2026屆浙江省杭州市蕭山三中高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應2、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O3、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（）A．磷酸鈉 B．硫酸鋁 C．氯化鋇 D．硫酸鉀4、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣5、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－6、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－7、下列關于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點8、下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑9、實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產(chǎn)生少量的氯氣。若反應過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g10、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol11、下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是（）A．Si—光導纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬12、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O13、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④14、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO415、下列離子方程式正確的是A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-==H2O B．鈉與水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．實驗室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑16、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。18、已知A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；19、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測定已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低，他的理由為______________________20、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。21、某學習小組的同學在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實驗I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結合化學用語說明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標準狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為____L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學方程式表示)。實驗Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整:實驗步驟實驗現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強酸，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸反應生成一氧化氮，與濃硝酸反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．鐵和濃硝酸反應，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關鍵，硝酸是強氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。2、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應中均寫化學式。3、B【解析】

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負電，則加入電解質(zhì)的陽離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大。【詳解】粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負電，加入選項中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽離子引起的，陽離子所帶電荷越多，聚沉能力越大。鈉離子為+1價，1molNa3PO4可以提供3mol正電荷；Al3+離子為+3價，1molAl2(SO4)3可以提供6mol正電荷；Ba2+離子為+2價，1molBaCl2可以提供2mol正電荷；K+離子為+1價，1molK2SO4可以提供2mol正電荷；可見：相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中，用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)，充分理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關鍵。4、B【解析】

堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼.堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?，符合要求，B項正確；C.酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，不符合要求，C項錯誤；D.堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項錯誤；答案選B。5、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。6、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，反應的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；選C。7、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列，故C錯誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。9、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c睛】本題考查化學反應方程式有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意該反應中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。10、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應，但是可以和稀硝酸之間反應，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應，溶解的Cu最多。設硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設參加反應的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。11、B【解析】

A．光導纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學式為：SiO2，選項A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，選項B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，選項C錯誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學式為FeSO4·7H2O，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了常見化合物的俗稱與化學式的判斷，要求學生掌握常見化合物組成，明確化學式與俗名的關系，易錯點為選項C，熟石灰為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。12、B【解析】

A.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B正確；C.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時需保留化學式，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】書寫離子方程式時不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等。13、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應，又能與強堿反應，其反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應；由于鹽酸的酸性比碳酸的強，因此NaHCO3能與鹽酸反應，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故④符合；

故選：D。14、A【解析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。15、C【解析】

A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯誤；B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應，發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D．實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應制二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。16、C【解析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，當Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。19、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應熄滅酒精燈905w/296m×100%在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結果偏低【解析】考查物質(zhì)的制備和實驗方案設計與評價，（1）H2與FeCl3反應制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價降低，H的化合價升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，因此反應方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應；（4）應先熄滅酒精燈，再通一段時間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因為Fe2＋容易被氧化，因此結果偏低的原因是：在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的w數(shù)值偏小，結果偏低。點睛：實驗題中連接裝置，一般是制氣裝置→除雜裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，同時還要注意一些細節(jié)問題，如本題中生成的氯化氫氣體，對環(huán)境有影響，必須除去，同時還要注意外界水蒸氣的進入，防止氯化亞鐵與水的反應。20、degf2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3(膠體)＋2NH4Cl取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是【解析】

（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的溶解性、密度選擇收集裝置，注意干燥管的使用原則是大口進小口出；實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣反應制得；（2）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，由反應物和生成物寫出反應方程式；（3）碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級，納米級的顆粒在膠體范圍內(nèi)，所以根據(jù)膠體的性質(zhì)確定實驗方案?！驹斀狻浚?）實驗室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置，所以應選A為反應裝置；生成物中含有水，氨氣屬于堿性氣體，所以應選擇堿性物質(zhì)吸收水蒸氣，故選C；氨氣極易溶于水，且氨氣的密度