol?L﹣1，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為400xD．CO2晶胞參數(shù)為apm則頂角到面心距離為2a2pm或【答案】C【分析】A．升高溫度，放熱反應(yīng)逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。籅．由圖可知，催化劑Ⅰ型的催化效率較高；C．設(shè)初始一氧化碳的濃度為c（CO）＝amol/L，已知50℃CO轉(zhuǎn)化率為x，平衡時(shí)c（CO）＝amol/L×（1﹣x），c（CO2）＝axmol/L，根據(jù)K=cD．CO2晶胞中頂角到相鄰面心的距離為2a2pm，到其他三個(gè)面面心的距離為6【解答】解：A．升高溫度，放熱反應(yīng)逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故反應(yīng)在a、b二點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：Ka＞Kb，故A正確；B．催化劑Ⅰ型的催化效率較高，說(shuō)明活化能低，該反應(yīng)使用不同催化劑對(duì)應(yīng)的活化能：Ⅰ型＜Ⅱ型，故B正確；C．設(shè)初始一氧化碳的濃度為c（CO）＝amol/L，已知50℃CO轉(zhuǎn)化率為x，平衡時(shí)c（CO）＝amol/L×（1﹣x），c（CO2）＝axmol/L，平衡常數(shù)K=c2(D．CO2晶胞中頂角到相鄰面心的距離為2a2pm，到其他三個(gè)面面心的距離為6a2故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及圖象的分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握?qǐng)D象的分析，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2025春?姑蘇區(qū)校級(jí)月考）多鹵離子I3離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值I3I31.4×10﹣3IClICl6.0×10﹣3IBrIBrK下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．K＜6.0×10﹣3 B．上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．共價(jià)鍵極性：ICl＞IBr D．BrCl2-(aq)可分解為BrCl（aq【答案】B【分析】A．已知電負(fù)性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致I—Cl比I—Br更容易斷裂；B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成I3-。這個(gè)過(guò)程中，I3-離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：C．由于Cl的原子的原子半徑與Br半徑相比更小，所以原子間的作用力更大；D．已知電負(fù)性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引電子?！窘獯稹拷猓篈．已知電負(fù)性Cl＞Br，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致I—Cl比I—Br更容易斷裂，所以電離程度ICl2-＞IBr2-，K＜B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成I3-。這個(gè)過(guò)程中，I3-離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：I-+I2?I3-，所以溶液中存在I3-(aq)?I2C．由于Cl的原子的原子半徑與Br半徑相比更小，所以原子間的作用力更大，自然就更穩(wěn)定，所以共價(jià)鍵極性：ICl＞IBr，故C正確；D．已知電負(fù)性Cl＞Br，導(dǎo)致Br—Cl容易斷裂產(chǎn)生為BrCl（aq）和Cl﹣（aq），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。4．（2025春?深圳期末）2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度c隨時(shí)間A．曲線3為c（SO2）隨時(shí)間t的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，消耗O2的速率小于生成O2的速率 C．上述過(guò)程中容器內(nèi)c（SO2）：c（O2）＝2：1且保持不變 D．向容器中通入一定量的氬氣，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】C【分析】A．由圖可知，曲線2、3代表物質(zhì)為反應(yīng)物，曲線1代表物質(zhì)為生成物，且0～30min內(nèi)曲線1、2、3代表物質(zhì)的Δc分別為0.8mol/L、（1.0﹣0.2）mol/L＝0.8mol/L、（0.5﹣0.1）mol/L＝0.4mol/L，結(jié)合相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度變化量之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)關(guān)系之比分析判斷；B．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行；C．由圖可知，起始時(shí)c（SO2）：c（O2）＝1.0mol/L：0.5mol/L＝2：1，反應(yīng)過(guò)程中Δc（SO2）：Δc（O2）＝2：1；D．恒溫恒容條件下，向容器中通入一定量的氬氣，總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物的瞬時(shí)濃度不變，反應(yīng)速率不變。【解答】解：A．由圖可知，曲線2、3代表物質(zhì)為反應(yīng)物，曲線1代表物質(zhì)為生成物，且0～30min內(nèi)曲線1、2、3代表物質(zhì)的Δc分別為0.8mol/L、（1.0﹣0.2）mol/L＝0.8mol/L、（0.5﹣0.1）mol/L＝0.4mol/L，即濃度變化量之比分別為2：2：1，反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g），則曲線1、2、3分別代表SO3、SO2、O2的濃度隨時(shí)間t的變化，故B．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即a點(diǎn)時(shí)消耗O2的速率大于生成O2的速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，起始時(shí)c（SO2）：c（O2）＝1.0mol/L：0.5mol/L＝2：1，反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g），即Δc（SO2）：Δc（O2）＝2：1，所以反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)c（SO2）：c（O2）＝2：1且保持不變，故D．恒溫恒容條件下，向容器中通入一定量的氬氣，總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物、生成物的瞬時(shí)濃度不變，反應(yīng)速率不變，即通入一定量的氬氣對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，不能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，根據(jù)濃度變化與反應(yīng)計(jì)量數(shù)關(guān)系推斷圖中曲線代表的物質(zhì)、明確反應(yīng)速率影響因素、平衡狀態(tài)特征等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2025春?成華區(qū)期末）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．代表進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）＝7：1的是曲線b B．平衡常數(shù)K（300℃）小于K（400℃） C．