高中化學(xué)必修二期末測(cè)試題范本適用年級(jí)：高一考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.某元素位于第三周期第ⅥA族，該元素是（）A.SB.PC.ClD.O解析：第三周期元素的電子層數(shù)為3，第ⅥA族元素的最外層電子數(shù)為6，故該元素為S（硫）。答案選A。2.鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池。下列說(shuō)法正確的是（）A.鋅片是正極B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從鋅片流向銅片D.稀硫酸的濃度不變解析：原電池中，活潑金屬（Zn）作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬（Cu）作正極，發(fā)生還原反應(yīng)（2H?+2e?=H?↑）。電子從負(fù)極（Zn）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（Cu）。稀硫酸中的H?被消耗，濃度減小。答案選C。3.下列有機(jī)化合物屬于烴的是（）A.乙醇（C?H?OH）B.甲烷（CH?）C.乙酸（CH?COOH）D.葡萄糖（C?H??O?）解析：烴是僅由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物。乙醇含O，乙酸含O，葡萄糖含O，均不屬于烴；甲烷僅含C、H，屬于烴。答案選B。4.已知反應(yīng)：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則1molH?完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為（）A.571.6kJB.285.8kJC.-571.6kJD.-285.8kJ解析：反應(yīng)式中2molH?完全燃燒放出571.6kJ熱量，故1molH?燃燒放出的熱量為571.6kJ/2=285.8kJ（ΔH為負(fù)表示放熱，題目問“放出的熱量”，數(shù)值取正）。答案選B。5.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.NaB.MgC.AlD.K解析：同周期（Na、Mg、Al）從左到右金屬性減弱，故Na>Mg>Al；同主族（Na、K）從上到下金屬性增強(qiáng)，故K>Na。因此金屬性最強(qiáng)的是K。答案選D。6.增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.活化分子數(shù)增加C.反應(yīng)熱增大D.反應(yīng)速率常數(shù)增大解析：濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)（具有足夠能量能發(fā)生有效碰撞的分子）也增多，有效碰撞次數(shù)增加，速率加快?；罨肿影俜?jǐn)?shù)（活化分子數(shù)/總分子數(shù)）不變（溫度不變時(shí)）。答案選B。7.丁烷（C?H??）的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A.1B.2C.3D.4解析：丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷（CH?CH?CH?CH?）和異丁烷（(CH?)?CHCH?）。答案選B。8.下列金屬的冶煉方法中，屬于電解法的是（）A.用焦炭還原氧化鐵冶煉鐵B.用氫氣還原氧化銅冶煉銅C.用電解氧化鋁冶煉鋁D.用熱分解法冶煉銀解析：活潑金屬（如Al、Na、Mg）的冶煉需用電解法（電解熔融的氧化物或氯化物）；較活潑金屬（如Fe、Cu）用熱還原法；不活潑金屬（如Ag、Au）用熱分解法。答案選C。9.對(duì)于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是（）A.正反應(yīng)方向B.逆反應(yīng)方向C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)（1+3=4→2）。增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向分子數(shù)減少的方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng)。答案選A。10.乙烯（CH?=CH?）與溴水（Br?）反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷（CH?BrCH?Br），該反應(yīng)的類型是（）A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.聚合反應(yīng)解析：乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)溴原子分別加到兩個(gè)碳原子上，生成飽和化合物，屬于加成反應(yīng)。答案選A。二、非選擇題（本題共5小題，共70分）11.元素周期律與元素周期表（14分）下表為部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr（1）寫出表中元素的符號(hào)：①______（第二周期ⅤA族），②______（第三周期ⅠA族），③______（第四周期ⅦA族）。（3分）（2）比較下列元素的性質(zhì)：①金屬性：Na______Mg（填“>”“<”或“=”）；②非金屬性：O______S（填“>”“<”或“=”）；③最高價(jià)氧化物水化物的堿性：KOH______NaOH（填“>”“<”或“=”）。（3分）（3）寫出元素②（Na）與元素③（Br）形成的化合物的電子式：______，該化合物屬于______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4分）（4）元素①（N）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______（填化學(xué)式），該物質(zhì)與元素②（Na）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（4分）答案（1）N；Na；Br（各1分）（2）>；>；>（各1分）（3）Na?[∶Br∶]?（2分）；離子（2分）（4）HNO?（2分）；HNO?+NaOH=NaNO?+H?O（2分）12.原電池原理（14分）某同學(xué)用鋅片、銅片和稀硫酸設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，如圖所示：（1）寫出該原電池的負(fù)極材料：______，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是______（填“氧化”或“還原”）。（4分）（2）寫出正極的電極反應(yīng)式：______，正極觀察到的現(xiàn)象是______。（4分）（3）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式：______。（2分）（4）電子的流動(dòng)方向是從______極（填“Zn”或“Cu”）經(jīng)導(dǎo)線流向______極（填“Zn”或“Cu”）；溶液中的H?向______極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)。（4分）答案（1）Zn（2分）；氧化（2分）（2）2H?+2e?=H?↑（2分）；有氣泡產(chǎn)生（2分）（3）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（2分）（4）Zn；Cu；正（各2分）13.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14分）乙醇（CH?CH?OH）是一種常見的有機(jī)化合物，請(qǐng)回答下列問題：（1）乙醇的官能團(tuán)是______（填名稱），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4分）（2）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉（CH?CH?ONa）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型是______。（4分）（3）乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下與乙酸（CH?COOH）反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?）和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)類型是______。（4分）（4）乙醇可作燃料，寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：______。（2分）答案（1）羥基（2分）；-OH（2分）（2）2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑（2分）；置換反應(yīng)（2分）（3）CH?COOH+CH?CH?OH??濃硫酸??Δ?CH?COOCH?CH?+H?O（2分）；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（4）C?H?OH+3O?點(diǎn)燃2CO?+3H?O（2分）14.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（14分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。（2分）（2）計(jì)算0~5min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率：______mol/(L·min)。（3分）（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）：______。（3分）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.SO?的轉(zhuǎn)化率不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（4）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。（2分）（5）若向平衡體系中加入少量O?，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4分）答案（1）c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]（2分）（2）0.04（計(jì)算過(guò)程：Δn(SO?)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，Δc=0.4mol/2L=0.2mol/L，v=0.2mol/L/5min=0.04mol/(L·min)）（3分）（3）ACD（3分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）<（2分）（5）正（2分）；增大（2分）15.化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（14分）化學(xué)在解決能源、環(huán)境問題中發(fā)揮著重要作用，請(qǐng)回答下列問題：（1）金屬腐蝕是金屬資源浪費(fèi)的主要原因之一，寫出兩種防止金屬腐蝕的方法：______、______。（4分）（2）化石燃料（煤、石油、天然氣）是目前主要的能源，但它們的燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，如SO?、NO?等，這些氣體是形成______（填環(huán)境問題）的主要原因。（2分）（3）新能源的開發(fā)和利用是解決能源危機(jī)的重要途徑，寫出兩種新能源：______、______。（4分）（4）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al?O?）冶煉鋁的化學(xué)方程式為：______，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是______（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）。（4分）答案（1）涂油漆（或鍍金屬、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法等）（各2分）（2）酸雨（2分）（3）太陽(yáng)能（或風(fēng)能、水能、地?zé)崮艿龋ǜ?分）（4）2Al?O?（熔融）電解4A