西藏林芝第二高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列方程式中，能夠正確表示水解反應(yīng)的是A．HCO3-+

H2OCO32-+

H3O+B．S2-+

2H2OH2S+

2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-2、下列關(guān)于苯和苯的同系物的性質(zhì)的描述正確的是()A．由于甲基對苯環(huán)的影響，甲苯的性質(zhì)比苯活潑B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鑒別苯和甲苯C．在光照條件下，甲苯可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三氯甲苯D．苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸3、考古上用于斷代的14C是一種核素，這里的“14”是指該原子的A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．中子數(shù)D．原子個數(shù)4、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O5、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO26、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點時溶液顏色的變化是A．紅色一無色 B．紅色一淺紅色 C．無色一淺紅色 D．淺紅色一無色7、烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體有)A．2種B．3種C．4種D．5種8、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-19、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．2510、下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLB．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D．用pH試紙測得某溶液pH為3.211、電解精煉銅和電鍍，陽極分別是()A．粗銅、鍍層 B．粗銅、鍍件 C．精銅、鍍層 D．精銅、鍍件12、在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A．x＋y>z B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．平衡向正反應(yīng)方向移動13、常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10—9/(b-0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小14、下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+2SO42—B．HS-的電離方程式:HS-+H2O===H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3NH4＋＋NH2—D．雙氧水具有弱酸性，其電離方程式:H2O22H＋＋O22-15、市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是A．充電時，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。D．放電過程中Li+向負(fù)極移動16、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）________________

。18、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。19、某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。21、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、B4、A5、C6、C7、B8、D9、C10、B11、A12、D13、D14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O+O2↑放熱與反應(yīng)物的接觸面積大小2A+B2C