若c（HCl）：c（O2）過(guò)低，生成的氯氣純度會(huì)降低 D．當(dāng)T＝300℃，c（HCl）：c（O2）＝4：1，加入Au作催化劑，可提高Cl2的平衡產(chǎn)率【答案】C【分析】由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．進(jìn)料比c（HCl）：c（O2）越大，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，c對(duì)應(yīng)的曲線在相同溫度時(shí)氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率最低，因此c對(duì)應(yīng)的曲線表示的c（HCl）：c（O2）＝7：1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K（300℃）大于K（400℃），故B錯(cuò)誤；C．若c（HCl）：c（O2）過(guò)低，則生成的Cl2較少，純度會(huì)降低，故C正確；D．使用催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，只能改變反應(yīng)速率，故不能提高氯氣的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025春?方城縣校級(jí)期末）T℃，在2L密閉容器中投入一定量A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．前12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c＝1：2 D．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%【答案】B【分析】A．根據(jù)平均反應(yīng)速率的計(jì)算式進(jìn)行分析；B．根據(jù)前12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，結(jié)合ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1，進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)行分析；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式進(jìn)行分析。【解答】解：A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為v(A)=B．前12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，A物質(zhì)的量變化0.6mol/L×2L＝1.2mol，根據(jù)ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1，則12s內(nèi)A和B反應(yīng)放出的熱量為1.2mol3molC．12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，B濃度變化0.2mol?L﹣1，C濃度變化0.8mol2L=0.4mol?L-1，A、B、C三者濃度變化的比值為3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則bD．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為0.8mol-0.5故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025春?溫州期末）為了減輕大氣污染，可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體。在一定條件下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2CO(gA．2min時(shí)，v正（NO）＝v逆（NO） B．曲線Ⅱ表示n（N2）隨t的變化 C．用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 D．0～5min內(nèi)，v（CO）＝0.8mol?L﹣1?min﹣1【答案】A【分析】A．2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B．由曲線可知，曲線Ⅰ、Ⅱ隨時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸增大，曲線Ⅲ隨著時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸減小，則曲線Ⅰ、Ⅱ代表生成物，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．b、c兩點(diǎn)反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c點(diǎn)比b點(diǎn)進(jìn)行的程度大，則b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)速率，c點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；D．0～5min內(nèi)，v（CO）=Δc【解答】解：A．2min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v正（NO）≠v逆（NO），故A錯(cuò)誤；B．由曲線可知，曲線Ⅰ、Ⅱ隨時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸增大，曲線Ⅲ隨著時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸減小，則曲線Ⅰ、Ⅱ代表生成物，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物，達(dá)到平衡時(shí)曲線Ⅰ、Ⅱ物質(zhì)的量的變化量分別為8mol、4mol，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則曲線Ⅱ表示n（N2）隨t的變化，故B正確；C．b、c兩點(diǎn)反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c點(diǎn)比b點(diǎn)進(jìn)行的程度大，則b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)速率，c點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．0～5min內(nèi)，v（CO）=Δc(CO)Δt=Δn(CO)VΔt=故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。8．（2025春?淅川縣校級(jí)期末）T℃，在2L密閉容器中投入一定量A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）?cC（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0）。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣1 B．前12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c＝1：2 D．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為37.5%【答案】B【分析】A．根據(jù)平均反應(yīng)速率的計(jì)算式進(jìn)行分析；B．根據(jù)前12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，結(jié)合ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1，進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式進(jìn)行分析。【解答】解：A．由圖知，前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為v(A)=B．前12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，A物質(zhì)的量變化0.6mol/L×2L＝1.2mol，根據(jù)ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1，則12s內(nèi)A和B反應(yīng)放出的熱量為1.2mol3molC．