第19頁（共19頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之方程式書寫（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?道里區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于物質(zhì)制備原理的化學(xué)方程式正確的是（）A．煤的氣化：C+B．工業(yè)冶煉Mg：2MgO（熔融）電解C．工業(yè)提純粗硅：Si+3D．石油化工合成環(huán)氧乙烷：2C2．（2025春?南崗區(qū)校級(jí)期末）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOB．向Na2SiO3溶液中通入過量SOC．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbOD．實(shí)驗(yàn)室中利用Ca（OH）2和NH4Cl制N3．（2025春?天津期末）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2﹣+2SO2+2H2O＝H2S+2HSO3B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓C．銅與濃硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HD．乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+＝3CH3COOH+4Cr3+4．（2025?鄭州二模）下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5CB．向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[AlC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2D．向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：25．（2025春?龍泉驛區(qū)期末）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiOB．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32-+2SO2+H2O═2HSOC．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+HD．過量Fe加入稀HNO3中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑6．（2025?瓊海校級(jí)模擬）下列過程所對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是（）A．硫化氫久置變渾濁：2SB．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbOC．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnD．碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合：HC7．（2025春?福州期末）下列敘述中正確的是（）A．四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的反應(yīng)原理是：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO3D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3N8．（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣＝Pb2+ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO C．Fe（OH）2與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe(D．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：Si9．（2025春?唐縣校級(jí)期末）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向鹽酸中滴加少量純堿溶液：H+B．向FeBr2溶液中滴加過量氯水：2FC．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：AlD．向Fe（OH）3膠體中滴加足量的HI溶液：Fe10．（2025春?深圳期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液2HC．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2I﹣+H2O2＝I2+2OH﹣ D．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+11．（2025春?襄汾縣校級(jí)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用足量氨水吸收SO2氣體：2OH﹣+SO2=SO32-+B．向石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+HC．NaClO溶液與足量SO2反應(yīng)：ClO﹣+SO2+H2O=SO42-+ClD．四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++5H12．（2025春?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaB．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCOC．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液：Fe3++3Cl﹣+3H2O（沸水）＝Fe（OH）3（膠體）+3HCl↑ D．氯氣通入冷的石灰乳中：C13．（2025春?海口期末）下列離子方程式不正確的是（）A．工業(yè)制取漂白液：ClB．用醋酸清洗水垢：CaCOC．KMnO4酸性溶液測(cè)定空氣中SO2的含量：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+14．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（）A．氨水中滴加稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：OH﹣+H+＝H2O B．和面時(shí)小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：H++HCO3-=H2C．酶催化蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→酶2C6H12O6（葡萄糖）D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl﹣△Mn2++Cl2↑+2H215．（2025春?石家莊期末）下列方程式正確的是（）A．H2C2O4與KMnO4反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10COB．H2C2O4酯化：H18OOCCO18OH+2C2H5OH?△濃硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H218C．2CH3CHOHCH3+O2→△Cu/Ag2CH3CH2D．CH3CH2CHOHCH2CH3→△濃H2SO4CH2＝CHCH216．（2025春?遼寧期末）鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)鈉的方程式書寫正確的是（）A．鈉與酒精反應(yīng)用于處理金屬鈉泄漏Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑ B．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═CO2↑+HC．過氧化鈉用于呼吸面具供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32-+H2O═17．（2025?福建模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．KOH溶液與稀硝酸：H++OH﹣＝H2O B．CaCO3與稀鹽酸：COC．鐵粉與FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+ D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液：B18．（2025春?眉山期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：CuB．二氧化硫通入氯化鐵溶液：FeC．氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫：SOD．向NH4HCO3溶液中加入過量的熱的NaOH溶液：N19．（2025春?房山區(qū)期末）下列不能正確解釋現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式是（）A．SiO2屬于酸性氧化物：SiO2+2OH﹣=SiO32-+B．海水提溴過程中用SO2吸收吹出的Br2：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SOC．FeCl2具有還原性：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4HD．用食醋除去水垢：CaCO3+H+＝Ca2++H2O+CO2↑20．（2025春?遼寧期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．足量的苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)： B．苯在50～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)： C．CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱：CH3CH2CH2Br+NaOHΔ→△水CH3CH＝CH2+NaBr+H2D．油酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)：

