河南省鄭州市外國語中學2026屆化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大B．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變2、在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒。該溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇3、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷4、室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同5、元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化6、如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應7、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點/97.510836601535沸點/883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na8、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強，n(CO2)增大C．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 D．更換高效催化劑，CO的轉化率增大9、由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是()A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣B．P-型半導體連接的是電池負極C．電池正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化10、在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲11、關于乙醇的說法正確的是A．乙醇可在空氣中燃燒B．乙醇存在于淀粉中C．工業(yè)乙醇可用來配制飲用酒D．乙醇是食醋的主要成分12、在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．c(OH-)增大D．n(OH-)不變13、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

15、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-116、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。17、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)榈姆椒ㄓ蠥．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液18、海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl?HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是A．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．沉淀物X為CaCO319、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙酸乙酯20、下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述21、下列對定量實驗誤差分析正確的是操作結果A中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中無影響B(tài)酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡偏高C測定溶液pH

的實驗中，用濕潤的pH

試紙測定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D22、為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入少量下列物質，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入KNO3固體，v(H2)不變C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。24、（12分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層25、（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。26、（10分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達到終點：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）27、（12分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。28、（14分）2：326.26.26聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”,主題是“化學，人類的生活，人類的未來”，以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨撼扇嗣刻鞈獜氖澄镏袛z取的幾種元素的質量分別為：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，這些元素的物質的量之比為_________。病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，計算出該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅膠”常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作_______的載體。實驗室可用________溶液來鑒別某未知液是蘇打水還是水玻璃。29、（10分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol?13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol?1①反應Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為：_____________________________________________________。鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是____________________________。②在6.0mol·L?1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述足量鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為__________________。③在0.5mol·L?1NaOH和1.0mol·L?1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖1所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質是_______________(填化學式)。鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示。該電池負極反應式為__________________________________