12s內(nèi)，A濃度變化0.6mol?L﹣1，B濃度變化0.2mol?L﹣1，C濃度變化0.8mol2L=0.4mol?L-1，三者濃度變化比值為3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則bD．2s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為0.8mol-0.5故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025?渝中區(qū)校級(jí)模擬）工業(yè)上利用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（ΔH＝﹣41.2kJ/mol）制取氫氣。向兩個(gè)容積相同的密閉容器中加入等量的CO（g）和H2O（g），分別在不同溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測(cè)得兩容器中CO（g）轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)到C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬?，平衡逆向移?dòng) B．0～10min內(nèi)，T2溫度下，平均速率v（CO）的大小關(guān)系：催化劑1＞催化劑2 C．在催化劑2中，B、C兩點(diǎn)都滿足v正＝v逆 D．溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K大于4【答案】D【分析】A．A點(diǎn)到C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟壬撸呋瘎┦セ钚运?；B．根據(jù)v=△C．由選項(xiàng)A分析可知，C點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D．由圖可知，溫度為T2時(shí)C點(diǎn)CO（g）轉(zhuǎn)化率為40%，若設(shè)CO、H2O的起始量均為amol，則反應(yīng)的三段式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol）aa00變化量（mol）0.4a0.4a0.4a0.4a終態(tài)量（mol）0.6a0.6a0.4a0.4a此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，其濃度商Q＜平衡常數(shù)K?！窘獯稹拷猓篈．催化劑不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，由圖可知，C點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中CO的轉(zhuǎn)化率：催化劑1＜催化劑2，則溫度T1、催化劑1條件下A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A點(diǎn)到C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率降低應(yīng)該是催化劑失活使反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率減小，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，0～10min內(nèi)T2溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率相同，由v=△c△t可知，平均速率v（CO）的大小關(guān)系：催化劑1＝催化劑C．由選項(xiàng)A分析可知，C點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，v正、v逆不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溫度為T2時(shí)C點(diǎn)CO（g）轉(zhuǎn)化率為40%，若設(shè)CO、H2O的起始量均為amol，則反應(yīng)的三段式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol）aa00變化量（mol）0.4a0.4a0.4a0.4a終態(tài)量（mol）0.6a0.6a0.4a0.4a此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，其濃度商Q=c(CO2)?c(H2)c(故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，側(cè)重圖象分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握平衡狀態(tài)的特征及判定、反應(yīng)速率表達(dá)式及計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2025?渝中區(qū)校級(jí)二模）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)+12O2(g)?Cl2(gA．流速較高時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素 B．T1代表的溫度為440℃ C．相同條件下，將溫度升高40℃或使用更高效的催化劑可提高M(jìn)點(diǎn)HCl轉(zhuǎn)化率 D．N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K＝36【答案】D【分析】反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)?Cl【解答】解：反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)?ClA．流速過(guò)快時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率是影響HCl轉(zhuǎn)化率的主要因素，故A正確；B．根據(jù)分析，T1代表的溫度為440℃，T3為360℃，故B正確；C．M對(duì)應(yīng)溫度為360℃，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，使用高效催化劑，可以增大該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，故C正確；D．N點(diǎn)時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，n（HCl）：n（O2）＝1：1，設(shè)n（HCl）＝n（O2）＝1mol，根據(jù)三段式：2HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)為：K=0.41.8×故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025春?淄博期末）一定溫度，在密閉容器中，2molNa2SiF6（s）受熱分解，所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物 B．反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaC．t分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，v（正）＝v（逆）＝0 D．該條件下，Na2SiF6的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】C【分析】Na2SiF6發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的物質(zhì)的量為a：b＝2：1，結(jié)合原子守恒，方程式為：Na2SiF6?Δ2NaF+【解答】解：A．該反應(yīng)方程式為：Na2SiB．Na2SiF6發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的物質(zhì)的量為a：b＝2：1，結(jié)合原子守恒，方程式為：Na2SiC．