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之方程式書寫（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案CCABDCDDBAC題號(hào)121314151617181920答案CBDBCAADB一．選擇題（共20小題）1．（2025春?道里區(qū)校級(jí)期末）下列關(guān)于物質(zhì)制備原理的化學(xué)方程式正確的是（）A．煤的氣化：C+B．工業(yè)冶煉Mg：2MgO（熔融）電解C．工業(yè)提純粗硅：Si+3D．石油化工合成環(huán)氧乙烷：2C【答案】C【分析】A．根據(jù)煤的氣化產(chǎn)物應(yīng)為CO與H2，進(jìn)行分析；B．根據(jù)工業(yè)制鎂采用電解熔融的MgCl2而非MgO進(jìn)行分析；C．根據(jù)粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3并放出H2的流程進(jìn)行分析；D．根據(jù)原子未守恒進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．煤的氣化是指生成氣態(tài)燃料，方程式為：C+H2B．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg：MgCl2(C．工業(yè)提純粗硅用氯化氫氣體提純粗硅：Si+3HCl300℃D．原反應(yīng)方程式中原子未守恒，石油化工合成環(huán)氧乙烷的方程式為2CH2=C故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025春?南崗區(qū)校級(jí)期末）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOB．向Na2SiO3溶液中通入過量SOC．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbOD．實(shí)驗(yàn)室中利用Ca（OH）2和NH4Cl制N【答案】C【分析】A.根據(jù)稀HNO3具有氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而非SO2進(jìn)行分析；B.根據(jù)過量SO2會(huì)使H2SiO3沉淀進(jìn)一步溶解生成亞硫酸氫根離子，且產(chǎn)物應(yīng)為亞硫酸氫根離子而非亞硫酸根離子進(jìn)行分析；C.根據(jù)鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式符合電荷守恒、質(zhì)量守恒和氧化還原規(guī)律進(jìn)行分析；D.根據(jù)Ca（OH）2為固體、NH4Cl為固體，離子方程式應(yīng)寫化學(xué)式，且反應(yīng)需加熱條件進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2NO3B．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化硫離子方程式為SiO32-C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4D．實(shí)驗(yàn)室中加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NH4故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2025春?天津期末）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2﹣+2SO2+2H2O＝H2S+2HSO3B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓C．銅與濃硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HD．乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+＝3CH3COOH+4Cr3+【答案】A【分析】A．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成S單質(zhì)；B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水；C．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和水；D．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸?！窘獯稹拷猓篈．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成S單質(zhì)，方程式為：2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2C．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，離子方程式為：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+＝3CH3COOH+4Cr3++11H2O故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。4．（2025?鄭州二模）下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5CB．向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3：2[AlC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2D．向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：2【答案】B【分析】A．草酸是弱酸，不能拆分；B．Na[Al（OH）4]和少量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Na2CO3；C．稀硝酸和銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水；D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水?！窘獯稹拷猓篈．酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2得到Al（OH）3沉淀和Na2CO3，離子方程式為2[Al（OH）4]﹣+CO2＝Al（OH）3↓+H2O+CO32-C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D．向Mg（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉等，離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH﹣＝Mg（OH）2↓+2CO32-+故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫及正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重辨析能力和運(yùn)用能力考查，題目難度中等。5．（2025春?龍泉驛區(qū)期末）下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiOB．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32-+2SO2+H2O═2HSOC．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+HD．過量Fe加入稀HNO3中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑【答案】D【分析】A．鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和NaCl；B．Na2CO3溶液中通入過量SO2氣體生成CO2氣體和NaHSO3；C．硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水；D．過量Fe和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮?dú)怏w和水?！窘獯稹拷猓篈．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀和NaCl，離子方程式為SiO32-+2H+═H2SiO3B．Na2CO3溶液中通入過量SO2氣體生成CO2氣體和NaHSO3，離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═2HSO3-C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水，離子方程式為S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OD．過量Fe加入稀HNO3中生成硝酸亞鐵、一氧化氮?dú)怏w和，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式書寫判斷，側(cè)重分析判斷能力和規(guī)范答題能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2025?瓊海校級(jí)模擬）下列過程所對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是（）A．硫化氫久置變渾濁：2SB．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbOC．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnD．碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液混合：HC【答案】C【分析】A．H2S是弱電解質(zhì)，不能拆成離子；B．鉛酸蓄電池正極為PbO2；C．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色，1個(gè)H2O2升高2價(jià)，1個(gè)KMnO4降低5價(jià)，結(jié)合升降守恒和質(zhì)量守恒分析；D．