課時(shí)規(guī)范練1．下列說(shuō)法中正確的是()A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量解析：根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對(duì)；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p2，B錯(cuò)；焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，C錯(cuò)；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯(cuò)。答案：A2．下列各項(xiàng)中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子解析：A項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金屬鉻等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項(xiàng)，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的鈹原子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B不正確；C項(xiàng)，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項(xiàng)，X是第ⅡA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，顯然D不正確。答案：C3．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)c>d，離子的還原性Y2－>Z－B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC．原子半徑X<W，第一電離能X<WD．電負(fù)性Z>Y>W>X解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大致位置關(guān)系為(X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族)，則質(zhì)子數(shù)c<d，離子的還原性Y2－>Z－，氫化物穩(wěn)定性H2Y<HZ，原子半徑X>W，第一電離能Z>Y>W>X，電負(fù)性Z>Y>W>X。答案：D4．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，所以Mg2＋為1s22s22p6，A正確；Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，B正確；O的電子排布式為1s22s22p4，則O2－為1s22s22p6，C正確；Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，D錯(cuò)誤。答案：D5．某元素的原子最外層電子排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈＋5價(jià)解析：元素的原子最外層電子排布是5s25p1，處于p區(qū)，屬于第ⅢA族元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比鋁元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；金屬性比鋁元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；氫氧化鋁呈兩性，該元素金屬性比鋁元素強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故C正確；該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為＋3價(jià)，故D錯(cuò)誤。答案：D6.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(16,8)OB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：解析：原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為eq\o\al(18,8)O，A錯(cuò)誤；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖為，D錯(cuò)誤；Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確。答案：C7.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素解析：由題干信息知：X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar，第一電離能P>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br－比Ar多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是P，有3個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素是電負(fù)性最大的元素，D項(xiàng)正確。答案：D8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：①周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期系中ⅠA族元素統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；④元素周期系的每一周期元素的種類(lèi)均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A．①⑥ B．①②③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤解析：①元素周期系的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②ⅠA族元素除氫元素之外稱(chēng)為堿金屬元素，錯(cuò)誤；③第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開(kāi)始到1s2結(jié)束，錯(cuò)誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類(lèi)有增多的趨勢(shì)，錯(cuò)誤；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯(cuò)誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。答案：A9．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C．R都是非金屬元素D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)解析：短周期元素的原子中，p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，共有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應(yīng)。答案：C10．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素解析：鈦是第四周期第ⅣB族元素，其質(zhì)子數(shù)為22，同位素指的是具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。它們?cè)谥芷诒碇形挥谕晃恢谩４鸢福篊11．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素解析：本題考查元素周期表中各族元素原子的核外(價(jià))電子排布。零族的價(jià)電子排布為1s2(氦)或ns2np6，故A錯(cuò)；B正確；第Ⅷ族的價(jià)電子排布可能為(n－1)d6～8ns2，故C錯(cuò)；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素，還有副族元素，如Cu、Cr等，故D錯(cuò)。答案：B12．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．鈉離子半徑比鋁離子半徑大D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑答案：B13．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分無(wú)色，無(wú)味且易燃，是21世紀(jì)的主要能源弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名稱(chēng))。(2)B元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________________________________。(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是________(填元素符號(hào))。(4)丙的電子式為_(kāi)_______，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)題干信息確定甲為H2O，乙為CH4，丙為HClO，則含有的共同元素為氫元素，A為Cl，B為C，C為O，D為H；進(jìn)而確定碳元素位于第二周期ⅣA族；四種元素中只有氯元素有M層電子，且只有一個(gè)未成對(duì)p電子；次氯酸的電子式為，次氯酸與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO＋H2O＋SO2=H2SO4＋HCl。答案：(1)氫(2)第二周期第ⅣA族(3)Cl(4)HClO＋H2O＋SO2=H2SO4＋HCl14．現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(jué)(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________________________。(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？________，原因是________________________________________________________________________________________________。最外層電子排布式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為_(kāi)_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(4)X的核外電子排布圖違背了________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)R元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為，可知R為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無(wú)正價(jià)。(3)由構(gòu)造原理可知T為Sc元素，其核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否F的電負(fù)性最大，只能得電子2s22p5(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)I的最高化合價(jià)為_(kāi)_______，K的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式____________________________________________________________________________________________________________，J元素原子的外圍電子排布式_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列對(duì)比正確的是________。a．原子半徑H>G>B>Ab．第一電離能E>D>C>Bc．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。a．L位于元素周期表第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素解析：(1)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和I的位置