該化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在tmin時(shí)，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)平衡，v（正）＝v（逆）≠0，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)曲線代表NaF，平衡時(shí)生成2molNaF，則根據(jù)方程式可知消耗1molNa2SiF6，其轉(zhuǎn)化率為1mol2mol故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025春?大興區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體、測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降可能與反應(yīng)O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有關(guān) C．a(chǎn)～b段O2含量增加，表明O2的生成速率大于消耗速率 D．c點(diǎn)剩余固體中無(wú)Na2SO3【答案】D【分析】A．根據(jù)起始階段O2含量增加，說(shuō)明有O2生成，說(shuō)明Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)生成O2，進(jìn)行分析；B．根據(jù)bc段O2含量下降，說(shuō)明有物質(zhì)在消耗O2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)生成O2，生成的Na2SO3繼續(xù)會(huì)與O2反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)c點(diǎn)后氧氣含量還在減小進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．起始階段氧氣含量增加，說(shuō)明有氧氣生成，說(shuō)明Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，故A正確；B．bc段氧氣含量下降，說(shuō)明有物質(zhì)在消耗氧氣，根據(jù)容器內(nèi)物質(zhì)的成分可知，可能是生成的Na2SO3繼續(xù)與O2反應(yīng)導(dǎo)致的，則bc段O2含量下降可能與反應(yīng)O2+2Na2SO3＝2Na2SO4有關(guān)，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成O2，生成的Na2SO3繼續(xù)會(huì)與O2反應(yīng)，則a～b段氧氣含量增加，能表明氧氣的生成速率大于消耗速率，故C正確；D．c點(diǎn)后氧氣含量還在減小，說(shuō)明c點(diǎn)反應(yīng)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4還在進(jìn)行，則c點(diǎn)剩余固體中還含有Na2SO3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025春?汨羅市校級(jí)期末）利用濃度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，在相同條件下研究催化劑i、ii對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的影響，起始時(shí)容器中通入4.0mol?L﹣1N2O4，已知各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由圖像可知，催化劑i的催化效果更好 B．曲線a表示使用催化劑ii時(shí)，N2O4的濃度隨時(shí)間t的變化曲線 C．使用催化劑ii時(shí)，0～2min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為1mol?L﹣1?min﹣1 D．無(wú)催化劑時(shí)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率均減小【答案】B【分析】A．根據(jù)使用催化劑i時(shí)，反應(yīng)速率最大，進(jìn)行分析；B．根據(jù)曲線a表示使用催化劑i時(shí)，N2O4的濃度隨時(shí)間t的變化曲線，進(jìn)行分析；C．根據(jù)平均反應(yīng)速率的計(jì)算式進(jìn)行分析；D．根據(jù)無(wú)催化劑時(shí)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率均減小進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．使用催化劑i時(shí)，反應(yīng)速率最大，催化效果更好，故A正確；B．曲線a表示使用催化劑i時(shí)，四氧化二氮的濃度隨時(shí)間t的變化曲線，此時(shí)N2O4和NO2的物質(zhì)的量濃度變化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑ii時(shí)，0～2min內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為4mol/L-2mol/L2min=1molD．無(wú)催化劑時(shí)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率均減小，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2025春?渝中區(qū)校級(jí)期末）以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)原理如下：2NH3（g）+CO2（g）?[CO（NH2）2]（s）+H2O（g）ΔH＝﹣86.98kJ/mol。在一體積可變的密閉容器中充入xmolCO2和2xmolNH3發(fā)生上述反應(yīng)，NH3平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．已知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea（正）為92.02kJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）為179kJ/mol B．圖中X代表壓強(qiáng) C．在a、b、c三點(diǎn)中，平衡常數(shù)由大到小排序?yàn)镵b＞Ka＝Kc D．在a、b、c三點(diǎn)中，正反應(yīng)速率由大到小排序?yàn)関正（a）＞v正（c）＞v正（b）【答案】D【分析】反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?[CO（NH2）2]（s）+H2O（g）ΔH＝﹣86.98kJ/mol＜0，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，NH3平衡轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，NH3平衡轉(zhuǎn)化率增大，則X代表壓強(qiáng)；Y代表溫度，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，NH3平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度越高，NH3平衡轉(zhuǎn)化率越小，則Y1＜Y2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．焓變?chǔ)＝正反應(yīng)活化能Ea（正）﹣逆反應(yīng)活化能Ea（逆），即逆反應(yīng)活化能Ea（逆）＝Ea（正）﹣ΔH＝92.02kJ/mol﹣（﹣86.98kJ/mol）＝179kJ/mol，故A正確；B．由上述分析可知，X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，且Y1＜Y2，故B正確；C．該反應(yīng)位放熱反應(yīng)，且平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)K相同，則Kb＞Ka＝Kc，故C正確；D．一般而言，溫度越高速率越大，壓強(qiáng)越大速率越大，則a、b、c三點(diǎn)中正反應(yīng)速率：v正（c）＞v正（a）＞v正（b），故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握焓變與活化能的計(jì)算關(guān)系、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2025春?