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，正確的離子方程式：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池正極為PbO2，放電的正極反應(yīng)式為：PbO2+2C．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，1個(gè)H2O2升高2價(jià)，1個(gè)KMnO4降低5價(jià)，根據(jù)升降守恒和質(zhì)量守恒，正確的離子方程式：2MnOD．氫氧化鈣溶液與少量NaHCO3混合生成CaCO3、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025春?福州期末）下列敘述中正確的是（）A．四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的反應(yīng)原理是：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO3D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3N【答案】D【分析】A．四氧化三鐵中鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)；B．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；C．加入鋁粉放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；D．Al3+與弱堿NH3?H2O反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和NH【解答】解：A．Fe3O4中鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)，離子方程式為：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。若為酸性，CO32-會(huì)與H+反應(yīng)；若為堿性，NH4+D．Al3+與弱堿NH3?H2O反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和NH4+故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣＝Pb2+ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO C．Fe（OH）2與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe(D．向硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：Si【答案】D【分析】A.根據(jù)鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)，進(jìn)行分析；B.根據(jù)二氧化硫與次氯酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)行分析；C.根據(jù)氫氧化亞鐵與稀硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行分析；D.根據(jù)硅酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb﹣2e﹣+SO42-＝PbSO4B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸鈣，正確的離子方程式為Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）2與足量稀硝酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確的反應(yīng)方程式為3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2D．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)方程式為SiO32-故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025春?唐縣校級(jí)期末）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向鹽酸中滴加少量純堿溶液：H+B．向FeBr2溶液中滴加過量氯水：2FC．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：AlD．向Fe（OH）3膠體中滴加足量的HI溶液：Fe【答案】B【分析】A．向鹽酸中滴加少量純堿溶液時(shí)，鹽酸過量，應(yīng)生成CO2和H2O；B．向FeBr2溶液中滴加過量氯水，F(xiàn)eBr2中Fe2+和Br﹣均被過量Cl2完全氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)；C．少量NaOH與Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀；D．Fe（OH）3膠體與足量HI反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)被I?還原為Fe2+，生成I2?！窘獯稹拷猓篈．向鹽酸中滴加少量純堿溶液時(shí)，鹽酸過量，應(yīng)生成CO2和H2O，正確反應(yīng)為2H++CO32-＝CO2↑+H2B．向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水，F(xiàn)eBr2中Fe2+和Br﹣均被過量Cl2完全氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl?，故B正確；C．少量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體與足量HI反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)被I﹣還原為Fe2+，生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025春?深圳期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液2HC．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2I﹣+H2O2＝I2+2OH﹣ D．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+【答案】A【分析】A．鐵過量時(shí)，稀硝酸被還原為NO，F(xiàn)e被氧化為Fe2+；B．足量Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)時(shí)，H+和OH﹣應(yīng)1：1中和；C．酸性條件下H2O2氧化I﹣應(yīng)生成H2O，雙氧水作氧化劑；D．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+而非Fe單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．鐵過量時(shí)，稀硝酸被還原為一氧化氮，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，方程式電荷和原子守恒，故A正確；B．足量氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，H+和OH﹣應(yīng)1：1中和，方程式為：H++SC．酸性條件下H2O2氧化I﹣應(yīng)生成H2O而非OH﹣，雙氧水作氧化劑，應(yīng)該為：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+而非Fe單質(zhì)，應(yīng)該為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2025春?襄汾縣校級(jí)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．工業(yè)上用足量氨水吸收SO2氣體：2OH﹣+SO2=SO32-+B．向石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+HC．NaClO溶液與足量SO2反應(yīng)：ClO﹣+SO2+H2O=SO42-+ClD．四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++5H【答案】C【分析】A．NH3?H2O為弱堿，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫成離子；B．石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液，生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水；C．NaClO具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SOD．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體?！窘獯稹拷猓篈．NH3?H2O為弱堿，書寫離子方程式時(shí)，不能拆寫成離子，因此用足量氨水吸收二氧化硫氣體的離子方程式為2NH3B．石灰水中滴加過量碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3C．NaClO具有氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42-，離子方程式為ClD．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為3Fe3故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025春?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaB．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCOC．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液：Fe3++3Cl﹣+3H2O（沸水）＝Fe（OH）3（膠體）+3HCl↑ D．