湖北省隨州市第二高級中學(xué)、鄖陽中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)方程式中，能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O2、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H23、某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕F(xiàn)象⑧水華⑨地方性甲狀腺腫大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨5、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．與新戊烷互為同系物 B．苯與乙烯均能被酸性高錳酸鉀氧化C．乙炔與苯在空氣中燃燒均產(chǎn)生黑煙 D．常溫下乙醇與苯酚均與水任意比互溶6、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤7、為除去混在目標(biāo)產(chǎn)物中的雜質(zhì)，所選試劑及分離方法均正確的是（）選項目標(biāo)產(chǎn)物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙醇（乙酸）水萃取B溴苯（Br2）CCl4萃取C乙烷（乙烯）溴水洗氣D乙炔（H2S）溴水洗氣A．A B．B C．C D．D8、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物(方括號內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]9、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間10、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b11、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①12、下列說法正確的是()A．沸點高低:CH4>SiH4>GeH4 B．鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔點高低:金剛石>石墨>食鹽 D．鍵能大小:O-H>P-H>S-H13、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)14、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液15、工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(H2)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應(yīng)速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)16、8NH3?+?3Cl2===6NH4Cl?+?N2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A．8?：3B．213?：136C．34?：213D．213?：34二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、乙醇是生活中常見的有機物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進(jìn)行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________21、按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團(tuán)的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。（流程圖示例：）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．NaOH是強堿，H2SO4是強酸，Na2SO4是可溶性鹽，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，可知二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，A符合題意；B．Ba(OH)2是強堿，H2SO4是強酸，二者反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還有BaSO4沉淀生成，其離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，B不符合題意；C．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫成離子形式，其離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，C不符合題意；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，離子方程式為NH3·H2O＋H+＝＋H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，D不符合題意；故合理選項是A。2、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強，在負(fù)極上失電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。3、D【詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率增加，即A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應(yīng)速率越快，若T2＞T1，達(dá)到平衡時，b、d點的反應(yīng)速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時AB3的物質(zhì)的量增大，則AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題主要考查影響化學(xué)平衡移動的因素以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵在于仔細(xì)審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。4、D【詳解】①溫室效應(yīng)是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，所以與環(huán)境污染有關(guān)．故①不符合，錯誤；②赤潮和⑧水華是因為N、P元素過剩，導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)．故②⑧不符合，錯誤；③酸雨對環(huán)境產(chǎn)生污染，與環(huán)境中SO2、NO2造成的污染有關(guān)．故③不符合，錯誤；④光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳?xì)浠衔锖投趸∟O2）被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量．形成光化學(xué)煙霧，污染環(huán)境，故④不符合，錯誤；⑤臭氧空洞是人類生產(chǎn)生活中向大氣排放的氯氟烴等化學(xué)物質(zhì)在擴散至平流層后與臭氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致臭氧層反應(yīng)區(qū)產(chǎn)生臭氧含量降低的現(xiàn)象，與環(huán)境污染有關(guān)，故⑤不符合，錯誤；⑥水俁病是指人或其他動物食用了含有機水銀污染的魚貝類，使有機水銀侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俁病”于1953年首先在九州熊本縣水俁鎮(zhèn)發(fā)生，當(dāng)時由于病因不明，故稱之為水俁?。c環(huán)境污染有關(guān)．故⑥不符合，錯誤；⑦潮汐現(xiàn)象是海水在潮力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)．⑦符合，正確；⑨地方性甲狀腺腫大，地方性甲狀腺腫大，是碘缺乏病的主要表現(xiàn)之一。地方性甲狀腺腫大的主要原因是碘缺乏，所以又稱為碘缺乏性甲狀腺腫大，多見于山區(qū)和遠(yuǎn)離海洋的地區(qū)．與飲食有關(guān)，與環(huán)境污染無關(guān)，故⑨符合；正確。故答案選D。5、C【詳解】A．的名稱為新戊烷，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯含有C=C，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙炔與苯的含碳量相同，都比較高，所以在空氣中燃燒時均產(chǎn)生黑煙，故C正確；D．常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，溫度高于65℃時，才能與水任意比互溶，故D錯誤；故選C。6、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。7、C【詳解】A.乙醇和乙酸都與水以任意比例互溶，無法用萃取的方法分離提純，故A錯誤；B.溴苯和Br2都易溶于CCl4，無法用萃取的方法分離提純，故B錯誤；C.乙烯與溴水可以反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷液體，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除雜，故C正確；D.乙炔與硫化氫都與溴水反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時，要使其復(fù)原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀，故A項正確；B.電解氯化銅溶液時，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅，故B項正確；C.電解氫氧化鈉溶液時，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水，故C項錯誤；D.電解硫酸銅溶液時，OH-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅，電解一段時間后，若硫酸銅被消耗盡，此時開始電解水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅，故D項正確。綜上，本題選C。【點睛】本題考查電解池的相關(guān)知識，對于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結(jié)合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產(chǎn)物。電解后要恢復(fù)原來的狀態(tài)時，要結(jié)合兩極產(chǎn)物，補回離開溶液的組分。9、D【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短到達(dá)平衡的時間，故D正確；答案選D。10、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。11、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。12、B【分析】A、相對分子質(zhì)量大的沸點高；B、分子構(gòu)型分別是BeCl2直線形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:P-H<S-H；【詳解】A、相對分子質(zhì)量:CH4<SiH4<GeH4，沸點高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯誤；B、分子構(gòu)型分別是：BeCl2直線形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對孤對電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對孤對電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的，故其熔點大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點大于離子晶體食鹽，故C錯誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:P-H<S-H，故D錯誤；【點睛】本題考查性質(zhì)的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點的比較等，解題關(guān)鍵：把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等，易錯點C，注重規(guī)律性知識的學(xué)習(xí)，易錯點B，注意規(guī)律性和特例，原題選項B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。13、B【詳解】由圖可知，壓強一定時，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強P2先到達(dá)平衡，故壓強P1＜P2，增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。14、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】溶液中銨根離子檢驗，可用強堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。15、C【分析】根據(jù)圖像可知，p2時，升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可確定，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；過M點向T軸作垂線，與p2相交與點a，a點在M點的上方，從p1到p2，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，為減小壓強，故p1＞p2?！驹斀狻緼．分析可知，壓強：p1＞p2，A說法錯誤；B．分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則焓變：ΔH＞0，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像，M點的溫度高于N點，且兩反應(yīng)均為正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率：M＞N，C說法正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K增大，K(M)＞K(N)，D說法錯誤；答案為C。16、D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價→-1價，化合價降低，被還原，所以Cl2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價由-3價→0價，化合價升高，被氧化，所以NH3為還原劑，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻?1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設(shè)計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計。【詳解】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1mi