雨花區(qū)校級(jí)期末）地康法制氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH。以CuCl2為催化劑，將HCl和O2分別以不同起始流速通入0.5L反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1＞T2＞T3，ΔH＞0 B．若N點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下以摩爾分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx＝36 C．若N點(diǎn)氣體進(jìn)入至流出容器用時(shí)15min，0～15min平均速率v（Cl2）═0.04mol?L﹣1?h﹣1 D．使用更高效的催化劑、增大氣體流速均能使M點(diǎn)縱坐標(biāo)的值增大【答案】B【分析】A．高流速的流速一定時(shí)，溫度越高、反應(yīng)速率越快，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響分析判斷；B．設(shè)起始時(shí)n（HCl）＝n（O2）＝4mol，N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，HCl的變化量為4mol×80%＝3.2mol，反應(yīng)三段式為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）起始量（mol）4400變化量（mol）3.20.81.61.6平衡量（mol）0.83.21.61.6摩爾分?jǐn)?shù)：φ（HCl）=0.8mol(0.8+3.2+1.6+1.6)mol=19，φ（O2）＝4φ（HCl）=49，φ（Cl2）＝φ（H2C．反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），v（Cl2）=12v（HCl），結(jié)合反應(yīng)速率vD．由圖可知，增大氣體流速等均不能提高HCl轉(zhuǎn)化率α?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，高流速的流速一定時(shí)，溫度越高、反應(yīng)速率越快，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，則溫度：T1＞T2＞T3，但較低流速轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率，且轉(zhuǎn)化率：T3＞T2＞T1，即升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)起始時(shí)n（HCl）＝n（O2）＝4mol，N點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，HCl的變化量為4mol×80%＝3.2mol，反應(yīng)三段式為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）起始量（mol）4400變化量（mol）3.20.81.61.6平衡量（mol）0.83.21.61.6摩爾分?jǐn)?shù)：φ（HCl）=0.8mol(0.8+3.2+1.6+1.6)mol=19，φ（O2）＝4φ（HCl）=49，φ（Cl2）＝φ（H2以摩爾分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=φ2(ClC．反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），0～15min平均速率v（Cl2）=12v（HCl）=12×0.10mol/h×D．由圖可知，增大氣體流速時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率反而降低，即增大氣體流速等均不能提高M(jìn)點(diǎn)α值，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)表達(dá)式及其計(jì)算、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。16．（2025?道里區(qū)校級(jí)三模）某溫度下向容器中加入M發(fā)生如下反應(yīng)：①M(fèi)→P，②M→Q，③P＝Q。反應(yīng)體系中M、P、Q的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t1時(shí)，反應(yīng)③已達(dá)平衡 B．t2時(shí)，c（Q）＝c0﹣c（P） C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)② D．該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)小于1【答案】B【分析】A．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度均不變；B．由圖可知，M初始濃度為c0mol/L，t2時(shí)M全部轉(zhuǎn)化為P和Q，則c（Q）＝c0﹣c（P）；C．活化能越大反應(yīng)速率越慢；D．反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(Q)c【解答】解：A．由圖知，t1時(shí)，P的濃度在減小，Q的濃度在增大，因此反應(yīng)③未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，M初始濃度為c0mol/L，t2時(shí)M全部轉(zhuǎn)化為P和Q，則c（Q）＝c0﹣c（P），故B正確；C．反應(yīng)開始，M生成P和Q，但生成P的濃度大于Q，因此反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(Q)c(P)，平衡時(shí)Q的濃度大于故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。17．（2024秋?龍華區(qū)期末）在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＜0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．0～t1內(nèi)，v正＞v逆 B．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z D．再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小【答案】C【分析】A．根據(jù)0～t1內(nèi)，v正逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫，進(jìn)行分析；D．根據(jù)同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．0～t1內(nèi)，v正逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v正＜v逆，故A錯(cuò)誤；B．X（g）+Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫，說(shuō)明新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件為向密閉容器中加入Z，故C正確；D．同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2024秋?龍華區(qū)期末）向一恒容密閉容器中，加入1molCH4和一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=n(A．投料比：x1＞x2 B．正反應(yīng)速率：va＞vb C．壓強(qiáng)：pa＜pb D．投料比為x2時(shí)d點(diǎn)濃度商Q大于c點(diǎn)平衡常數(shù)K【答案】C【分析】A．其他條件一定時(shí)，增大n（CO2），平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；B．其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；C．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越