氯氣通入冷的石灰乳中：C【答案】C【分析】A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；B．醋酸是弱酸，不能拆分為H+；C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵膠體，氯化氫易揮發(fā)；D．Ca（OH）2是懸濁液，不能拆寫成離子。【解答】解：A．氫氧化鋇與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，應(yīng)為Ba2++2B．醋酸是弱酸，不能拆分為H+，應(yīng)為CaCO3+2C．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，生成氫氧化鐵膠體，氯化氫易揮發(fā)：Fe3++3Cl﹣+3H2O（沸水）＝Fe（OH）3（膠體）+3HCl↑，故C正確；D．石灰乳是懸濁液，Ca（OH）2不能拆寫成離子，應(yīng)為Cl2+故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2025春??？谄谀┫铝须x子方程式不正確的是（）A．工業(yè)制取漂白液：ClB．用醋酸清洗水垢：CaCOC．KMnO4酸性溶液測(cè)定空氣中SO2的含量：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+【答案】B【分析】A．工業(yè)上利用氯氣與堿液反應(yīng)，制取漂白液；B．用醋酸清洗水垢，生成醋酸鈣、CO2和水；C．KMnO4酸性溶液可以把SO2氧化為硫酸；D．明礬電離出的Al3+水解，生成Al（OH）3（膠體）可以凈水?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)上利用氯氣與堿液反應(yīng)，制取漂白液，離子方程式為：Cl2+2B．用醋酸清洗水垢，生成醋酸鈣、CO2和水，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．KMnO4酸性溶液可以把SO2氧化為硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2MnD．明礬電離出的Al3+水解，生成Al（OH）3（膠體）可以凈水，離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。14．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（）A．氨水中滴加稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：OH﹣+H+＝H2O B．和面時(shí)小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：H++HCO3-=H2C．酶催化蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→酶2C6H12O6（葡萄糖）D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl﹣△Mn2++Cl2↑+2H2【答案】D【分析】A．NH3?H2O是弱堿，不能拆分；B．醋酸是弱酸，不能拆分；C．蔗糖水解生成果糖和葡萄糖；D．加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。【解答】解：A．NH3?H2O是弱堿，與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH4++H2B．小蘇打主要成分是NaHCO3，與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO﹣+H2O+COC．酶催化蔗糖水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→酶C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故CD．MnO2與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣△Mn2++Cl2↑+2H2O，故D故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式書寫判斷，側(cè)重辨析能力和規(guī)范答題能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式書寫原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2025春?石家莊期末）下列方程式正確的是（）A．H2C2O4與KMnO4反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10COB．H2C2O4酯化：H18OOCCO18OH+2C2H5OH?△濃硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H218C．2CH3CHOHCH3+O2→△Cu/Ag2CH3CH2D．CH3CH2CHOHCH2CH3→△濃H2SO4CH2＝CHCH2【答案】B【分析】A．H2C2O4屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)，不能拆成離子；B．H2C2O4屬于二元酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；C．2﹣丙醇催化氧化，生成丙酮水；D．3﹣戊醇發(fā)生消去反應(yīng)，只能生成2﹣戊烯和水?！窘獯稹拷猓篈．H2C2O4可以被KMnO4氧化為CO2，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB．H2C2O4屬于二元酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式：H18OOCCO18OH+2C2H5OH?△濃硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H218O，故C．2﹣丙醇催化氧化，生成丙酮水，化學(xué)方程式為：2CH3CHOHCH3+O2→△Cu/Ag2CH3COCH3+2H2D．3﹣戊醇發(fā)生消去反應(yīng)，只能生成2﹣戊烯，方程式為：CH3CH2CHOHCH2CH3→△濃H2SO4CH3CH2CH＝CHCH2CH故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。16．（2025春?遼寧期末）鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)鈉的方程式書寫正確的是（）A．鈉與酒精反應(yīng)用于處理金屬鈉泄漏Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑ B．用小蘇打治療胃酸過多：2H++CO32-═CO2↑+HC．過氧化鈉用于呼吸面具供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32-+H2O═【答案】C【分析】A．方程式未配平；B．小蘇打是NaHCO3，不是Na2CO3；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具供氧；D．碳酸根水解是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)?！窘獯稹拷猓篈．鈉與酒精反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，方程式為：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：H++HCO3-═CO2↑+H2OC．過氧化鈉可以與CO2反應(yīng)，生成氧氣，用于呼吸面具供氧，方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故C正確；D．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查方程式的書寫，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。17．（2025?福建模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．KOH溶液與稀硝酸：H++OH﹣＝H2O B．CaCO3與稀鹽酸：COC．鐵粉與FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+ D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液：B【答案】A【分析】A．KOH和HNO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解為離子；B．CaCO3是難溶固體，不能拆分為COC．電荷不守恒；D．CuSO4與Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，除生成BaSO4沉淀外，還會(huì)生成Cu（OH）2沉淀?！窘獯稹拷猓篈．KOH和HNO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全離解為離子，中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，故A正確；B．CaCO3是難溶固體，不能拆分為CO32-，正確寫法應(yīng)為CaCC．電荷不守恒，鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4與Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)，除生成BaSO4沉淀外，還會(huì)生成Cu（OH）2沉淀，離子方程式為Cu2++2故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2025春?眉山期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：CuB．二氧化硫通入氯化鐵溶液：FeC．氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫：SOD．向NH4HCO3溶液中加入過量的熱的NaOH溶液：N【答案】A【分析】A．Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H+